姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境、材料、能源等關系密切。下列敘述正確的是A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的、、、等重金屬離子

2、設為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數(shù)目之和為B．12g熔融中，離子總數(shù)為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為D．100g46%的溶液中O原子的數(shù)目為

3、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

4、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法正確的是

A．Y的分子式為C8H6O2B．Z可發(fā)生取代、加成和消去反應C．可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)D．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個手性碳原子

5、利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的收集NO探究催化劑對反應速率的影響制備并收集驗證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

6、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是(

)A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱為_______。

(2)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。

(3)根據(jù)文獻資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2.某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_______。

②裝置B的作用是_______。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______。

(4)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______作指示劑，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_______，C中ClO2溶液的濃度是_______mol?L-1。三、工藝流程題

9、鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣［成分為(鐵酸鎳)NiO、FeO、CaO、等］中回收的工藝流程如下：

已知在350℃分解生成和，回答下列問題：

(1)焙燒前將礦渣與粉碎研磨，粉碎的目的是______。

(2)“浸渣”的成分有、、外，還含有______(化學式)。

(3)礦渣中部分FeO有氧焙燒時與反應生成的化學方程式為______。

(4)已知除鈣后溶液中，則此時溶液中的______。

(5)以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示(a與b是離子交換膜)。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的。

①電解時陽極的電極反應式為______。

②離子交換膜b為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。四、原理綜合題

10、“雙碳”目標大背景下，采取高效經(jīng)濟方式利用CO2對人類社會發(fā)展具有重要意義。

(1)CO2可用于人工合成淀粉，共需要11步，其中前兩步涉及的反應如圖1所示。

已知：

則CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的△H=_______。(用△H1、△H2、△H3和△H4表示)

(2)二氧化碳加氫可用于合成甲醇?？偡磻杀硎緸椋篊O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應一般認為分兩步完成，反應過程中能量變化示意圖如圖2所示：

①在不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖3、圖4所示。

下列說法正確的是_______。

A．圖4縱坐標表示CH3OH的平衡產(chǎn)率

B．p1＜p2＜p3

C．為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓的反應條件

D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向

②甲醇脫水可制得二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＞0。實驗測得：，，k正、k逆為速率常數(shù)。T1溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molCH3OH，起始壓強為p0，10min時該反應達到平衡。此時測得H2O的體積分數(shù)為，則平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______；當溫度改變?yōu)門2時，，則T2_______T1(填“＜”、“＞”或“=”)。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝形镔|(zhì)都是具有廣闊應用前景的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應的還原產(chǎn)物為___________。

(2)Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，基態(tài)Ti原子核外有___________個未成對電子。

(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)，是頗具潛力的化學儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負性最大的是___________。

②鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構如圖所示。

①距離Fe原子最近的Mg原子個數(shù)是___________。

②若該晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為___________。

③若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為___________L。

12、化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知：(“Boc—”表示)

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構簡式是___________，化合物E的結(jié)構簡式是___________。

(2)下列說法不正確的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式為C．D→E屬于還原反應，也屬于取代反應D．G與足量反應的產(chǎn)物，含有4個手性碳原子(3)寫出F→G的化學方程式___________。

(4)G→H的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物，已知該化合物為對稱性分子，且氫原子比例與H相同。用鍵線式表示其結(jié)構___________。

(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物D的同分異構