第第頁2023-2024學年高中化學蘇教版2023必修第一冊4.2.2氧化還原反應方程式的配平課件(共23張PPT)(共23張PPT)

專題四第二單元

硫及其化合物之間的相互轉化

02

氧化還原反應方程式的配平

KMnO4＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O

2

5

5

3

2

8

以下那種配平是正確的？

思考

1

KMnO4＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O

2

3

1

3

2

4

1

？

KMnO4＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O

2

5

5

3

2

8

以下那種配平是正確的？

思考

1

+7

-1

+2

0

Mn

降5

+2

+7

O

升1

0

-1

×2

×2

×5

氧化還原反應方程式的配平

配平原則

電子守恒

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)；

原子守恒

反應前后原子的種類和個數(shù)不變；

電荷守恒

離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。

氧化還原反應方程式的配平

1.正向配平——先配氧化劑、還原劑的系數(shù)

①完全氧化還原反應：變價元素全部變

H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

×1

-2

8

1

×8

8

+5

+6

+4

8

4

例1：

配平方法

氧化還原反應方程式的配平

___HCl(濃)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O

41112

H2S+SO2——S↓+H2O

②歸中反應：同一元素的高價與低價反應生成該元素的某

中間價態(tài)的反應

-2

2

×2

×1

2

+4

0

4

3

2

例2：

配平方法

氧化還原反應方程式的配平

1.正向配平——先配氧化劑、還原劑的系數(shù)

NaBr+NaBrO3+H2SO4——Br2↑+Na2SO4+H2O

5

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

2

KI＋KIO3＋H2SO4——I2＋K2SO4＋H2O

53333

+7

+3

+2

+4

×2

5

2

×5

×5

1

5

×1

-1

+5

0

5

3

2

10

8

3

3

3

3

強化鞏固

2.逆向配平法——先配氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)

①部分氧化還原反應：變價元素部分被氧化或部分被還原

Cu+HNO3（稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

0

+5

+2

+2

×3

×2

2

3

3

2

3

8

4

例3：

氧化還原反應方程式的配平

配平方法

②歧化反應：同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應

S+KOH——K2SO3+K2S+H2O

0

-2

+4

6

3

3

2

×1

×2

4

2

例4：

2.逆向配平法——先配氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)

氧化還原反應方程式的配平

____Cl2＋____KOH===____KCl＋____KClO3＋____H2O

36513

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到H2O、NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，寫出該反應的化學反應方程式：

10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

強化鞏固

3.整體配平法

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

高溫

+2

-1

+3

0

+4

1

10

11

×11

4

×4

4

11

2

8

-2

-2

某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或降低，或有升有降時，將該物質(zhì)當作一個整體來計算化合價的變化數(shù)

例5：

氧化還原反應方程式的配平

Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

+1

-2

+2

+6

+5

+2

2

8

10

×3

3

×10

3

10

6

3

22

8

3.整體配平法

氧化還原反應方程式的配平

將鋅投入到一定濃度的稀硝酸中，鋅溶解，產(chǎn)生Zn(NO3)2、H2O、NO和NO2氣體(不考慮其它還原產(chǎn)物)，且在相同狀況下NO和NO2氣體的體積比為1:2，寫出該反應的化學反應方程式

。

5Zn+16HNO3(稀)=5Zn(NO3)2+2NO↑+4NO2↑+8H2O

Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O

3166438

強化鞏固

4、離子反應型方程式的配平

-1

+7

+2

0

例6：H2O2+MnO4-+H+—Mn2++O2↑+H2O

×5

2

5

5

5

2

6

8

×2

2

先配電子得失守恒，再配電荷守恒，最后配質(zhì)量守恒。

氧化還原反應方程式的配平

ClO-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O

222

21610258

MnO4-+H++Cl-—Mn2++Cl2↑+H2O

S2O52-+I2+H2O——SO42-+I－+H+

23246

強化鞏固

缺項是指某些反應物或生成物沒有寫出來，一般為水、酸或堿。

5.缺項配平

氧化還原反應方程式的配平

(1)先根據(jù)化合價變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；

(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式(分子或離子)，若反應物缺正電荷，一般加H＋，生成物加水；若反應物缺負電荷，一般加OH－，生成物加水。

(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。

ClO3－+Fe2++=+Fe3++.

6

工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

H+

H2O

Cl-

例7：

6

3

6

___Mn2＋＋___ClO3－＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2＋____

5.缺項配平

氧化還原反應方程式的配平

524518H＋

氧化還原反應方程式的配平

新情景下氧化還原反應方程式的書寫

由新情景信息，據(jù)反應體系中物質(zhì)書寫反應方程式

解題步驟解題注意事項

第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價把元素化合價高的微粒及元素化合價低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強弱及還原性微粒的還原性強弱

第二步：書寫反應的主體反應物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強生兩弱原理”，把氧化性強的微粒與還原性強的微粒作為反應物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物

第三步：配平反應主體物質(zhì)的系數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的系數(shù)

第四步：配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)

氧化還原反應方程式的配平

新情景下氧化還原反應方程式的書寫

強化鞏固

1.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：_____________________________。

2.NO被H2O2氧化為的離子方程式

是__________________________。

3.在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為____________________________________。

2NaHSO3===

Na2S2O5＋H2O

2NO＋3H2O2

2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O

延時符

課堂小結

01

02

氧化還原反應方程式的配平原則

氧化還原反應方程式的配平方法

課堂練習

1.配平以下氧化還原反應方程式。

(1)正向配平

①____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

②____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O

(2)逆向配平

①____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

(3)缺項配平

①____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===___Cl－＋____＋____H2O

②__Mn2＋＋____＋___H2O===____MnO2↓＋___Cl2↑＋_____

513333

21610258

3621