姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列措施中不利于實(shí)現(xiàn)漫畫中提到的“碳中和”目標(biāo)的是

A．大力提倡植樹造林B．向燃煤中添加碳酸鈣C．借助光伏、風(fēng)電、核電等技術(shù)發(fā)電D．利用光驅(qū)動(dòng)合成生物學(xué)，將二氧化碳合理轉(zhuǎn)化

3、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．30gHCHO被完全氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，42g乙烯和丙烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為4NAC．常溫下，100g46%的酒精溶液中所含的氫原子數(shù)為12NAD．1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、以下名稱、化學(xué)用語(yǔ)均正確的是A．乙醇的分子式：B．順?1,2?二溴乙烯的結(jié)構(gòu)式：C．苯甲酸甲酯的鍵線式：D．乙烯的空間填充模型：

6、設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用大理石塊與稀鹽酸制CO2C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．銅片與濃硫酸制二氧化硫

7、電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的陰離子向石墨電極移動(dòng)C．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)開__→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

(4)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

【測(cè)定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。三、工藝流程題

9、工業(yè)上鉻鐵礦主要成分為亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]，還含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖：

已知：a.+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)，以CrO形式存在且易被氧化。

b.常溫下，氫氧化鐵的Ksp=4.0×10-38、氫氧化鎂的Ksp=1.8×10-11、氫氧化鋁的Ksp=3.2×10-34。

(1)為了提高酸浸速率和反應(yīng)充分，可以采取的措施有_____(填兩條)。

(2)濾渣2的主要成分為______(寫化學(xué)式)。

(3)流程中兩次使用了H2O2，分別寫出兩次反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)產(chǎn)品鉻酸鈉溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_____，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____，溫度升高，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

四、原理綜合題

10、化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。因此，研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中含量成為研究熱點(diǎn)。以、為原料同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、II如下：

反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

(1)如圖1所示，則_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在5MPa壓強(qiáng)下，恒壓反應(yīng)器中通入3mol、1mol氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2。

已知：的產(chǎn)率=×100%。

①下列說(shuō)法正確的是_______。

A.反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡

B.反應(yīng)過程中，氣體密度維持不變，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡

C.改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.加入對(duì)反應(yīng)I催化效果更佳的催化劑，可以提高的產(chǎn)率

②475K時(shí)，反應(yīng)II的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③圖2中525K以后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

(3)已知漂白粉需要密封保存，露置在空氣中其有效成分易與反應(yīng)而變質(zhì)。

低溫時(shí)：

高溫時(shí)：

有研究表明，生成的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.

ii.

常溫下，反應(yīng)ii能快速進(jìn)行，但氯氣與反應(yīng)很難得到。請(qǐng)畫出上述過程中、、、的四種物質(zhì)在反應(yīng)過程中的能量圖___________。

11、鈹()是一種重要的航空工業(yè)材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，請(qǐng)回答：

(1)綠柱石是重要的含鍍礦物，其中含的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)可以以單體，多聚體等形式存在。單體的VSEPR模型名稱為_______，多聚體是所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一維鏈狀結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式是_______。比較與的熔點(diǎn)大小，并說(shuō)明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶體的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______。晶體中與C距離最近且相等的有_______個(gè)。若該立方晶胞的邊長(zhǎng)為，則密度為_______，(阿伏伽德羅常數(shù)為)。

12、有機(jī)物G是一種治療帕金森病的藥物，其一種合成路線如下：

(1)有機(jī)物G中發(fā)生雜化與雜化的碳原子的比例為_______。

(2)已知A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)E的一種同分異構(gòu)