2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第三十六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolBC．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙的孔隙D．溶液時(shí)電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過(guò)濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯(cuò)誤．故選B．3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④明礬凈水

⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片

⑦易拉罐

⑧包裝糖果和小食品A.

③⑤⑦⑧

B.

⑥⑦⑧

C.

③⑤⑧

D.

③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯(cuò)誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用電纜進(jìn)入人體，無(wú)需控制，故②錯(cuò)誤；③用鋁制炊具，勢(shì)必有部分鋁元素通過(guò)食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進(jìn)入人體，對(duì)人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過(guò)程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，對(duì)人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會(huì)污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會(huì)通過(guò)食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；

答案選D。4.如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B略5.如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝的是(

)?濃硫酸

?NaOH溶液

?飽和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??參考答案：B略6.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略7.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略8.100mL6mol·L－1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體 B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液參考答案：C【分析】適當(dāng)降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B.加入適量稀鹽酸，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量增大，因此反應(yīng)放出的氫氣的總量增大，B錯(cuò)誤；C.加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，C正確；D.加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣而生成氮氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

9.根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略11.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.在地球上,元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系B.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素參考答案：BA.在地球上，元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系，A正確；B.應(yīng)該在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥材料的元素，B錯(cuò)誤；C.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，C正確；D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D正確，答案選B。12.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A．用堿石灰除去氯氣中的水B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略14.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li互稱

，它們的化學(xué)性質(zhì)

；（2）146C和147N的

相等，2311Na和2412Mg的

相等；（3）2412Mg的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是

層（填符號(hào)）。參考答案：（1）同位素，相似；（2）質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)；（3）M。略15.下列微粒半徑之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na

D．F/N參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；同種元素原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．【解答】解：A．同種元素原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，則Na/Na+＞1，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，則Cl﹣/F﹣＞1，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，則K/Na＞1，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，則F/N＜1，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________________________，證明SO2有________性。(4)③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。(5)④中現(xiàn)象是________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析：本實(shí)驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：