姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是A．氨、胺類物質(zhì)可用作甲醛清除劑B．加酶洗衣粉可以洗滌真絲織品C．冠醚是識別堿金屬離子的大環(huán)化合物D．酚醛樹脂泡沫是一種新型阻燃保溫材料

2、下列離子方程式中能正確表達反應現(xiàn)象的是A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：B．酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：C．將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：D．NaClO溶液中通入過量的SO2，溶液酸性增強：

3、在給定溶液中同時加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：、、、B．pH值為1的溶液：、、、C．常溫下水電離出的的溶液：、、、D．所含溶質(zhì)為的溶液：、、、

4、圖示裝置中能達到實驗目的的是

A．圖Ⅰ比較CO和HCO水解能力的強弱B．圖Ⅱ測定鋅與稀硫酸的反應速率C．圖Ⅲ研究濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ比較碳酸和醋酸的酸性強弱

6、下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質(zhì)的量增加的反應，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋

7、在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應合成甲酸：

，下列有關說法正確的是A．升高溫度，正逆反應速率都加快B．恒溫條件下，增大壓強，化學平衡常數(shù)增大C．恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產(chǎn)率會提高D．該反應能自發(fā)進行，與溫度高低無關

8、在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發(fā)生反應：

，在時刻達到平衡狀態(tài)Ⅰ；在時刻向容器中充入一定量的時刻達到平衡狀態(tài)Ⅱ，下列說法正確的是

A．時刻達到平衡時，B．時刻達到平衡時反應放出的熱量小于C．達到平衡時，的體積分數(shù)：ⅠⅡD．過程中，υ(逆)隨時間變化如圖所示

9、我國科學家研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)換B．過程II有O－O單鍵生成并放出能量C．過程II發(fā)生的反應可能為：2H2O2=2H2O+O2D．該新型催化劑降低了反應的焓變，加快了反應速率

10、某可逆反應已建立了化學平衡，當改變條件使平衡正向移動時，下列敘述正確的是（

）

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加②任一生成物總量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率A．②⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

11、可逆反應：，在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成的同時消耗

②容器內(nèi)總壓強不再變化

③NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①②⑤B．②⑤⑥C．③⑥D(zhuǎn)．②③⑥

12、下列說法正確的是A．常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大C．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

13、在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L鹽酸相比，下列說法正確的是A．由水電離出的c(H+)相等B．由水電離出的c(H+)都是1.0×mol/LC．由水電離出的c(OH-)都是0.01mol/LD．兩者都抑制了水的電離且抑制程度相同

14、一定溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．曲線Ⅰ代表HCl的稀釋過程B．溶液中水的電離程度：b點>d點C．溶液在稀釋過程中，溶液中增大D．溶液的導電能力：b點>c點

15、在室溫下的四種溶液，有關敘述不正確的是序號①②③④111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

注意：混合后溶液的體積等于混合前溶液體積之和。A．將溶液①和溶液②等體積混合，所得溶液的B．將溶液①和溶液④等體積混合，所得溶液中C．將溶液②與溶液③混合后，若混合后溶液，則D．等體積溶液①和溶液②分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的仍相等，則

16、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH比較HClO和的酸性強弱B用Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，發(fā)現(xiàn)Mg條附近有氣泡生成證明金屬Al比Mg活潑C向10mL0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，又生成黃色沉淀證明：在相同溫度下

D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡A．AB．BC．CD．D

17、室溫下，用0.100的標準AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯D．b點溶液中：

18、常溫時，的和的兩種酸溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在時，溶液滿足B．當稀釋至pH均為3時，溶液中C．稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：D．常溫下，濃度均為的和溶液的

19、25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

20、在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)二、填空題

21、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一、

(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應：。在一定條件下達到平衡，測得。

①從平衡角度分析，采用過量的目的是_______。

②在上述反應達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入和，此時反應向_______移動(“正向”或“逆向”)。

③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)

④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應達到平衡后：

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。三、實驗題

22、某小組同學查閱資料：乙二酸俗稱草酸，草酸晶體()在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

Ⅰ．乙二酸的弱酸性：

(1)為驗證草酸具有弱酸性該小組同學設計了下列實驗，其中能達到實驗目的的是____。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入溶液中，有放出D．草酸氫鈉溶液顯酸性(2)下列敘述正確的是____。A．NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液時，用甲基橙作指示劑B．用濕潤的pH試紙測氯水的pH值，測定值偏大C．測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中混合，所測溫度值偏高D．鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，結果偏高(3)常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．所加稀硫酸的pH為1B．可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑C．起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為D．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大

Ⅱ．乙二酸的還原性：

(4)該小組同學向用硫酸酸化的溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應的離子方程式為：。

利用該性質(zhì)測草酸濃度，取草酸()溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10a.滴定時，溶液應裝在______中，滴定過程中邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______，錐形瓶底部經(jīng)常墊一張白紙的目的是_________，滴定終點時的現(xiàn)象是_________。

b.該草酸溶液的濃度為______。

c.下列操作會引起測定結果偏高的是______。

A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液潤洗四、原理綜合體

23、硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為橙紅色結晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，主要用作氧化劑和分析試劑；二氧化鈰(CeO2)為白色或黃白色固體，難溶于水，有強氧化性，主要用于玻璃、催化劑、電子管等工業(yè)。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常見的強氧化劑，可用Ce2(CO3)3(難溶于水)為原料進行制取。

(1)碳酸鈰可溶于硝酸中，寫出酸溶1的離子方程式：_____。

(2)“沉淀1”時，溶液中Ce(NO3)3轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3(HO2)沉淀。寫出沉淀1反應的化學方程式：_____。

(3)“酸溶2”時，控制反應溫度為80℃，硝酸與Ce(OH)3(HO2)分解產(chǎn)生的Ce(OH)4反應生成H2Ce(NO3)6，反應過程中有少量紅棕色氣體逸出?！八崛?”時需控制硝酸的溫度為80℃，原因是_____。

(4)“沉淀2”時，控制其他條件一定，改變加入NH4NO3固體的量，測得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如圖1所示。“沉淀2”時，不是采用反應計量數(shù)之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是_____。

(5)已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黃色沉淀)，Ce(OH)4受熱分解時失重百分比與溫度的關系如圖2所示。實驗小組以Ce2(CO3)3為原料制取CeO2，請設計實驗方案：將Ce2(CO3)3完全溶解于鹽酸中，_____，得CeO2固體。[須選用的試劑和儀器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、馬弗爐(可用于固體的高溫加熱)]

五、填空題

24、硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_______。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。

A.

B.

C.

濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。

(4)向的濾液①中分