人教版高中化學(xué)選修四第三章溶液中粒子濃度大小關(guān)系一、不同溶液中同種粒子濃度大小比較【例1】在物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，cNH4＋由大到小的順序是________________aNH4Clb．CH3COONH4cNH4HSO4d．NH3?H2Oc>a>b>d【解題策略】1、粒子的來源（強(qiáng)或弱2、促進(jìn)（或抑制）作用eNH42CO3e>3、量的關(guān)系【練習(xí)1】01mol/L的下列三種溶液中，pH由小到大的順序是_______________aNH4ClbNH42SO4cNH4HSO4b<c<a一、不同溶液中同種粒子濃度大小比較二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)型：NH3?H2O溶液中：NH3?H2O

NH4＋

＋OH－H2O

H＋＋OH－cNH3?H2O>cOH－>cNH4＋>cH＋二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)型：CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－NaCH3COO－

＋H2O

CH3COOH

＋OH－H2O

H＋＋OH－cNa>cCH3COO－>cOH－>cCH3COOH>cH＋Na2CO3溶液中：Na2CO3===2NaCO32－cNa>cCO32－>cOH－>cHCO3－>cH＋CO32－

＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3

＋OH－H2O

H＋＋OH－二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)型：NaHCO3溶液中：cNa>cHCO3->cOH->cH＋NaHCO3===NaHCO3－HCO3－

＋H2OH2CO3

＋OH－HCO3－

CO32－

＋H

+H2OH＋＋OH－cNa>cHCO3->cH2CO3>cCO32-二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)型：找來源；分主次?！練w納】多元弱酸的酸式鹽：①電離>水解：NaHSO3HC2O4H2PO4等水解>電離：NaHCO3NaHS等③根據(jù)題目信息判斷。電離>水解水解>電離如：弱酸酸式鹽NaHY溶液：cH＋>cOH－cH2Y>cY2－二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)型：②根據(jù)電離常數(shù)、水解常數(shù)判斷。二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較2、混合溶質(zhì)型：等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合溶液：CH3COONa===CH3COO－＋NaCH3COO－＋H2O

CH3COOH

＋OH－(弱離子水解)H2OH＋＋OH－CH3COOHCH3COO－＋H

+

(弱電解質(zhì)電離)已知：弱電解質(zhì)電離>弱離子水解則：cCH3COO－>cNa>cCH3COOH>cH＋>cOH－二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較2、混合溶質(zhì)型：等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合溶液：【歸納】等濃度的弱電解質(zhì)及所對應(yīng)的弱離子的混合溶液：①電離>水解：CH3COOH/CH3COONaNH3?H2O/NH4Cl③根據(jù)題目信息判斷水解>電離：HCN/NaCN二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較2、混合溶質(zhì)型：②根據(jù)電離常數(shù)、水解常數(shù)判斷。二、同一溶液中不同粒子濃度大小比較3、混合溶液型：【關(guān)鍵】混合后的溶質(zhì)及比例濃度均為01mol/L的CH3COOH、NaOH兩種溶液a等體積混合溶質(zhì)：粒子濃度大小關(guān)系：b按體積比V:V=2:1溶質(zhì)：粒子濃度大小關(guān)系：cNa>cCH3COO->cOH->cCH3COOH>cH＋cCH3COO->cNa>cCH3COOH>cH＋>cOH-CH3COONa等濃度的CH3COOH、CH3COONa常溫下，用01000mol/LNaOH溶液分別滴定2000mL01000mol/