走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界必修第一冊第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過復(fù)習(xí)酸、堿、鹽與不同類別物質(zhì)間的反應(yīng),總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類型.2、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法。引課視頻：六個不可思議的化學(xué)反應(yīng)地殼變動轉(zhuǎn)化為石油一粒種子美麗的鳳仙花空氣中的氮?dú)猓∟2）氮氧化物、氮肥負(fù)氧離子（O2-）大自然的創(chuàng)造——世界上最奇妙的轉(zhuǎn)化導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識認(rèn)識人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、碳酸鉀酸堿鹽新課講解你還記得初三學(xué)過的酸、堿、鹽有哪些通性嗎？性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)：

在鹽酸中滴入石蕊溶液_____________________________在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸______________________________在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸_______________________________________在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入鹽酸__________________________________在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸__________________________酸能使指示劑變色溶液變紅色產(chǎn)生無色氣體酸能與活潑金屬反應(yīng)固體溶解，溶液呈藍(lán)色酸能與堿性氧化物反應(yīng)藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色酸能與堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀酸能與某些鹽反應(yīng)酸的性質(zhì)（鹽酸）酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與指示劑作用—與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl=CuCl2＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2OAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸的性質(zhì)（鹽酸）酸的通性反應(yīng)條件反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色

活潑金屬置換反應(yīng)堿性氧化物復(fù)分解反應(yīng)堿復(fù)分解反應(yīng)某些鹽復(fù)分解反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水生成沉淀/氣體/水酸的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與指示劑作用—與酸性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞溶液遇堿顯紅色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿的性質(zhì)（氫氧化鈉）堿的通性反應(yīng)特征反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色

酸酸性氧化物某些鹽酸+堿→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀/氣體/水堿的通性酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

。

溶液中都含有H＋HCl==H+

+Cl-H2SO4==2H+

+SO42-為什么不同酸和堿具有“通性”呢？堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

。

溶液中都含有OH-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-凡是酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿都具有OH-，所以堿都具有相似的性質(zhì)。鹽類也具有類似的“通性”嗎？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)物質(zhì)類別反應(yīng)特征反應(yīng)類型活潑金屬某些酸某些堿某些鹽復(fù)分解反應(yīng)活潑金屬+不活潑金屬鹽→不活潑金屬+活潑金屬鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

生成沉淀/氣體/水生成沉淀/氣體/水生成沉淀/氣體/水(3)鹽的主要性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)酸性氧化物部分與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物堿性氧化物部分與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+CaO==CaCO3

CaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2OCaO+CO2==CaCO3氧化物的主要性質(zhì)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO42Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O現(xiàn)有一單質(zhì)鈣，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣嗎？思考與交流現(xiàn)有一單質(zhì)碳，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識，將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣嗎？C→CO2→H2CO3→CaCO3C+O2

=CO2

CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OC→CO2→H2CO3→CaCO3Ca

→CaO→Ca(OH)2→CaCO3物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化觀察下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？非金屬酸性氧化物酸鹽金屬堿性氧化物堿鹽酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(1)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過

化學(xué)變化

可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中,

元素

是不會改變的。

現(xiàn)有生石灰、鋅、水、氯化銅溶液、燒堿溶液，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng)_________________________

（2）分解反應(yīng)____________________

（3）置換反應(yīng)__________________________

（4）復(fù)分解反應(yīng)__________________________CaO+H2O═Ca(OH)2Zn+CuCl2═ZnCl2+CuCuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl2H2O═2H2↑+O2↑通電課堂練習(xí)1下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）

甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2C課堂練習(xí)2課堂小結(jié)七類物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化課堂達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是(

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A.①②③

B.①④C.②⑤

D.①②③④⑤D2、圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是(

)C4、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：①和②：________________________；②和④：________________________；②和⑤：________________________；③和④：________________________。Fe