2022-2023學年湖南省邵陽市紫陽學校高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“氯化鈉溶液”的分類不正確的是（）A.化合物

B.混合物

C.分散系

D.溶液參考答案：A氯化鈉溶液是指氯化鈉溶解在水中所形成的分散系，屬于混合物、溶液，故A錯誤?；衔锸侵赣蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。故選A。2.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略3.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是(

)A.鋅是負極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動D.隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大參考答案：C【詳解】A、根據(jù)總反應以及原電池的工作原理，Zn的化合價升高，即Zn為負極，氧化銀為正極，故A說法正確；B、根據(jù)A選項分析，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀中Ag的化合價降低，氧化銀發(fā)生還原反應，故B說法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故C說法錯誤；D、電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應可知，該反應消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D說法正確，答案選C。

4.下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略5.下列實驗目的可以實現(xiàn)或操作正確的是A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C.分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌參考答案：D6.鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導電性

③與強酸和強堿均反應

④被氧化的過程放出大量的熱A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④參考答案：B【分析】鋁熱反應中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應?！驹斀狻夸X熱反應中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。7.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：A略8.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m）屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：略9.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略10.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是（

）A．拉瓦錫

B．阿伏伽德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C略11.游離態(tài)的硫存在于①火山噴口附近

②土壤中

③地殼的巖層里

④空氣中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④參考答案：B略12.下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3參考答案：B略13.下列關系圖中，A是一種正鹽，D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系

(

)

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是：

（

）A.D和Z反應生成E不是氧化還原反應

B.當X是強堿時，E是HNO3C.當X是強酸時，E是H2SO4

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

參考答案：D略14.圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：D試題分析：A．拆化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學鍵放出能量，故B錯誤；C．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正確；故選D。15.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應

根據(jù)上述反應，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀鹽酸，應選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等(4)定容時，加水超過了刻度線，應怎樣操作：_____________。參考答案：(1)12.5

(2)250

2.0

(3)膠頭滴管

(4)重新配置試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度C==12.5mol/L；（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積==2mL；選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應該選取250mL容量瓶；（3）完成本實驗必需用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，還需要膠頭滴管；（4）定容時，加水超過了刻度線，應該重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2