第二節(jié)離子反應P13一、電解質(zhì)的電離實驗表明，干燥的NaCl固體、KNO3固體導電，蒸餾水也導電（嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出）。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻導電。在里或下能夠?qū)щ姷慕凶觥Cl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等都是電解質(zhì)。P14電解質(zhì)的水溶液(或熔化而成的液體)能夠?qū)щ姡f明在這些水溶液(或液體)中，存在著能的、的粒子。如下圖，氯化鈉溶于水生成和。氯離子周圍的水分子比鈉離子周圍的水分子，原因是氯離子半徑比鈉離子半徑。氯離子周圍的水分子中的原子朝向氯離子，鈉離子周圍的水分子中的原子朝向鈉離子。當在NaCl溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源極相連的電極移動，帶負電荷的水合氯離子向與電源極相連的電極移動，因而NaCl溶液能夠?qū)щ?如下圖)。P15電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。例如：NaCl=KNO3=HCl=H2SO4=HNO3=可以看出，HCl、H2SO4和HNO3在水溶液中都能電離出，因此，我們可以從電離的角度認識酸的本質(zhì)。即電離時生成的陽離子全部是的化合物叫做酸。注：氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。水合氫離子，通常用表示。為了簡便，也常把H3O+寫作。P16二、離子反應P17電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是之間的反應，這樣的反應屬于。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(1)寫出反應的化學方程式。(2)把且(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，、和等仍用化學式表示。(3)刪去方程式兩邊，并將方程式化為最簡。(4)檢查離子方程式兩邊各元素的和是否相等。P18可以看出，離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示的離子反應。這類離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件，即、或。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。除了以離子互換形式進行的復分解反應，離子反應還有其他類型，如有離子參加的等。例如，Zn與稀硫酸的反應。

第二節(jié)離子反應P13一、電解質(zhì)的電離實驗表明，干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電，蒸餾水也不導電（嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出）。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻都能夠?qū)щ?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等都是電解質(zhì)。P14電解質(zhì)的水溶液(或熔化而成的液體)能夠?qū)щ?，說明在這些水溶液(或液體)中，存在著能自由移動的、帶電荷的粒子。如下圖，氯化鈉溶于水生成水合氯離子和水合鈉離子。氯離子周圍的水分子比鈉離子周圍的水分子多，原因是氯離子半徑比鈉離子半徑大。氯離子周圍的水分子中的氫原子朝向氯離子，鈉離子周圍的水分子中的氧原子朝向鈉離子。當在NaCl溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動，因而NaCl溶液能夠?qū)щ?如下圖)。P15電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。例如：NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-可以看出，HCl、H2SO4和HNO3在水溶液中都能電離出H+，因此，我們可以從電離的角度認識酸的本質(zhì)。即電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。注：氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。P16二、離子反應P17電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(1)寫出反應的化學方程式。(2)把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。P18可以看出，離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型