2022-2023學(xué)年山西省大同市蘄春縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液參考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故選D．2.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr參考答案：A略3.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)椋?/p>

）A．鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低

B．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低C．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：B4.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等參考答案：A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D、平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的濃度不變而不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個(gè)原電池中金屬的活潑性情況． 【解答】解：原電池中，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時(shí)C＞D，A、C相連時(shí)A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 7.下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（

▲

） A、M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少 B、常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng) C、1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多 D、在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B8.

M2+離子有2個(gè)電子層，則M在周期表的位置是A．第二周期零族

B．第二周期Ⅷ族

C．第二周期ⅡA族

D．第三周期ⅡA族參考答案：D略9.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9—10-7m之間B.用平行光照射膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的D.Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.用平行光照射膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水目的，C正確；D.Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，能全部透過濾紙，D錯(cuò)誤；答案選D。10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：C略11.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙>丁>戊

B．金屬性：甲＜丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福篊A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙＞?。疚欤蔄正確；B．甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲＜丙，故B正確；C．甲和乙位于同一周期，原子序數(shù)甲＜乙，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯(cuò)誤；D．金屬性：丙＞?。疚?，則最高價(jià)氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故D正確；故選C。12.在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)D．乙醇的催化氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機(jī)反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機(jī)理即清楚斷鍵與成鍵位置．A．酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳?xì)滏I，氫氧鍵斷裂；解答：解：A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故b錯(cuò)誤；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳?xì)滏I，氫氧鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.當(dāng)不慎有大量的氯氣擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（

）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.氨水參考答案：C【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，以此來解答?！驹斀狻緼．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。14.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略15.下列說法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)廢氣中的SO2是產(chǎn)生酸雨的重要因素，石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可做建筑材料B．四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水大，曾用作滅火劑，由于它與水在高溫下反應(yīng)會(huì)生成有毒物質(zhì)，現(xiàn)已停用C．私家車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的1/5，因此應(yīng)該大力提倡駕駛私家車出行D．“外賣”使塑料餐盒泛濫成災(zāi)，進(jìn)一步加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收利用是目前實(shí)現(xiàn)“綠色外賣”的方法之一參考答案：C解析：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰和廢氣中的SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化成硫酸鈣，從而將硫固定，同時(shí)硫酸鈣可做建筑材料，故A正確；CCl4高溫時(shí)和水蒸氣反應(yīng)生成劇毒的光氣COCl2，故B正確；在運(yùn)送相同人數(shù)的前提下，私家車的耗油量和排出的污染物遠(yuǎn)大于公交車，所以應(yīng)提倡乘坐公交車出行，減少耗油量和排污量，有利于環(huán)保，故C錯(cuò)誤；塑料餐盒多為一次性餐具，會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，故加強(qiáng)垃圾分類與再生資源回收利用是解決外賣污染的方法之一，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華。

ABCDE

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→→→→→b→c→f（2）裝置D的作用

；試劑X為

．（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是

．（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是

．（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“堿性”）參考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）防止堵塞；（4）A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；（5）酸性．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫與氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除雜；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；（4）利用生成的氯氣排出裝置中的空氣來分析；（5）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶液水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；故答案為：吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，故答案為：防止堵塞；（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以B中的反應(yīng)開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B，故答案為：A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；（5）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，溶液顯酸性；故答案為：酸性．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案中的有關(guān)知識(shí)，難度不大，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”