河南省鶴壁市?？h第二高級中學2024屆高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫常壓下，用等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2

分別吹出四個氣球，其中所充氣體為Cl2的是（）A． B． C． D．2、下列關于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時均可以分解3、在反應H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為()A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol4、將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L。則這兩種金屬可能是()A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu5、A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列推斷正確的是A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2 C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl26、下列有關物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，錯誤的是A．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B．Na-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑C．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料7、Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①8、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時，應先通一會兒H2，再加熱CuO9、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵10、原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I211、關于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比12、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g13、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14、下列變化屬于氧化-還原反應的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH15、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O416、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①E→F的化學反應方程式：_________________________②C→D的離子反應方程式：_________________________19、某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體。20、某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開_______色21、（1）在標準狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

由于氣體的摩爾質(zhì)量：M(Cl2)＞M(SO2)＞M(NO)＞M(NH3)，由n=可知，當四種氣體質(zhì)量相等時：n(Cl2)＜n(SO2)＜n(NO)＜n(NH3)，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故同溫同壓下：V(Cl2)＜V(SO2)＜V(NO)＜V(NH3)，則B氣球中表示所充氣體為Cl2，故答案是B。2、B【解題分析】

A、二者均為弱酸，正確；B、硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性強，強酸制弱酸，正確；D、二者均受熱分解為氧化物和水，正確。3、B【解題分析】

n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故合理選項是B。4、B【解題分析】

假設金屬都為+2價，根據(jù)計算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷?！绢}目詳解】1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，則A、Ag和Cu均與鹽酸不反應，A不符合；B、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可以達到30，故B符合；C、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應，當Zn為3.25g時，可得到標準狀況下的氫氣1.12L，質(zhì)量大于1.5g，故D不符合；答案選B?！绢}目點撥】本題考查混合物的計算，本題利用平均值法解答可以簡化計算過程，提高答題效率，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關系。5、D【解題分析】

將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl3；由于A、B為單質(zhì)（其中A為固體，B為氣體），所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，發(fā)生反應變?yōu)镕eCl2；氣體B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C是H2,E是HCl，鹽酸與Fe發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2；因此選項正確的是D。6、C【解題分析】

A.硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確；B.Na-K合金熔點低，可作為快中子反應堆的導熱劑，故B正確；C.二氧化硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料，故C錯誤；D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，故D正確；故答案選C。7、A【解題分析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學方程式來確定沉淀的量?！绢}目詳解】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖象正確的是⑤③①；答案選A。8、A【解題分析】

A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。9、A【解題分析】

A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯誤；B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳氣體，是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應，是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C、焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的特殊顏色，C正確；D、我國使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；答案選A。10、A【解題分析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2<（SCN）2，與題干不符合，故A錯誤；B．氧化性：（SCN）2>S，依據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D．氧化性：（SCN）2>I2，依據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。11、B【解題分析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。12、B【解題分析】略13、A【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【題目點撥】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。14、B【解題分析】

在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化分析?！绢}目詳解】A項、碳酸鈣受熱分解為分解反應，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、碘化鉀與溴的反應為置換反應，有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C項、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、氯化銨受熱分解為分解反應，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵。15、C【解題分析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯誤，答案選C。16、C【解題分析】氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關鍵，注意汽油的密度小于水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。【題目詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解題分析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！绢}目點撥】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵。19、甲乙DE【解題分析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出?！绢}目詳解】①將鋅粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體；②乙中短導管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對應接口為：A接D，B接E。20、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解題分析】

(1)根據(jù)溶液的濃