2024屆江西省撫州市臨川二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物質(zhì)量中尚不能全部計(jì)算出近似值的是（）A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量2、下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）A．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢．SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物。B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)可用加熱的方法除去4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)5、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－6、下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電 D．屬于離子晶體7、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③8、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類(lèi)別的是（）A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A． B．C． D．10、下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓11、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+312、CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g14、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是()A．該公式涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性C．使人中毒的過(guò)程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng) D．若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治15、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論正確的是A．用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+B．向待測(cè)液里加入過(guò)量的硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－C．向待測(cè)液里加入過(guò)量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測(cè)液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+16、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO417、下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑18、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉在自然界中存在游離態(tài)B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油或CCl4中D．鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅19、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵20、下列說(shuō)法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)21、下列說(shuō)法不正確的是A．漂白粉應(yīng)該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險(xiǎn)品，應(yīng)保存在同一個(gè)專用實(shí)驗(yàn)柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進(jìn)行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常需加入鐵粉22、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開(kāi)，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號(hào)，下同)，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)_______。(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。24、（12分）在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_____、______(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；(4)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_____________。25、（12分）過(guò)氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.通入二氧化氮至過(guò)氧化鈉反應(yīng)完全，然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)表明，過(guò)氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，原因是___________________。26、（10分）根據(jù)右圖所示裝置，請(qǐng)回答：（1）在A中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。27、（12分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某一性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過(guò)程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______________。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無(wú)水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D、E中的溶液依次為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)_______、________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫(xiě)出裝置A

中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。③裝置E

的作用_____________。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl229、（10分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)______；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)_______________。③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫(xiě)出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計(jì)，故固體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，固體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出固體分子的大小和質(zhì)量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計(jì)，故液體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，液體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出液體分子的大小和質(zhì)量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個(gè)分子占據(jù)的體積與阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的乘積，故無(wú)法估算分子的體積，C錯(cuò)誤；D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，氣體物質(zhì)分子占據(jù)空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，故可估算出氣體分子的質(zhì)量，D正確。故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】由摩爾體積和計(jì)算大小，由摩爾質(zhì)量和計(jì)算質(zhì)量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計(jì)；但氣體分子的大小和質(zhì)量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個(gè)數(shù)。2、D【解題分析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D.SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會(huì)增強(qiáng)，反而喪失漂白效果。3、C【解題分析】

A.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥物，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不適合治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快，C正確；D.在溶液中碳酸氫鈉不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)一般不用加熱的方法除去，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解題分析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。5、B【解題分析】

A.H＋、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無(wú)色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、D【解題分析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵形成的，離子鍵是一種化學(xué)鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時(shí)的離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。7、A【解題分析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。8、C【解題分析】

如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物?！绢}目詳解】A．純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。9、B【解題分析】

A.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，A正確；B.是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，C正確；D.是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，D正確；故答案為：B。10、D【解題分析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；B．Mg(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，B不正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，C不正確；D．MgCl2與AgNO3都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，都可拆成離子，且方程式滿足守恒原則，D正確；故選D。11、C【解題分析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。12、C【解題分析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，設(shè)NaC1的物質(zhì)的量為x，則CaC12的物質(zhì)的量為0.5x，根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C。13、C【解題分析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。14、C【解題分析】

A.海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)的砷，砒霜中的砷+3價(jià)，該公式中有元素化合價(jià)改變，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)的砷還原為+3價(jià)，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；C.使人中毒的過(guò)程中，砷元素化合價(jià)由+5降低為+3，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；故答案選C。15、B【解題分析】用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，所以A錯(cuò)；B.向待測(cè)液里加入過(guò)量的硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測(cè)液里加入過(guò)量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯(cuò)；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯(cuò)。本題正確答案：B。16、C【解題分析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開(kāi)，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開(kāi)，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒(méi)有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開(kāi)，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17、A【解題分析】

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A正確；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項(xiàng)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D選項(xiàng)電荷不守恒，原子也不守恒，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關(guān)。18、D【解題分析】

A、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，易跟空氣中的氧氣以及水發(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉，A錯(cuò)誤；B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯(cuò)誤；C、鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯(cuò)誤；D、由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時(shí)比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；答案選D。19、B【解題分析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。20、C【解題分析】

A.標(biāo)況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解題分析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應(yīng)該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強(qiáng)的還原性，濃硫酸屬于危險(xiǎn)品，具有強(qiáng)烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個(gè)專用實(shí)驗(yàn)柜中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見(jiàn)的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機(jī)溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細(xì)口瓶；見(jiàn)光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無(wú)色瓶；（4）易被氧化而變質(zhì)的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時(shí)保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時(shí)內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?2、D【解題分析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【題目點(diǎn)撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來(lái)用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過(guò)量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時(shí)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。24、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解題分析】

題干信息：A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質(zhì)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應(yīng)生成水，A是常見(jiàn)金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2和H2，則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，則G為CO2；說(shuō)明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(O2)反應(yīng)得到G(CO2)；C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見(jiàn)的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。25、過(guò)氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或未見(jiàn)紅棕色氣體生成)不對(duì)若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解題分析】

(1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因?yàn)镹O2會(huì)污染環(huán)境，所以設(shè)計(jì)裝置C。(4)①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)可從沒(méi)有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析?！绢}目詳解】(1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，則氧化劑是過(guò)氧化鈉。答案為：過(guò)氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因?yàn)镹O2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①?gòu)募僭O(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從而得出實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或未見(jiàn)紅棕色氣體生成)；答案為：沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或未見(jiàn)紅棕色氣體生成)；(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法不對(duì)，原因是若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為：不對(duì)；若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。【題目點(diǎn)撥】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng)，這就有一個(gè)過(guò)程，如果氣體流速超過(guò)溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會(huì)有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。26、導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COA中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】（1）在A中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾C，A中生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，所以B中的現(xiàn)象是B中導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關(guān)閉止水夾C，A中氣體壓強(qiáng)增大，使A管中鹽酸進(jìn)入B試管中與氫氧化鋁反應(yīng)，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，因此B中的現(xiàn)象A中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。27、硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的紅色逐漸褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反應(yīng)的SO2,保護(hù)環(huán)境【解題分析】(1).滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子，最終溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案為：硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；(2).①.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，所以硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，E中溶液為NaOH，用于吸收尾氣，故答案為：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的紅色逐漸褪去；②.硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；③.根據(jù)上述分析可知，E中為NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的SO2，保護(hù)環(huán)境，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，保護(hù)環(huán)境。28、0.3mol8