第9頁共9頁佀進(jìn)東微信交流：sjd430sjd430北京2019屆高三化學(xué)高考考前訓(xùn)練【TGS59】6、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發(fā)明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成7、生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑 D．活性炭作吸附劑8、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A.空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na+O2B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：3Fe+4H2OC.除去乙炔中的H2S氣體：H2S+Cu2+CuS↓+2H+D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑9、下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物10、．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下測0.1mol·L－1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸B向2mL0.1mol·L－1NaOH溶液中=1\*romani．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液=2\*romanii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液i．產(chǎn)生白色沉淀=2\*romanii．產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2C常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素11如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是()A．該電池放電時(shí)，Li＋向電極X方向移動(dòng)B．該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連C．該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCD．該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：C＋2Li2CO3－4e－=3CO2↑＋4Li12、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()二、非選擇題目（共58分）25、（17分）乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。已知：（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的條件是________,（2）物質(zhì)B中含有的官能團(tuán)是________,（3）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式是_________。（4）下列說法正確的是________。a．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)b．乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴c．化合物C能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（5）E＋F→G的化學(xué)方程式是________________________________________。（6）化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（7）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)答案：（1）光照（2分）（2）羥基或—OH（2分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）（2分）（6）4（2分）（2分）（7）CH3CH2OHeq\o(―――→,\s\up6(O2),\s\do8(催化劑))CH3COOHCH3COCl（3分，答案合理均可）26、（13分）目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。Ⅰ.堿液吸收法25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2OK。(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K＝________。Ⅱ.水煤氣還原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃燒熱ΔH3＝－283kJ·mol－1(3)表示液態(tài)硫(l)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[eq\f(n（CO）,n（SO2）)＝y(tǒng)]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N________(填“>”“<”或“＝”，下同)M。逆反應(yīng)速率：N________P。(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時(shí)達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。②其他條件不變，在第7min時(shí)縮小容器體積，α(SO2)________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)>(2)4.3×1013(3)S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－529kJ·mol－1(4)>(5)><(6)①2700②增大27、（14分）磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：其中，萃取是因?yàn)镵Cl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)是________。(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：________________________________________________________________。(3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ和Ⅱ，則需要相同的玻璃儀器是________；沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是________；在得到N的流程中“……”的操作步驟是________________________________________________________、洗滌、干燥。(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比eq\f(n（KCl）,n（H3PO4）)對(duì)萃取率的影響曲線，在實(shí)際操作中，應(yīng)選擇投料比eq\f(n（KCl）,n（H3PO4）)的范圍是________(填序號(hào))。A．0.2～0.4 B．0.4～0.6C．0.6～0.8 D．0.8～1.0E．1.0～1.2(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3mol·L－1H3PO4，b區(qū)為3mol·L－1KCl。陽極區(qū)為________(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。答案(1)＋5(2)該反應(yīng)是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有機(jī)萃取劑后，HCl被萃取到有機(jī)層中，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動(dòng)(3)燒杯4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4(4)NH4Cl(減壓)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)E(6)b2Cl－－2e－=Cl2↑28、[RK]（14分）某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：0.10.1mol/LFeCl3pH=1.72525mL0.1mol/LNa2SpH=12.2實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)cFeCl3體積5mL10mL30mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7I.探究黑色沉淀的成分查閱資料：b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1）①同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2S3，實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。加入試劑a加入95%酒精

振蕩、靜置取上層清液已知：硫在酒精溶液中的加入試劑a加入95%酒精

振蕩、靜置取上層清液觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是，觀察到的現(xiàn)象為。II.探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨（2）①試劑X和Y分別是、。②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說明理由。③Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。III.探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因?qū)嶒?yàn)1實(shí)驗(yàn)222mL0.1mol/LFeCl3pH=1.7固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。FeS固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。FeS固體立即溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁固體立即溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁一段時(shí)間后固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁2mL0.1mol/LFeCl32mLpH=1.7鹽酸分別加入pH=1.7Fe2S3（3）①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象（寫離子方程式）。②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因。答案（1）①a中沉淀無明顯變化，b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1分）②依據(jù)化合價(jià)升降守恒，鐵元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)必然升高。（2分）③水（1分）溶液變渾濁（1分）（2）①5mL0.1mol/LFeCl3溶液（1分）25mLpH=12.2NaOH溶液（1分）②不合理，因?yàn)榭諝庵械难鯕庖部赡苎趸疭2-（2分）③取左側(cè)燒杯中的液體，加入鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（2分）（注：鐵氰化亞鐵的溶度積遠(yuǎn)小于氫氧化亞鐵，K3[Fe(CN)6]可檢驗(yàn)出Fe(OH)2中的

Fe2+，左側(cè)液體無需酸化）④氧化還原