《電離平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)課程標(biāo)準(zhǔn)：本節(jié)內(nèi)容選自化學(xué)2019年人教版選擇性必修一第三章第一節(jié)《電離平衡》，課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這節(jié)內(nèi)容的要求是：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。通過對(duì)電離平衡的存在及平衡移動(dòng)的分析，形成并發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀和守恒觀。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，分析現(xiàn)象，整合數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生形成認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路。通過讓學(xué)生畫微觀圖示、解釋宏觀現(xiàn)象。綜合發(fā)展學(xué)生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。二、教學(xué)目標(biāo)：(1)從電離角度微觀探析電解質(zhì)的強(qiáng)弱，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，進(jìn)而對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行分類，進(jìn)一步掌握物質(zhì)分類的方法；(2)了解強(qiáng)弱電解質(zhì)電離符號(hào)表征，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫；(3)從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)可能的結(jié)果，樹立對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)；(4)對(duì)化學(xué)平衡進(jìn)行知識(shí)遷移，根據(jù)勒夏特列原理解釋影響電離平衡的因素。三、教學(xué)難重點(diǎn)(1)重點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡建立和影響電離平衡的因素；(2)難點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡。四、學(xué)情分析學(xué)生在高一階段已經(jīng)掌握電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的電離以及電解質(zhì)導(dǎo)電原理，但是高一階段學(xué)生接觸的主要是強(qiáng)電解質(zhì)的電離，對(duì)于弱電解質(zhì)電離比較陌生。學(xué)生通過選擇性必修一第二章學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，了解了化學(xué)平衡的建立，平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)以及影響化學(xué)平衡的因素，而本節(jié)內(nèi)容的電離平衡實(shí)際也是一種化學(xué)平衡，通過引導(dǎo)讓學(xué)生進(jìn)行知識(shí)遷移，學(xué)生比較容易理解電離平衡。教學(xué)策略與方法“POE”即預(yù)測(cè)觀察解釋、實(shí)驗(yàn)觀察解釋結(jié)論、小組討論、多媒體輔助教學(xué)六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】1.上次我運(yùn)動(dòng)完，有朋友送了我一瓶飲料，叫“外星人電解質(zhì)水”，大家喝過嗎？作為一名化學(xué)老師，它立刻引起了我的職業(yè)好奇心，為什么叫電解質(zhì)水？2.這個(gè)是飲料的配料：水、赤蘚糖醇、維生素E、維生素B6、食用鹽、氯化鉀、葡糖糖酸鋅、檸檬酸、檸檬酸鈉、三氯蔗糖、食用香精，大家思考哪些是電解質(zhì)。要回答這個(gè)問題，我們先來回顧什么是電解質(zhì)我們對(duì)物質(zhì)可以進(jìn)行分類大家判斷飲料中哪些成分屬于電解質(zhì)？大家通過預(yù)習(xí)，知道電解質(zhì)可以再進(jìn)一步分類，我們通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)來理解。1.因?yàn)槿芤豪锩嬗须娊赓|(zhì)。2.電解質(zhì)的概念3.復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)的分類4.判斷飲料中成分屬于電解質(zhì)：水、食用鹽、氯化鉀、葡糖糖酸鋅、檸檬酸、檸檬酸鈉【強(qiáng)弱電解質(zhì)】1.實(shí)驗(yàn)探究3-1分別測(cè)等體積、等濃度0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液的pH。拓展資料：pH=-lgC(H+)思考：1.為什么相同濃度的鹽酸和醋酸氫離子濃度不一樣？（提示：可參考書上56頁(yè)圖3-2，解釋水合氫離子的形成，從數(shù)據(jù)可知僅1.6%（電離度的引入和解釋）醋酸發(fā)生電離，電離是非常微弱的）2.如何理解醋酸的部分電離?3.如何書寫鹽酸，醋酸的電離方程式？4.鹽酸、醋酸溶液中存在的微粒有哪些？2.總結(jié)：電解質(zhì)的分類3.①學(xué)以致用：相同濃度的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液導(dǎo)電能力誰(shuí)強(qiáng)？導(dǎo)電能力與什么有關(guān)：離子濃度和離子所帶電荷，注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。②判斷飲料中哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)操作實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投屏到多媒體。測(cè)得鹽酸的PH為1，醋酸的PH為2.8。由PH計(jì)算得出：鹽酸的氫離子濃度為0.1，醋酸的氫離子濃度約為0.0016?；卮穑蝴}酸完全電離，醋酸不完全電離（部分電離）醋酸電離是不徹底、可逆過程HCl＝H＋＋Cl－CH3COOHH＋＋CH3COO－鹽酸中存在：H+、Cl-醋酸溶液中存在：H+、CH3COO-和CH3COOH3.學(xué)以致用：①硫酸銅>鹽酸>醋酸鹽酸醋酸一元酸，陰陽(yáng)離子所帶電荷相同，比較離子濃度，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，離子濃度前者大，故導(dǎo)電能力強(qiáng)。鹽酸、硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度相等，但硫酸銅離子所帶電荷大，故導(dǎo)電能力強(qiáng)；②食用鹽、氯化鉀、葡糖糖酸鋅、檸檬酸鈉【電解質(zhì)的電離方程式的書寫】①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：“”、弱電解質(zhì)：“”②多元弱酸分步電離，分步書寫③多元弱堿分步電離，一步書寫④強(qiáng)酸酸式鹽的電離，熔融狀態(tài)分步電離、水溶液一步電離⑤弱酸酸式鹽的電離，分步電離注意：舉例練習(xí)書寫練習(xí)書寫【電離平衡狀態(tài)】電離平衡狀態(tài)建立:請(qǐng)學(xué)生回顧第二章圖2-5（書上30頁(yè)），嘗試運(yùn)用化學(xué)平衡理論來學(xué)習(xí)電離平衡。以醋酸為例，分析弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡的過程中，溶液中溶質(zhì)的分子，離子濃度變化情況，并繪制出溶液中溶質(zhì)分子、離子濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，理解弱電解質(zhì)的電離平衡建構(gòu)過程。CH3COOHCH3COO-+H+圖示電離平衡狀態(tài)建立:濃度-時(shí)間圖像（t1時(shí)刻之后，各組分離子濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）速率-時(shí)間圖像：醋酸溶于水后，一開始醋酸分子濃度最大，只有電離出離子過程，生成離子速率最大，離子結(jié)合成分子速率為零，隨著電離，醋酸分子減少，離子濃度增大，生成離子速率減小，離子結(jié)合成分子速率增大，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。2.電離平衡狀態(tài)也是化學(xué)平衡的一種，那么電離平衡狀態(tài)有什么特征呢？（用六個(gè)字總結(jié)：逆、等、動(dòng)、定、同、變）如何理解？3.通過分析特征，我們可以感覺到電離平衡和我們前面學(xué)的化學(xué)平衡非常類似，那么當(dāng)條件改變，電離平衡也可以發(fā)生移動(dòng)，我們可以用“勒夏特列原理”解釋。回顧：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些？在水溶液中影響電離平衡的因素有哪些？小組討論：同桌討論，繪制c-t，v-t圖像，同學(xué)展示電離平衡狀態(tài)特征：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程；等：v正=v逆≠0；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（電離并沒有停止，是相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)）；同：殊途同歸，只加醋酸、只加醋酸根和氫離子或都加，均可以建立電離平衡定：溶質(zhì)分子，離子的濃度保持不變；變：條件改變，平衡可能會(huì)破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)3.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度，壓強(qiáng)在水溶液中影響電離平衡的因素有：溫度、濃度小組討論，完成表格，得出結(jié)論：（1）同離子效應(yīng)：增大電離出的離子濃度——抑制電離（2）離子反應(yīng)：減小電離出的離子濃度——促進(jìn)電離（3）越熱越電離（4）越稀越電離【化學(xué)與生活】當(dāng)人體大量出汗后，容易導(dǎo)致體內(nèi)的電解質(zhì)流失，我們?nèi)绾卫眉抑鞋F(xiàn)有的食材為人體補(bǔ)充電解質(zhì)？介紹：可以向檸檬水里面加鹽，糖。檸檬水里面有檸檬酸、鉀元素，鹽可以補(bǔ)充鈉元素，碘元素，糖可以給我們補(bǔ)充能量。學(xué)生交流自己的想法課后練習(xí)：1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(NH3·H2O)/c(OH-)B.c(OH-)C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)2.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵.開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________，pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率___________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。七.板書設(shè)計(jì)：第三章第一節(jié)電離平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)：