姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強，是因為加熱增大了純堿的溶解度

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子中，S的價層電子對數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

4、下列化學用語正確的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的電子式：

C．3-戊醇的鍵線式：

D．甲醚的結構式：

5、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

6、一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說法正確的是

A．電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是B．該電池放電時，電極甲上存在電極反應C．放電程度越大，電解液中的含量越少D．可用的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、某興趣小組利用摩爾鹽()制備三草酸合鐵酸鉀()晶體。

操作Ⅱ：

①飽和

②恒溫40℃，逐滴滴加6%

已知：物質性質見光易分解，強酸性環(huán)境下不穩(wěn)定；易溶于水，難溶于乙醇。溶解性：冷水為0.22/100g，熱水為0.026g/100g；

能溶于冷濃鹽酸；難溶于稀硫酸、乙醇。

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中應選擇以下何種洗滌劑___________。

A．冷水

B．熱水

C．濃鹽酸D．乙醇

(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合鐵酸鉀，該過程的化學反應方程式依次為：___________；。

(3)下列操作或描述正確的是___________。

A．操作Ⅲ中煮沸時間不宜過長，否則會使生成的沉淀顆粒較粗，使后續(xù)酸溶速度慢，時間增長

B．向亮綠色溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則溶液中包含

C．操作Ⅳ包含蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、烘干等若干步驟

D．獲得的產(chǎn)品應保存在陰暗避光、低溫的環(huán)境

(4)科研人員在研究過程中發(fā)現(xiàn)，不同的實驗條件對產(chǎn)物的產(chǎn)率有如下影響。實驗編號123456789終了pH值2.02.52.53.03.03.03.53.54.0攪拌速度快快快快快慢快慢快草酸加入方式滴加滴加倒入滴加倒入倒入滴加倒入滴加產(chǎn)率/%657454867256887572

結合表中信息分析，該制備試驗中合適的條件是___________。并簡述控制該pH范圍的原因___________。

(5)準確稱取已制備晶體8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol/L溶液滴定，消耗標準液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是___________。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)“調pH”中，加入MoO3調節(jié)溶液的pH略大于______時，可除去目標雜質離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計)(寫出計算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。工業(yè)上利用和合成清潔能源，其反應為：

(1)如圖表示的平衡轉化率()隨溫度和壓強變化的示意圖。升高溫度，平衡向_______(填“正方向”、“逆方向”，下同)移動，增大體系壓強，平衡向_______移動，故Y表示的是_______，且_______(填“<”、“=”、“>”)。平衡常數(shù)的大小關系：_______。

(2)在恒容密閉容器中充入和，在一定條件下經(jīng)過達到平衡狀態(tài)c點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)_______，此時平衡常數(shù)_______。

(3)下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。A．使用催化劑B．及時分離C．增大壓強D．升高溫度

11、石墨相(類似石墨的二維層狀結構)光催化材料在光電池方面應用廣泛，進一步研究發(fā)現(xiàn)，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若將基態(tài)氮原子的電子軌道表示式畫為

，該排布圖違背的規(guī)則或原理有___________。

(2)N、O、S的第一電離能從大到小的順序為___________。

(3)三聚氰胺屬于___________晶體，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)三聚氰胺難溶于冷水，但能溶于熱水，原因可能為___________(從氫鍵角度解釋)。

(5)每個基本結構單元(圖中虛線大圈部分)中兩個N原子(圖中虛線小圈部分)被O原子代替，形成O摻雜的，則OPCN中___________。

(6)鎳的某種氧化物常用作催化劑，其立方晶胞結構如圖所示：

已知該晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的參數(shù)為___________pm(用含、的代數(shù)式表示)。

12、化合物G是一種酪氨酸激酶抑制劑中間體，其合成路線之一如下：

(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(2)B→C的反應類型為_______。

(3)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能與發(fā)生顯色反應，但不能與溴水發(fā)生取代反應。

②在堿性條件下發(fā)生水解