堿的化學(xué)性質(zhì)

薩四中劉新元有效課前基礎(chǔ)性小測1、說一說氫氧化鈉、氫氧化鈣；2、寫一寫化學(xué)方程式本節(jié)要點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑作用；2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)；1、與酸堿指示劑的作用

實(shí)驗(yàn)記錄滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色由無色變?yōu)榧t色由無色變?yōu)榧t色由紫色變?yōu)樗{(lán)色堿的化學(xué)性質(zhì)一堿四總結(jié)：堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（1）與酸堿指示劑作用A．紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

二、常見的堿Ca(OH)2與CO2的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

堿的化學(xué)性質(zhì)二堿四方案一方案二方案三方案四將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中，過一段時間，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向一個充滿二氧化碳的塑料瓶內(nèi)倒入氫氧化鈉溶液，蓋上蓋子振蕩，觀察現(xiàn)象。

將已裝好分液漏斗和玻璃管的雙孔橡膠塞插入收集滿二氧化碳?xì)怏w的廣口瓶，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

向倒置充滿二氧化碳?xì)怏w的圓底燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，塞上帶導(dǎo)管的膠塞，振蕩，導(dǎo)管的另一端伸入水中，觀察現(xiàn)象。

CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液堿的化學(xué)性質(zhì)二堿四探究：NaOH與CO2的反應(yīng)嗎？

各方案的現(xiàn)象方案一：試管中溶液面上升；方案二：塑料瓶變癟；方案三：氣球膨大。CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液探究：怎么證明NaOH與CO2的反應(yīng)了？

堿的化學(xué)性質(zhì)二堿四[參考資料]Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈堿性；可與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（有氣泡冒出）;與CaCl2溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓,有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)思路：1、看反應(yīng)物是否被消耗2、看是否有新物質(zhì)生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、取適量的溶液于試管中，向其中滴入

溶液，現(xiàn)象是：結(jié)論：2、取適量的溶液于試管中，向其中滴入

溶液，現(xiàn)象是：結(jié)論：堿的化學(xué)性質(zhì)二堿四2、堿能與一些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O總結(jié)：堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+H2O如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；

二、常見的堿1.某些食品的包裝袋內(nèi)有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：生石灰可做干燥劑理由（化學(xué)方程式）2.用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅(jiān)硬的墻體。這是為什么？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。反饋練習(xí)探究熟石灰粉末的變質(zhì)情況：1、猜想一：熟石灰粉末沒有變質(zhì)2、猜想二：3、猜想三：計(jì)算氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物22.3克，向其中加入稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀