2022—2023學(xué)年第二學(xué)期期初考試高一化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Fe-56Ba-137選擇題(共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是ASO2 B.C2H5OH C.KCl D.Ag【答案】C【解析】【詳解】A．SO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．C2H5OH的水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．KCl的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。2.反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于檢驗氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法正確的是A.N2的電子式： B.NH3的摩爾質(zhì)量：17g·mol-1C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.Cl2中為離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．N2的電子式：，故A錯誤；B．NH3的相對分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量：17g·mol-1，故B正確；C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．Cl2中為共價鍵，故D錯誤；故選B。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于緩解胃酸過多B.Na2SO3具有還原性，可用作脫氧劑C.NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑D.Na2O2為淡黃色固體，可用作供氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3有堿性能中和鹽酸，可用于緩解胃酸過多，故A錯誤；B．Na2SO3具有還原性能與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用作脫氧劑，故B正確；C．NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，故C錯誤；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用于呼吸面具，與其是黃色無關(guān)，故D錯誤；故選B。4.下列物質(zhì)是常見消毒劑的成分，其中屬于鹽的是A.H2O2 B.CH3CH2OH C.Ca(ClO)2 D.CH3COOOH【答案】C【解析】【分析】鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼．H2O2是過氧化物，不是鹽，故A錯誤；B．CH3CH2OH是有機(jī)物屬于醇類，不是鹽，故B錯誤；C．Ca(ClO)2符合鹽的定義，故C正確；D．CH3COOOH是過氧乙酸，屬于酸類，故D錯誤；故選C。5.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是A.過氧乙酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為2∶4∶3B.使用過氧乙酸消毒時，濃度越大消毒效果越佳C.過氧乙酸可長時間保存在鐵制器皿中D.過氧乙酸中氧元素的化合價有-1、-2【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可得過氧乙酸中C、H、O元素的物質(zhì)的量之比為2∶4∶3，故A錯誤；B．使用過氧乙酸消毒時，需要稀釋到適宜濃度，濃度太大對人體和環(huán)境都有一定腐蝕性，故B錯誤；C．過氧乙酸有氧化性和酸性，會腐蝕鐵，不可長時間保存在鐵制器皿中，故C錯誤；D．過氧乙酸中雙鍵氧是-2價，單鍵的兩個氧是-1價，故D正確；故選D。6.反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可用于制漂白粉。下列說法正確的是A.“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑B.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中可制得漂白粉C.每消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2被空氣中的O2氧化【答案】C【解析】【詳解】A．“反應(yīng)”中只有氯元素由價態(tài)變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，B錯誤；C．每消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解變成氯化氫和氧氣，D錯誤；故選C。7.以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列實驗操作不會引起誤差的是A.容量瓶洗凈后未干燥B.濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中C.移液后未洗滌玻璃棒和燒杯D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干對實驗結(jié)果無影響，故A正確；B．濃硫酸稀釋后應(yīng)該冷卻至室溫再用玻璃棒引流到容量瓶中，立即轉(zhuǎn)移會因溫度高液體膨脹而后期定容加水少使得所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．移液后的玻璃棒和燒杯上有殘液，未洗滌會造成溶質(zhì)損失，結(jié)果偏小，故C錯誤；D．定容后是通過上下反復(fù)搖勻，之后容量瓶液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，又加水至刻度線，加水加多了濃度偏小，故D錯誤；故選A。8.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A.CO2NaHCO3 B.SO2Na2SO4C.FeS2SO3 D.MgCl2溶液Mg(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．，還需通入氨氣，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C錯誤；D．，D正確；故選D9.F、Si、P和Cl均為短周期主族元素，下列說法正確的是A.非金屬性：F>ClB.原子半徑：r(P)>r(Si)C.元素的最高化合價：Si>ClD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4>HClO4【答案】A【解析】【詳解】A．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl，故A正確；B．同一周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(P)<r(Si)，故B錯誤；C．除O、F外，元素的最高正價等于主族序數(shù)，Si為+4價，Cl為+7價，最高化合價：Si<Cl，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P<Cl，所以酸性：H3PO4<HClO4，故D錯誤；答案選A。10.某化學(xué)興趣小組在實驗室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙制取氯水C.用裝置丙處理尾氣 D.用裝置丁測定氯水的pH【答案】B【解析】【詳解】A．MnO2和濃鹽酸加熱條件下制備氯氣，MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B．用水吸收氯氣制取氯水，故B正確；C．用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl2，飽和食鹽水不能吸收氯氣，故C錯誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH值，故D錯誤；故答案選B。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈現(xiàn)紫色該溶液中含有K+B向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有C向滴有淀粉的KI溶液中滴加適量H2O2溶液，溶液變藍(lán)氧化性：H2O2<I2D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．K的焰色為紫色，故用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈現(xiàn)紫色，可說明該溶液中含有K+，A正確；B．向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能說明該溶液中含有，因為還有Ag+、、的干擾，B錯誤；C．向滴有淀粉的KI溶液中滴加適量H2O2溶液，溶液變藍(lán)，說明有I2生成，即H2O2能將I-氧化為I2，H2O2是氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則說明氧化性H2O2＞I2，C不合題意；D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去，是由于2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O使得溶液堿性減弱，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的通性，而不是漂白性，D不合題意；故答案為：A。12.室溫下，分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100mol·L-1HCl溶液和飽和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A.實驗一開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+=生成B.實驗二中反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比實驗一中的快C.實驗三和實驗四中均有白色沉淀生成D.實驗四開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．滴加的HCl溶液少量，所以實驗一開始時只能結(jié)合一個H+生成，故A正確；B．實驗二中一個結(jié)合一個H+就產(chǎn)生氣泡，而實驗一中的一個需要先后結(jié)合兩個H+才能產(chǎn)生氣泡，所以實驗二中反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比實驗一中的快，故B正確；C．實驗三和實驗四中均有白色沉淀生成，故C正確；D．實驗四開始時量少，與按1:2反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。13.某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化氧化處理其中的SO2，部分流程如圖1所示。實驗開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH的影響如圖2所示：已知：i.“脫硫”時發(fā)生的主要反應(yīng)有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反應(yīng)過程中Fe2+作催化劑，發(fā)生I和II兩個反應(yīng)，其中反應(yīng)I為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oii.當(dāng)溶液的pH約為5.4時，有利于SO2的脫除。下列說法不正確的是A.為提高SO2的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快B.反應(yīng)II為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++C.溫度大于60℃時脫硫率下降，原因是H2SO4受熱分解為SO2D.“脫硫”后溶液pH約為5.5，原因是加入Fe將H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4【答案】C【解析】【詳解】A．煙氣通入的速率過快，反應(yīng)物不能充分接觸，會降低SO2的脫除率，故A正確；B．Fe2+作催化劑，反應(yīng)II要消耗Fe3+生成Fe2+，故反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，故B正確；C．溫度升高氣體的溶解度減小不利于SO2的脫除，故C錯誤；D．“脫硫”后溶液pH約為5.5，酸性減弱，硫酸被消耗，結(jié)合情景分析原因是加入的Fe將H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4，故D正確；故選C。非選擇題(共61分)14.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：①②③④⑤⑥⑦（1）元素①存在一種原子3H，該原子內(nèi)中子的數(shù)目比質(zhì)子的數(shù)目多___________個。元素③最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________。（2）元素②在自然界中能形成金剛石、石墨等多種同素異形體，這些單質(zhì)性質(zhì)存在差異的原因是___________。（3）元素④、⑦的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。元素⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性較弱的是___________(填化學(xué)式)。（4）NaH由元素①、⑤組成，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(寫出方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)?！敬鸢浮浚?）①.1②.（2）碳原子的成鍵方式(或連接方式、排列方式)不一樣（3）①.HF②.H3PO4（4）【解析】【分析】結(jié)合元素在周期表的位置可推斷①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是F元素，⑤是Na元素，⑥是P元素，⑦是Cl元素?！拘?詳解】3H的中子數(shù)是2，質(zhì)子數(shù)是1，所以該原子內(nèi)中子的數(shù)目比質(zhì)子的數(shù)目多1個。元素③是O元素，最簡單氣態(tài)氫化物即H2O的電子式為:?！拘?詳解】同素異形體是結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以這些單質(zhì)性質(zhì)存在差異的原因是碳原子的成鍵方式(或連接方式、排列方式)不一樣。【小問3詳解】元素④、⑦是同族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，所以較強(qiáng)的是HF。元素⑥、⑦是同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故酸性較弱的是H3PO4。【小問4詳解】NaH中H元素是-1價，與水中+1價的氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15.海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，經(jīng)加工處理可制取鈉、氯氣和溴等化學(xué)物質(zhì)。（1）將金屬鈉放入液氨中，鈉沉入液氨底部。其中一部分鈉與液氨反應(yīng)：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，并緩慢放出氣泡；另一部分鈉與液氨溶劑化，生成氨合鈉離子[Na+(NH3)6]和氨合電子[e-(NH3)6]，鈉的溶劑化過程如圖所示。①密度：ρ(Na)___________ρ(液氨)(填“>”“=”或“<”)。②將2.3g鈉投入液氨中，得到0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2.與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2的鈉和發(fā)生溶劑化作用的鈉，兩者物質(zhì)的量之比為___________。（2）工業(yè)上可用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液中含有ClO-和Cl-。①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和Cl-的化學(xué)方程式為___________。②“84”消毒液使用時不能與潔廁劑(成分為鹽酸)混用，原因是這兩種溶液混合時，___________(填離子符號)在酸性條件下會反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。（3）提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。某課外興趣小組先將母液中的溴元素氧化成Br2，再獲取液溴，流程如下：①“萃取”時，使用一定體積的有機(jī)萃取劑。為提高Br2的萃取率，應(yīng)采取的措施為___________。萃取后靜置，進(jìn)行___________(填操作名稱)，可得到溴的有機(jī)溶液。②“反萃取”時，Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3與NaBr。該反應(yīng)生成的BrO與Br-物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①>②.1∶4（2）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.Cl-、ClO-（3）①.充分振蕩或少量多次進(jìn)行萃取②.分液③.1∶5【解析】【分析】(3)氧化后的母液加有機(jī)萃取劑萃取，分離出有機(jī)層，加碳酸鈉溶液進(jìn)行反萃取，發(fā)生反應(yīng)，分離出水層，加硫酸酸化，再經(jīng)一系列反應(yīng)可得溴單質(zhì)?！拘?詳解】①鈉沉入液氨底部說明ρ(Na)>ρ(液氨)。②根據(jù)鈉與液氨反應(yīng)的方程式可知，得到0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2.時，與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2消耗的鈉為0.02mol，則發(fā)生溶劑化作用的鈉為(0.1-0.02)mol=0.08mol，所以兩者物質(zhì)的量之比為1∶4。【小問2詳解】①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和Cl-的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。②“84”消毒液使用時不能與潔廁劑(成分為鹽酸)混用，原因是這兩種溶液混合時，Cl-、ClO-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，會反應(yīng)產(chǎn)生Cl2?！拘?詳解】①為提高Br2的萃取率，應(yīng)采取的措施為充分振蕩或少量多次進(jìn)行萃取。萃取后靜置，進(jìn)行分液，可得到溴的有機(jī)溶液。②“反萃取”時，Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)：，則該反應(yīng)生成的BrO與Br-物質(zhì)的量之比為1∶5。16.碳元素可形成多種無機(jī)物和有機(jī)物。（1）查閱資料：NaHCO3在潮濕空氣中會緩慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2.為驗證NaHCO3的這一性質(zhì)，取在潮濕的空氣中放置一段時間的NaHCO3樣品，在一定條件下干燥(該條件下NaHCO3不分解)，然后進(jìn)行如下實驗：①取8.40g干燥后固體放入坩堝中，用酒精燈對其充分加熱，依據(jù)資料信息判斷，冷卻后坩堝中殘留固體的化學(xué)式是___________，其質(zhì)量___________5.3g(填“>”或“<”)。②另取4.42g干燥后固體放入錐形瓶中，實驗裝置圖所示。加入過量稀H2SO4充分反應(yīng)，共產(chǎn)生1120mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。樣品中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為___________。③實驗中恒壓滴液漏斗除防止加入的稀硫酸體積對計算結(jié)果產(chǎn)生影響外，還具有的作用有______。（2）自然界水體中碳元素主要以、和有機(jī)物形式存在，其中部分有機(jī)物易揮發(fā)。水體中有機(jī)物含量常用總有機(jī)碳表示(總有機(jī)碳=)。現(xiàn)用如下實驗方法測定：步驟1：量取250mL水樣，加入足量硫酸，加熱并通一段時間N2，裝置如圖所示。步驟2：再向水樣中加入過量K2Cr2O7溶液(將有機(jī)物中碳元素氧化成CO2)，加熱使其充分反應(yīng)。步驟3：用100mL0.1600mol·L-1Ba(OH)2溶液完全吸收生成的CO2，過濾并洗滌沉淀，將洗滌濾液與原濾液合并，測得合并溶液中n[Ba(OH)2]=1.00×10-2mol。①步驟1的目的是___________。②計算水樣中總有機(jī)碳為___________mg·L-1(寫出計算過程)。③用上述實驗方法測定水樣總有機(jī)碳的含量時，若測定過程中的操作均正確，與實際值相比，測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）①.Na2CO3②.>③.0.01mol④.平衡壓強(qiáng)，有利于稀硫酸順利流下（2）①.將水樣中的和轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出②.288③.偏低【解析】【分析】先求出與CO2反應(yīng)消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n[Ba(OH)2]=6.00×10-3mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=6.00×10-3mol，以此計算水樣的總有機(jī)碳?！拘?詳解】①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉加熱不分解，完全加熱后產(chǎn)物只有碳酸鈉，則殘留固體的化學(xué)式是Na2CO3；若8.40g干燥后固體成分全部為NaHCO3，由分解的反應(yīng)方程式可知，完全分解得到碳酸鈉=5.3g，由于固體成分中已含有Na2CO3，故殘留固體的質(zhì)量大于5.3g，故答案為：Na2CO3；>；②設(shè)混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，含碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，根據(jù)二者與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由質(zhì)量關(guān)系和元素守恒可得106g/molx+84g/moly=4.42g，x+y=mol，解聯(lián)立方程組可得x=0.01mol，y=0.04mol，故答案為：0.01mol；③恒壓分液漏斗將漏斗內(nèi)空氣和燒瓶內(nèi)空氣連通，使得這兩部分氣體的體積和始終不變，多出來的氣體即反應(yīng)新產(chǎn)生的氣體。使用恒壓滴液漏斗除防止加入的稀硫酸體積對計算結(jié)果產(chǎn)生影響外，還可以平衡壓強(qiáng)，有利于稀硫酸順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，有利于稀硫酸順利流下；【小問2詳解】①自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在，水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量，量取250mL水樣，加入足量硫酸，加熱并通一段時間N2，該步的目的是將水樣中的和轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出，故答案為：將水樣中的和轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；②與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n[Ba(OH)2]=0.1600mol/L×0.1L-1.00×10-2mol=6.00×10-3mol，由Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O可知，水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n[Ba(OH)2]=6.00×10-3mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=6.00×10-3mol，水樣的總有機(jī)碳==288mg·L-1，故答案為：288；③由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實際值，故答案為：偏低。17.MgO可用于回收煙氣中的SO2，其流程如下：已知：1.Mg(OH)2難溶于水，MgSO3微溶于水，Mg(HSO3)2和MgSO4易溶于水。2.“過濾”所得固體和回收液中均含有MgSO3和MgSO4。（1）“熟化”時將MgO和H2O轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2懸濁液。與Mg(OH)2固體相比，Mg(OH)2懸濁液脫硫效果更好，原因是___________。（2）“過濾”所得回收液可再次用于“脫硫”。①回收液含MgSO3和MgSO4，其中可繼續(xù)吸收SO2的是___________(填化學(xué)式)。②為測定回收液中硫元素的含量，請補(bǔ)充完整實驗方案：取一定體積的回收液，___________，洗滌、干燥，得一定質(zhì)量的BaSO4沉淀。(須使用的試劑有：3