上海市東陸學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）B.石墨和金剛石互為同素異形體

C．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物D．H2、D2、T2互為同位素參考答案：B略2.如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是

A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

B．氯化鈉的溶解度

C．氣體摩爾體積

D．氧元素的相對原子質(zhì)量參考答案：B3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC．氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．二者反應(yīng)生成醋酸銅和水；D．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)．【解答】解：A．鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═2e3++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氧化銅溶于醋酸，離子方程式：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O，故C正確；D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選：C．4.下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是A.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B.因?yàn)槁葰庥卸?所以可用于殺菌,消毒,漂白C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D.新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，選項(xiàng)B不正確；C、C、因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、因新制備的氯水中含有鹽酸和可次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色，選項(xiàng)D正確。答案選B。5.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯(cuò)誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

6.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族。下列說法正確的是A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，與水反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A7.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉

B．硼和氮

C．碳和氯

D．碳和鋁參考答案：C試題分析：A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，則B原子L層一定有8個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子L層一定有4個(gè)電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個(gè)電子，B是氯原子，故C正確。8.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中參考答案：C根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。9.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Fe+H2SO4(濃)

C．Cu+HNO3(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：C10.如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．解答：解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．11.（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?，?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí)，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時(shí)，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同參考答案：C略12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．測得某溫度下硝酸鉀的溶解度是36.5gD．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：A．根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；B．根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；C．硝酸鉀的溶解度較大；D．根據(jù)廣泛pH試紙的精確度只能達(dá)到1分析．解答：解：A．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36ml，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀的溶解度較大，可以是36.5g，故C正確；D．廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、托盤天平、廣泛pH試紙的準(zhǔn)確度．只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性13.我國“西氣東送”的天然氣的成分是

A.甲烷

B.氫氣

C.水煤氣

D.氯氣參考答案：A略14.對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大參考答案：D15.下列有關(guān)說法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；B、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍蔻冖茛撷?；?）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯(cuò)誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠