化學(xué)平衡習(xí)題集1.把M和N混合于的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知乂的轉(zhuǎn)化率為50%,P的反應(yīng)速率為?L-i?min-i,則下列說(shuō)法正確的是()人.方程式中x=2B.達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍8向容器中再充人和，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志2.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器9-乙容器9-乙，丙’容積0.5L0.5Ll.DL：；溫度心t2￡反應(yīng)物L(fēng).5mol-Al.SmolAS.CmolA起始量C.5molBO.5tigIB ■ r;丙；—二11 1上/次11r__l1 1-151D15zot/min下列說(shuō)法正確的是A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=(L-min)B.由圖可知：T/T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)T；C,起始時(shí)甲容器中充入、，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O/-和CrO42-),其流程為:已知：ICrO/--土f Cr.O72--三一C盧 國(guó).crOH卜J①轉(zhuǎn)化一②還原 ③沉淀(1)步驟①中存在平衡：2Cr042—(黃色)+2H+F^Cr2O42—(橙色)+H2O(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(0H)3(s)/-Cr3+(aq)+3OH-(aq)(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ks=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol-L-i時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是：( )A.步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大B.步驟①中當(dāng)2V(Cr042-)=v(Cr2072-)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)2CrO42—(黃色)+2H+=^^Cr2O72—(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)C.步驟②中，若要還原1molCr2O,-離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O0D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g);4H二一QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molc達(dá)到平衡后吸收熱量為QJJ,已知@1=3@2。下列敘述不正確的是( )A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B.Q+Q=QC.達(dá)到平衡后，再向乙中加入、、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.乙中的熱化學(xué)方程式為2c(g)=A(g)+3B(g)；AH=+Q2kJ/mol.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )A、T<T2.P>P2.m+n>p,/H<0;B、T>T2.P<P2.m+n>p,/H>0;C、T>T2.P<P2.m+n<p,/H>0;D、T<T2.P>P2.m+n<p,/H<0;.可逆反應(yīng)2N%一^.'+3,在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol'的同時(shí)生成2rlmoIN,②單位時(shí)間內(nèi)生成nmoI’的同時(shí)生成3nmolH2③用NH.'、'的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1：3④各氣體的濃度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤.可逆反應(yīng)：3A(g)；=^3B()+C()(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.8和?可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和?不可能都是氣體.在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)i2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和體積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )A.均減半 B.均加倍C.A,C個(gè)增加1mol,B不變D.均減少1mol.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);4H=QkJ-mol-i(Q>0)?，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol,(g)和3molH2(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ;在相同條件下向乙容器中充入2molNHjg),達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2打。已知@2=3@1,下列敘述中正確的是( )A.平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小B.平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的3/4C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中'的轉(zhuǎn)化率為25%D.Q1=Q10.下列圖象中，不能表示反應(yīng) A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) (△H<0)平衡體系的是

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:S02+V2051SO3+V2O44V0S04+02—2V2O5+4SO3。該反應(yīng)的催化劑是 3(寫(xiě)化學(xué)式)(2)壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%,0211%,N282％)：壓強(qiáng)■/迎且溫度/七f 一[110400%%%%500%%%%600%%%%當(dāng)合成S03的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變S02、02和S03的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 3 其中表示平衡混合物中S03的含量最高的一段時(shí)間是。I1-* "II― 1 1 1 1 10(逆)；；；；；1 1 1 1 11 1 1 1 1t1 t2 t3 t4 t5 t6550'℃時(shí)；S02轉(zhuǎn)化為603的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。將molS02和mol02置于5匚密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為MPa。試計(jì)算反應(yīng)2S03 2S02+02 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使是 n(S03)/n(S02)增大的4.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大C.再充入2molS02和1mol02 D.再充入1molS02和1mol02S03溶于水得到硫酸。在25°C下，將xmol-L-1的氨水與ymol-L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4+) 2c(S042-)(填“>”、“<”或"二”)；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) 3 。

12.某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA);，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1;已知：M2二，lg3二其他信息如下：焓變起始總濃度△H1 X10-3焓變起始總濃度△H1 X10-3mol?L-i△H2 X10-3mol-L-i在水中，HA=== H++A-K1在苯中，2HA== (HA)2 K2回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K二1(2)25℃,該水溶液的(2)25℃,該水溶液的pH為，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為(3)25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足，則反應(yīng)向方向進(jìn)行。，則反應(yīng)向方向進(jìn)行。上述平衡均正移，且c(HA)均減小。B.升高溫度，HA的電離平衡常數(shù).和2HA (HA)2的上述平衡均正移，且c(HA)均減小。B.升高溫度，HA的電離平衡常數(shù).和2HA (HA)2的平衡常數(shù)K2均變大。 1C.若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測(cè)出HA的起始總濃度。D.在25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。(6)在25℃時(shí)，用L氫氧化鈉溶液滴定LHA水溶液，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出滴定曲線示意圖。ffl(4)在苯中，HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚：2HAk^(HA)2,已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9。下列能量關(guān)系圖最合理的是 2 。能量(5)下列有關(guān)該混合體系說(shuō)法不正確的是。A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則答案1．C【解析】P的反應(yīng)速率為?LT?minT,則生成P是?LT?minTX2LX5min=。M的轉(zhuǎn)化率為50%,則消耗M是，所以x=3,A不正確。平衡時(shí)MNPQ的物質(zhì)的量分別是、、、，所以達(dá)平12衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的55 11,B不正確。向容器中再充入和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，破壞向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以@的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以選項(xiàng)D不正確。答案選C。2．C【解析】10min時(shí)甲容器中C物質(zhì)的濃度是L,所以人的濃度變化量是L,所以人的反應(yīng)速率是：10min=(L?min),A不正確。根據(jù)甲和乙曲線可知，T1<T2，但溫度越高，C的濃度越小。這說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。X=1,則反應(yīng)前后體積不變，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C正確。平衡時(shí)甲值C是L的，所以消耗A是L,因此A的轉(zhuǎn)化率是：1X100%=75%,D不正確。答案選C。3．D【解析】A不正確，增大氫離子濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液顯橙色，CrO42-離子濃度減小。B不正確，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以應(yīng)該是v(CrO42-)=2v(Cr2072-)。1molCr2O72-離子得到6mol電子，所以需要6mol(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,C不正確。pH調(diào)10-32節(jié)至6時(shí)，溶液中OH-的濃度是10-8mol/L,所以此時(shí)Cr3+的濃度是 =10-8mol/L,D10-24正確，答案選D。4．D【解析】略5．C【解析】先看清橫縱軸的意義：橫軸表示時(shí)間，縱軸表示B的百分含量；然后看線的走向：“T1P2、T2P2”線比較：在相同壓強(qiáng)下，達(dá)平衡用時(shí)少的，溫度高，即：T1>T2;“T1P1、T1P2”線比較：在相同溫度下，達(dá)平衡用時(shí)少的，壓強(qiáng)高，即：P2>P1;然后再看平行線部分：T1到T2(降溫)，B的百分含量增大，即平衡左移，說(shuō)明逆向是放熱的，則/H>0;P1到P2(增壓)，B的百分含量增大，即平衡左移，說(shuō)明逆向是氣體體積減小的方向，則m+n<p；6、A【解析】可逆反應(yīng)2NH^=^N2+3H2兩邊的氣體系數(shù)不相等，在達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可做為平衡判斷的標(biāo)準(zhǔn)；平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，①符合題意，而②只表明了正反應(yīng)速率，排除；③是反應(yīng)過(guò)程中一個(gè)特殊狀態(tài),并不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)。7．C【解析】反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，如果B和C都是氣體，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。

如果8和C都不是氣體，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。如果?是固體或液體，B是氣體，則混合氣的質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。如果8是固體或液體，C是氣體，貝方昆合氣的質(zhì)量減小，但混合氣的物質(zhì)的量也是減小的，所以此時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小。所以正確的答案是C。.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有丫正VV逆C.反應(yīng)CO(g)+H2O+^CO2(g)+H2(g);的CH>0°D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1VK28.B【解析】A相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C中B的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。D相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上再減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案選B。.C【解析】因?yàn)槿萜魅莘e相同，所以2個(gè)平衡狀態(tài)是相同的。A不正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不是100%,D不正確。因?yàn)槠胶獾刃?，所以若設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率是x,則生成的氨氣是2x,放熱是xQkJ。而2mol氨氣中被消耗的氨氣是2mol—2x,此時(shí)吸熱是(1—x)QkJ。所以有3xQkJ=(1—x)QkJ,解得x=,C正確。所以平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.75+2.25+0.57,B不正確。答案選C。4 8.D【解析】升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，A正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率降低，含量增加，選項(xiàng)D不正確。正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B、C正確。答案選D。.(1)V2O5(2)增大壓強(qiáng)、t2—t3(3)CD (4)= K=2X10-7y/(x-2y)【解析】(1)將abc三個(gè)反應(yīng)相疊加，即得至ij2SO2+O2=^2SO3,因此VR其催化劑作用。(2)t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)。由于t3時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t2—t3。(3)反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為MPa,此時(shí)轉(zhuǎn)化率是，所以生成三氧化硫是，則平衡0.322時(shí)二氧化硫和氧氣分別是、，所以平衡常數(shù)K=……=400,則反應(yīng)0.04*0.0822SO3=^2SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1/400=。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n(SO3)/n(SO2)減小。充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。C、D都相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n(SO?/n(SO2)增大，答案選CD。(4)根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(0*)可知，當(dāng)溶液顯中性時(shí)c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L。根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中c(NH3?H2O)=(x/2—y)mol,所以平衡常數(shù)=mol,所以平衡常數(shù)=c(NH+)?c(OH-)

4

c(NH?HO)

32=2X10-7y/(x-2y)。12.X10-533%逆12.X10-533%逆BABDV［工nOKLmq”ml.V［工nOKLmq”ml.【解析】(1)HA的起始濃度是X10-3mol-L-1,所以已經(jīng)電離的是X10-3mol-L-iX,因此溶液中氫離子濃度是X10-4moJL-i,所以pH=4