姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．糖類都含有羰基，均對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B．用醫(yī)用酒精、紫外線殺滅新冠病毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C．核酸是由核苷酸單體聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是大自然賦予人們的天然纖維

2、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是A．的電離：B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：C．甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢：

3、時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．使甲基橙呈紅色的溶液：C．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：D．的溶液中能大量存在：

4、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙烯中混有的和將混合氣體先后通入溶液和酸性溶液中洗氣B除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液C實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸制備過程中將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入飽和溶液，振蕩，分液D檢驗(yàn)阿司匹林片的有效成分乙酰水楊酸(

)中含有酯基向試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴溶液，振蕩。再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．打開碳酸飲料有大量氣泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

7、已知生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（

）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，

△S＞0

8、在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖Ⅰ表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始：的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是

A．時(shí)向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等于B．時(shí)，與物質(zhì)的量濃度之比不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．圖Ⅱ所知反應(yīng)的，且D．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入，重新達(dá)到平衡前

9、以H2O2和HCl為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為+5，N(His404)、N(His496)為氨基酸，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該機(jī)理中化合物A是催化劑B．反應(yīng)過程中，釩的成鍵數(shù)目沒有改變C．該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．制備機(jī)理的總反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+C1-+H+=HClO+H2O

10、觀察圖：對合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

11、工業(yè)上取SCl2的反應(yīng)之一為S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和1molS2Cl2和1molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，SCl2和Cl2的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0B．A點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑能提高S2Cl2的平衡產(chǎn)率D．若300℃達(dá)平衡時(shí)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率為α，則300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

12、下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，起始產(chǎn)生氣泡的速率是鹽酸中比較快B．一定溫度下將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐浙增大，但電離常數(shù)不變C．時(shí)，某溶液，升溫至D．測得的一元堿溶液，則一定為弱電解質(zhì)

13、溫度為時(shí)，某稀溶液中；已知：。下列說法正確的是A．該溫度下，溶液的B．該溶液中由水電離出的C．該溫度下，的鹽酸與的溶液等體積混合后溶液呈中性D．該溫度下，的與的溶液混合后呈中性，則

14、下列說法不正確的是A．2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H＋)=2.0×10-7mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，pH為3的醋酸溶液和鹽酸溶液，稀釋100倍后鹽酸的pH大D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

15、25°C時(shí)，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲線如圖所示。已知：，下列說法正確的是

A．滴定時(shí)可選用甲基橙或紫色石蕊試液作指示劑B．c點(diǎn)時(shí)溶液中C．b點(diǎn)時(shí)溶液D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入的溶液體積等于10mL

16、25℃時(shí)部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。HClO

已知，。下列說法錯(cuò)誤的是A．等濃度的NaClO和混合溶液中存在B．等濃度溶液的C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增強(qiáng)的原因是D．NaHR溶液中既存在的電離也存在的水解

17、已知：p(Ba2+)═-lgc(Ba2+)，p(X2-)═-lgc(X2-)，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A．M線為BaCO3的溶解平衡曲線B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀C．Ksp(BaSO4)>10-(1+a)D．BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

18、根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0B．圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2C．圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞dD．圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

19、已知在時(shí)，水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是A．的溶液的B．的NaOH溶液的C．的溶液與的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的，溶液顯酸性D．完全中和的溶液，需要的NaOH溶液

20、在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)二、填空題

21、在一定條件下，反應(yīng)

在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______

(2)請說明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。

a.保持壓強(qiáng)不變，升高溫度_______；

b.保持溫度不變，縮小容器的體積_______；

c.保持體積不變，通入氫氣_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、是易溶于水的深藍(lán)色晶體，是廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過如圖1流程測定其組成。

(1)中氨的測定堿溶過程是在如圖2裝置中進(jìn)行的，用滴定方法完成燒杯中氨的測定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為___________。

②反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是___________。

③實(shí)驗(yàn)完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是___________。

(2)中銅元素含量的測定(已知：在pH為8~9穩(wěn)定，時(shí)會發(fā)生歧化；)

①準(zhǔn)確稱取樣品投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入過量固體，攪拌，充分反應(yīng)后___________，記錄消耗溶液體積。(須用試劑：溶液、、淀粉溶液、蒸餾水)

②若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯視。滴定后仰視

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗

D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

③若反應(yīng)消耗溶液的體積為，則樣品中___________。四、原理綜合體

23、利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為_______。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式_______。

Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))

(2)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為和，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______

(3)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分于篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(4)的空間構(gòu)型為_______。已知25℃碳酸電離常數(shù)為、，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，1：_____：______。五、填空題

24、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：

①“浸取”后液體中陽離子主要有：、、、、、；

②鈷與鐵性質(zhì)相似；不能氧化。

(1)在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂加入，這樣處理的目的是___________。

(2)“浸取”過程加入的作用是___________。

(3)寫出“除鐵鋁”過程中氧化生成和的離子方程式為___________。

(4)“除Ca、Mg”過程中，當(dāng)時(shí)，溶液中、___________(填“是”或“否”)已經(jīng)除盡(當(dāng)某離子濃度c≤1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子已除盡)。[，]

(5)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為___________，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個(gè)，其晶體密度為___________。

25、(1)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型乙醇電池，該電池采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池示意圖如下所示：

①___極(填“a”或“b”)為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)開___(填“a→b”或“b→a”)。

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________。

(2)圖中X為電源，Y為浸透滴有酚酞試液的飽和食鹽水的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。

①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，濾紙上c點(diǎn)附近會變_____色。

②電解一段時(shí)間后，Z產(chǎn)生280mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)Z中溶液的體積為500mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量是______，需加入____g的_