姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與材料，生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化，液化的物理變化，可獲得清潔能源。B．中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白劑，防腐劑，還是一種食品添加劑。D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素。

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液通入少量的CO2:2

+CO2+H2O→2

+B．將乙醇與足量酸性重鉻酸鉀溶液混合：C．足量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=D．溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：

3、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生完全雙水解B向硝酸中加入少量亞硫酸氫鈉溶液有氣泡生成非金屬性C某無(wú)色溶液中可能含有，向該溶液中加入少量溴水溶液呈無(wú)色該溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D將少量銅粉加入溶液中固體溶解，溶液變藍(lán)色金屬鐵比銅活潑A．AB．BC．CD．D

4、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入溶液迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗(yàn)晶體是否已氧化變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84消毒液”的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84消毒液”(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向硝酸銀溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，pH增大B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)合成氨氣時(shí)，通入過(guò)量的氮?dú)釪．對(duì)的平衡體系壓縮體積后，顏色變深

7、下列說(shuō)法正確的是：A．鍍錫鐵板是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防腐的目的B．反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6×6.02×1023D．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)瑴p小

8、某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是時(shí)間(min)0t1t2t3NH3物質(zhì)的量(mol)00.20.30.3A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1B．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動(dòng)C．t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.425mol·L-1D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

9、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N﹣二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱(chēng)DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線(xiàn)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*裝示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．增大壓強(qiáng)可以增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eVC．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV的能量D．銅催化劑的作用之一是吸附反應(yīng)物形成更穩(wěn)定的反應(yīng)中間體

10、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是

A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B．T2下在0—t1min時(shí)間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

11、反應(yīng)。25℃時(shí)，將固體放置在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得為。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行C．固體的量越多，產(chǎn)生濃度越大D．平衡時(shí)生成的速率和消耗的速率相等

12、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中所有粒子的濃度都減少B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．溶液中不變D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

13、關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)

14、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則a：b=9：11

15、向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿溶液的體積V[NaOH(aq)]與一lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示，其中c水(H+)表示溶液中由水電離出的H+濃度(忽略滴定過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．常溫下，Ka(CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10-5B．a(chǎn)點(diǎn)顯酸性，b點(diǎn)pH為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(CH3COO-)+c(CHCOOH)=0.05mol/L

16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A判斷強(qiáng)酸和弱酸NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性可以確定H2CO3是弱酸，無(wú)法判斷H2SO3是否為弱酸B改變反應(yīng)物的濃度對(duì)平衡的影響向5mL0.1mol/L，KSCN溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，達(dá)到平衡，然后再加入1mL0.1mol/LFeCl3，溶液紅色加深說(shuō)明增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D驗(yàn)證菠菜中含有鐵元素將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅說(shuō)明菠菜中不含鐵元素A．AB．BC．CD．D

17、已知：25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10?12，MgF2的Ksp＝7.42×10?11。下列判斷不正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)較小。B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大。C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L?1的氨水中的Ksp與在20mL0.01mol?L?1NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2。

18、常溫下，濃度均為1mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋。稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋至原體積的10倍，pH始終增大1B．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．消耗同濃度NaOH溶液的體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

19、已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

20、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH)二、填空題

21、合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以上20~50MPa的范圍。當(dāng)進(jìn)入合成塔的N2和H2體積之比為1∶3時(shí)，經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在相應(yīng)條件下N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如表所示，而實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約為15%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)298K下合成氨時(shí)，每生成1mol·L-1氨氣，同時(shí)放出46.2kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是_______。

(2)實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的根本原因是_______。A．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差B．生產(chǎn)條件控制不當(dāng)C．氨的分解速度大于預(yù)測(cè)值D．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)(3)若工業(yè)生產(chǎn)中N2和H2按投料比為1∶2.8的比例進(jìn)入合成塔，那么轉(zhuǎn)化率較大的應(yīng)該是_______，采用此投料比的原因是_______，若從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)仍為15%，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取。

(1)裝置I中的濃硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。

(2)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______。

II.溶液可用于測(cè)定溶液中的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。

步驟1：準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，稀釋至100mL。

步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。(已知：)

(3)準(zhǔn)確量取溶液的玻璃儀器是_______。

(4)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。

(5)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視四、原理綜合體

23、近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ由兩步反應(yīng)組成，寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：

①H2SO4=H2O+SO3；

②_______；

(2)反應(yīng)：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H

①不同條件下，SO2達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高，所需的壓強(qiáng)越大，說(shuō)明△H_______0。

②不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示T1溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1_______T2(填“>”或“<”)。若T1溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出此時(shí)活化分子的多少：_______。

③一定壓強(qiáng)下，H2O與SO2的投料比[]對(duì)平衡體系中SO2轉(zhuǎn)化率影響如圖：

>a時(shí)，解釋SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比增大而降低的原因：_______。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)(歧化反應(yīng)生成硫酸與硫沉淀)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，請(qǐng)將ⅱ補(bǔ)充完整。

ⅰ.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ⅱ.I2+2H2O+_______=_______+_______+2I-

(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL，下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol/LKI0.4mol/LKI，0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI；0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______。

②實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：_______。五、填空題

24、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。

②寫(xiě)出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫(xiě)出侯氏制堿法過(guò)程中涉及到的兩個(gè)主要方程式：__________，__________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______