1一、教學(xué)內(nèi)容分析

其次課時硫酸的制備和性質(zhì)〔必修1〕第4專題第一單元課時〕的教學(xué)內(nèi)容，濃硫酸的強氧化性、吸水性和脫水性等三大特性的教學(xué)，是稀硫酸性質(zhì)的連續(xù)，讓學(xué)生更全面了解硫酸的性質(zhì)，構(gòu)建硫和含硫化合物的相互唯物辯證觀教育的教學(xué)過程。內(nèi)容包括：濃硫酸的三大特性、硫酸的用途。通過試驗體驗，讓學(xué)生認知濃硫酸的危急性，強化安全意識，學(xué)會正確使用的方法；通過比較濃、稀硫酸性質(zhì)的差異，能讓學(xué)生體會事物的普遍性與特別性，認同量變引起質(zhì)變的哲學(xué)命題。二、學(xué)生學(xué)習(xí)狀況分析硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,化性“水到渠成”?！八嵊辍蔽廴臼菍W(xué)生們耳熟能詳?shù)脑掝},比照酸雨的成因與硫酸工性，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱忱。三、設(shè)計思想、“試驗探究”、“溝通爭論”等教學(xué)方式，通過“提出問題—→觀看思考—→分析推斷—→遷移應(yīng)用”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動，承受生動形象的演保意識培育，開發(fā)學(xué)生創(chuàng)潛能。設(shè)計思路：創(chuàng)設(shè)情景,讓學(xué)生在自我探究習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生觀看硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖，并比照硫酸工業(yè)生產(chǎn)化學(xué)原理與硫酸型酸雨的成因，讓學(xué)生體會“同樣的變化，不同的““量變到確定程度會引起質(zhì)變”這一事實。通過濃硫酸在加熱條件下與不活潑金屬銅、與非金屬碳反響的事實，結(jié)合已學(xué)過的氧化復(fù)原反響學(xué)問，引導(dǎo)學(xué)生通過類比、遷移，“悟出”濃硫酸作為一種強氧化性酸“能與絕大多數(shù)金屬起反響，與局部非金屬起反響”的結(jié)論。濃硫酸能與銅反響是學(xué)生認同濃硫酸具有強氧化性的有力證據(jù)，濃硫酸使,這些改進使試驗在全封閉裝置中進展，解決尾氣污染問題。留意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，硫酸的工業(yè)制法只做了解；硫酸鹽的介紹以圖片或?qū)嵨锍尸F(xiàn)方式讓學(xué)生直觀了解一些常見硫酸鹽的用途；對濃硫酸的強氧化性教學(xué)不宜過多延長，只要讓學(xué)生了解濃硫酸的強氧化性能把復(fù)原劑氧化到高價，濃+6價硫被復(fù)原，且通常的復(fù)原產(chǎn)物是二氧化硫，氫元素對應(yīng)產(chǎn)物是水，使學(xué)生會推斷化學(xué)方程式書寫的對錯，不要求學(xué)生書寫相對簡潔的相關(guān)化學(xué)方程式。四、教學(xué)目標(biāo)酸的“功”與“過”，培育學(xué)生唯物辯證觀?！皾舛炔煌鹦再|(zhì)差異”，認同“量變到確定程度能引起質(zhì)變”這一哲學(xué)思想。酸雨的綜合治理?！治鐾茢唷贸鼋Y(jié)論的探究過程；五、教學(xué)重點和難點重點：濃硫酸的特性；六、教學(xué)過程設(shè)計情景創(chuàng)設(shè)],化工生?請認真觀看教材P91中的硫酸制備流程，找誕生產(chǎn)過程中經(jīng)受的主要步驟、設(shè)備及原理。爭論、歸納]一、硫酸的工業(yè)制備原理22

O；2SO

2+O2

3；2O+SO3=H

2SO4；H3三設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸取塔。H3情景創(chuàng)設(shè)]觀看一段硫酸工業(yè)生產(chǎn)的錄像資料,并依據(jù)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程圖：FeS2思考以下問題：

SO2 SO3 H2SO4與硫酸型酸雨形成過程比照,談?wù)劧咴诜错懺砩霞爱a(chǎn)物利用上有何異同??通過比照，得出:二者反響原理都是含硫物質(zhì)與氧氣反響生成SO2,SO2在催化劑作用下氧化生成SO3,SO3與H2O反響生成H2SO4,前者是放任式的不加利用,造成極大?！薄５南×蛩?。稀釋濃硫酸應(yīng)如何操作？為什么？學(xué)生回憶，教師強調(diào)：濃硫酸稀釋必需“酸入水”，漸漸參與，不斷攪拌。由于濃硫酸密度比水大、稀釋過程中放出大量熱，如“水入酸”會造成酸液外濺，消滅危急。性質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生爭論、歸納：稀硫酸具有酸的五點通性。]能用鋁罐、鐵罐盛裝濃硫酸，莫非濃硫酸與金屬不反響？二、濃硫酸的特性演示試驗]濃硫酸與銅的反響。在雙叉管中配上帶導(dǎo)氣管的單孔膠塞，并插上動的銅絲，導(dǎo)氣管的上端配一個膠塞并套上一干癟的氣球〔如上圖所示。溝通爭論]如何檢查此裝置氣密性？塞緊膠塞，用針筒向裝置內(nèi)推動空氣，氣球鼓脹，過一段時間氣球不癟下來，說明氣密性良好。2觀看思考]往雙叉管的一邊參與約1mL2～3mL5mL置內(nèi)多余的SO漸漸抽入針筒，使之與氫氧化鈉溶液反響而除去。2]濃硫酸與銅是否發(fā)生反響？從哪些現(xiàn)象可得出的結(jié)論？本試驗中氣球的作用是什么？2生成，品紅溶液褪色說明有SO放出，反響的化學(xué)方程式為：2]酸能用鐵罐、鋁罐裝盛？教育迷津]稀硫酸中H2SO4主要電離出H+和SO42-，起氧化作用的是H+；而濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，起氧化作用的是氧化力氣更強的H2SO4中+6價硫。實驗證明，濃硫酸在加熱條件能與除Pt、Au外的絕大多數(shù)金屬起反響，但濃硫酸在常的進一步進展，所以，常溫下，濃硫酸可以用鐵制、鋁制容器盛裝。強氧化性:能把大局部金屬氧化到高價，而本身往往被復(fù)原成SO2；提出問題]濃硫酸還有什么特性?分組試驗]用玻璃棒蘸取濃硫酸在報紙上寫字。再分別參與1mL濃硫酸,觀看現(xiàn)象。尋根究底]上述試驗現(xiàn)象說明白濃硫酸具有什么性質(zhì)?吸水性:晶水使之變白色。脫水性：兩元素脫去水，析出碳，所以，紙張、木條變黑。氫、氧兩元素生成水。“燒傷”。不慎沾到濃硫酸該如何處理？提出問題]濃硫酸使有機物脫水“碳化”后，析出的碳能否與濃硫酸連續(xù)反響？試驗探究]30mL的一次性針筒的膠塞，先檢查氣密性；在大試管中參與約2g的蔗糖、2～3滴水、約5mL的濃硫酸，用玻璃棒快速1mL品紅溶液的一次性針筒的膠塞；當(dāng)試管中冒白霧，氣球鼓脹，抽動針筒吸氣，觀看針筒中品紅溶液的顏色變化。問題引擎]依據(jù)你的觀看,上述變化中證明白濃硫酸具有哪些性質(zhì)?從哪些現(xiàn)象證明你的推斷?2爭論、歸納]蔗糖變黑，表達濃硫酸的脫水性,試管中冒白霧,黑色固體變膨松說,說明反響生成了二氧化硫；可見，濃硫酸在上述變化中同時表現(xiàn)了強氧化性、吸水性、脫水性；上述變化可用化學(xué)方程式表示為：2

↑+2SO

2↑+2H2O25mL左右；將針筒拔出〔針留下，快速換上另一支裝有20mL濃NaOH溶液的針筒，抽動針筒，將裝置內(nèi)剩余氣體漸漸吸入針筒內(nèi)與NaOH溶液反響除去,留下氣體，如何證明氣體中是否有二氧化碳？]由于中含有二氧化碳，必需先除去SO2，可用針筒連續(xù)吸入品紅溶液與殘留氣體反響，變渾濁，即可證明有CO2。上述試驗過程實行了哪些措施來削減污染？溝通爭論]鹽酸？用哪些方法可以鑒別它們？爭論、歸納]5變輕者為濃鹽酸……。2．從化學(xué)性質(zhì)入手：①用玻璃棒蘸取待測液，在報紙上寫字，字跡變黑者為試紙上，先變紅后變黑者為濃硫酸……。三、硫酸、幾種常見硫酸鹽的重要用途]酸的用途。]了解常見幾種重要的硫酸鹽的用途。本節(jié)小結(jié)]濃硫酸不完全具備。吸水性與脫水性的區(qū)分；3．濃、稀硫酸氧化性的區(qū)分：濃硫酸是其中+6價硫表現(xiàn)出來的強氧化性，在Pt、Au外的全部金屬，能與硫、磷、碳等局部非金屬發(fā)生氧化

，氫元素結(jié)合成水，無氫2氫氣，氧化性較弱；4.硫酸的工業(yè)制法；5．硫酸及幾種常見硫酸鹽的重要用途。]〔建議補充使用以下局部習(xí)題〕,你認為削減污染可以承受哪些措施?查閱資料，了解目前硫酸工業(yè)上是如何進展尾氣處理的。用過量的鋅和銅分別與10mL同濃度的濃硫酸反響，最終產(chǎn)生的氣體能相等嗎?說說你的理由?性質(zhì)?濃硫酸可作枯燥劑 ，但不能用于枯燥氨氣 也不能用于枯燥硫化氫 ；濃硫酸滴到衣服上，衣服被“燒”了一個洞 ；試驗室可用濃硫酸與固體氯化鈉反響制取HCl ；工業(yè)上可用稀硫酸除去金屬材料外表的氧化膜、制取硫酸鹽 。說明，你預(yù)備標(biāo)上哪些內(nèi)容？七、教學(xué)反思通過試驗改進，強化環(huán)保理念、培育問題意識、創(chuàng)精神。留意安全教育。通過規(guī)律遞進的問題情景，讓學(xué)生在觀看中思考，在思考中感悟和認同。滲透唯物辯證的觀點?！敖o濃硫酸的使用者寫一個警示說明”、“查閱資料，了解目前硫酸工業(yè)防止污染實行哪些措施”等。6．敬重學(xué)生差異“讓不同人學(xué)不同的化學(xué)”答