河北省秦皇島市上莊坨鄉(xiāng)上莊坨中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是

A．利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體B．加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體C．實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量稀硫酸參考答案：AB2.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略3.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(

) A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH參考答案：C4.下列判斷正確的是A．在水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7參考答案：C略5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（

）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：C略6.下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是元素代號(hào)XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價(jià)+1-2-2、+6+7、-1+2A．X與W形成的化合物可能是共價(jià)化合物B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X>NC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W>Z

D．一種18電子的含Y的化合物屬于共價(jià)化合物參考答案：A略7.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．8.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（

）

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D略9.在反應(yīng)3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為(

)A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略10.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略11.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2參考答案：C略12.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（

）A．CH3—CH=CH2

B．

C．CH3—CH3

D．

參考答案：B略13.由CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類（

）

A．取代→加成→氧化→消去

B．取代→水解→消去→氧化

C．加成→水解→氧化→氧化

D．加成→取代→消去→還原參考答案：C略14.在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol/L

B．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LC．SO2、SO3都為0.15mol/L

D．SO2為0.4mol/L參考答案：A略15.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是()A．NO3－B．—NO2C．—OH

D．—COOH參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號(hào)）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）

⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。正確操作順序（用操作編號(hào)填寫）是

（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式為_(kāi)_____________。（2）

化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（3）

化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）

在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）

Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________（寫出其中一種）。

參考答案：略18.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極

，陽(yáng)極

。參考答案：（1）5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O

（2）6H++