姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．自來水廠可用明礬進(jìn)行殺菌消毒B．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放C．太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D．食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB．標(biāo)況下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NAC．常溫下，將5.4g鋁片投入足量的稀硫酸中，生成的H2個(gè)數(shù)為0.3NAD．0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+失去的電子數(shù)目為0.1NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

下列說法錯(cuò)誤的是A．該高分子材料可降解B．異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇D．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

6、下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是

A．圖A是聞氯氣的氣味B．圖B是用排水法收集氯氣C．圖C是盛裝液氯容器的標(biāo)簽D．圖D是證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)

7、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是

A．放電時(shí)：PbO2做負(fù)極B．充電時(shí)：硫酸濃度增大C．充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連D．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實(shí)驗(yàn)】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時(shí)，必須通入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對(duì)H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測(cè)定生成的氣體體積時(shí)，在________時(shí)進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測(cè)定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金屬的工藝如圖：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固體調(diào)節(jié)pH時(shí)，需將溶液pH調(diào)至不低于____。

(2)“氧化沉鐵”過程中，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過程均需將溶液加熱煮沸，其目的是____。

(4)凈化液經(jīng)過一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳固體中含有少量的FeSO4、CuSO4，為了獲得高純的硫酸鎳固體(外界條件對(duì)Ni的回收率如圖1、圖2所示)，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中，___將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選擇的試劑：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固體，蒸餾水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)測(cè)定粗產(chǎn)品中NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取2.000g粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液調(diào)節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，該硫酸鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？____(寫出計(jì)算過程)四、原理綜合題

10、研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇/()-285.8-890.3-283.0-726.5已知：

則

_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1mol和amol發(fā)生反應(yīng)，起始總壓強(qiáng)為21.2MPa.實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖甲所示：

已知：的選擇性。圖甲中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240℃時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的，初始充入的物質(zhì)的量_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)一種新型短路膜電化學(xué)電池可以緩解溫室效應(yīng)，裝置如圖乙所示：

該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，由裝置示意圖可知，向極移動(dòng)_______(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

11、砷原子成鍵的多樣性，使砷元素形成了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子核外價(jià)電子排布式為___________，同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。

(2)砷可以形成多種酸和鹽。與兩種含砷有機(jī)酸中沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因?yàn)開__________。和均可用于制農(nóng)藥，其陰離子的鍵角大?。篲__________(填“>”或“<”)。

(3)LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；LiZnAs晶體部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①M(fèi)點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。

②m=___________，n=___________。

③已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，的摩爾質(zhì)量為，晶體密度為。晶胞中As原子與Mn原子之間的最短距離為___________nm(列出計(jì)算式)。

④圖1所示晶胞在，0.5和1三個(gè)截面上Zn和Li按圖3所示分布，請(qǐng)?jiān)趫D4中As原子所在的截面上用“△”補(bǔ)畫出As原子的位置__________，并說明x=___________。

12、雙氯芬酸鈉(化合物J)是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其一種合成方法如圖：

(1)A中所含的官能團(tuán)名稱：___________，D的化學(xué)名稱：___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式：___________，的反應(yīng)類型：___________。

(3)寫出的化學(xué)方程式：___________。

(4)設(shè)計(jì)和兩步反應(yīng)的目的是___________。