姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強，是因為加熱增大了純堿的溶解度

2、下列有關(guān)NA說法正確的是A．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA

3、我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為。四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素推斷信息L基態(tài)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1M基態(tài)原子核外有9個不同空間運動狀態(tài)的電子，且有3個單電子N地殼中含量最高的元素Q電負性最強的主族元素下列說法中不正確的是A．電負性：B．原子半徑：C．簡單氫化物的沸點：D．同周期第一電離能介于與之間的元素有2種

4、下列關(guān)于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的說法錯誤的是A．X的同分異構(gòu)體有3種B．X在濃硫酸存在時，加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)C．X在常溫常壓下為液體D．X是一個含有非極性鍵的極性分子

5、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。實驗室制取時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：生成B．圖2：干燥C．圖3：收集D．圖4：吸收尾氣

6、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯誤的是

A．閉合開關(guān)K時，電極B為正極，且電極反應(yīng)式為Br2+2e－===2Br－B．裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜C．裝置(Ⅰ)放電時，總反應(yīng)為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBrD．該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應(yīng)過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品mg?？赏ㄟ^下列實驗測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產(chǎn)品中C3N3O3Cl2Na的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③下列操作會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、利用硫酸燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有SiO2和CuO等)來制取FeSO4溶液。

(1)將硫酸燒渣進行粉碎，其目的是_______?！八峤睍r，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)“還原”時，鐵粉將Fe3+、Cu2+還原為Fe2+和Cu。檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的實驗操作是_______。

(3)將所得FeSO4溶液進行下列操作，測定其物質(zhì)的量濃度：

步驟一：取20.00mLFeSO4溶液，向其中加入0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反應(yīng)時，記下消耗KMnO4溶液的體積。

步驟二：重復(fù)上述實驗3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

試通過計算，求原FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。

(4)某實驗需要將溶液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀除去。已知，該溶液中和pH的關(guān)系為：。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于，應(yīng)控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分別為35.2和17.2)。四、原理綜合題

10、甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

反應(yīng)③的_______，平衡常數(shù)_______(用表示)。

(2)電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應(yīng)條件相同)進行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。、時的轉(zhuǎn)化率為_______(列出算式)。

(3)分別與反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。

(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有_______種。

11、西北工業(yè)大學(xué)曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸，如圖所示。

已知：圖甲中的有機物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cs原子的價層電子的軌道表示式為___________?；鶓B(tài)K原子的核外電子云有___________個伸展方向。

(2)運輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號)。

(3)幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是___________。

(4)堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點由高到低順序為___________，理由是___________。

(5)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標參數(shù)為___________。

12、化合物H(磷酸奧司他韋)適用于流感病毒的治療，部分合成路線如下：

注：：

(1)B分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子的比值__________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(3)E轉(zhuǎn)化為F時有副產(chǎn)品M(與F互為同分異構(gòu)體)生成，M