上海匯南高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45參考答案：B2.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與題目無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．四種離子無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤．故選C．3.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

B.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1L該氣體中所含的分子數(shù)參考答案：B4.最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，據(jù)你推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是（

）

A．硬度比生鐵低

B．在潮濕空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．與4mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快參考答案：答案：D5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略7.下列敘述正確的是

A．往肥皂水中加入少許鹽酸可增強(qiáng)其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丁烷（

）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略8.下列離子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－參考答案：A9.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略10.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無(wú)色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略11.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過(guò)濾的方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯(cuò)誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對(duì)象。12.T℃時(shí)，取1.97gBaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應(yīng)，可以使BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。則轉(zhuǎn)化后的溶液中SO42－的濃度至少為(

)（溶液體積變化忽略不計(jì)。已知T℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1參考答案：B略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子

B．在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0．05NA個(gè)Zn2+

C．1．0L0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)為0．1NA

D．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒參考答案：A略14.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

參考答案：答案:B解析:高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》第一節(jié)和高三化學(xué)第三單元《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》的第一節(jié)。對(duì)于氧化反應(yīng)的基本概念的理解和應(yīng)用是教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)，只要平時(shí)抓好對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的突破，學(xué)生就能輕松的解答本題。難度:中等難度，理解15.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是（

）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強(qiáng)

D．H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶質(zhì)為共價(jià)化合物）是___________。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：__________________________________

______________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實(shí)驗(yàn)步驟：

①_________________________________________________________________；②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個(gè)即可）

；圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)

（填序號(hào)）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

(3)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如右圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(H2)＝

②tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是

；（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0．4mol／L硫酸銅溶、液。當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m<12．8）。①裝置I中、H+向

極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為

。

②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為

（用m和V1的代數(shù)式表示）。參考答案：（15分）（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如與CuO、FeO、MgO、SiO2等反應(yīng)）；

③（1分）

（2）＞(2分)（3）錯(cuò)誤！未指定書簽。2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－70.72

kJ·mol－1（2分）（4）①1/5tmol/（L·min）；（1分）

②反應(yīng)受熱或使用了催化劑（1分）（5）①a、（2分）

CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+

（2分）②（2分）略18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)___________(2)IO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為_(kāi)___________(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化類型為_(kāi)___________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________.(4)

CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是____________(填字母).參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角錐形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3雜化

②26NA

(4)CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的陰陽(yáng)離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵后，I的最外層還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)形成的三個(gè)共價(jià)鍵有排斥作用，從而使結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；尋找與SO42-互為等電子體的分子時(shí)，可將O換成F或Cl，然后再通過(guò)價(jià)電子數(shù)相等，將S替換為C或Si。(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一對(duì)孤對(duì)電子外，還形成了3個(gè)共價(jià)鍵。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，2個(gè)H2NCH2CH2NH2含有22個(gè)共價(jià)單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個(gè)配位鍵，從而得出含有的σ鍵的數(shù)目。(4)

CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高的原因，從離子所帶電荷、離子半徑尋找答案。(5)

從離子個(gè)數(shù)比為2：1，分析三個(gè)晶體結(jié)構(gòu)，從而確定Cu2O晶體結(jié)構(gòu)。A中，頂點(diǎn)含8個(gè)分子，面心含6個(gè)分子，晶體共含4個(gè)分子；B中，頂點(diǎn)含8個(gè)黑球，面心含6個(gè)黑球，晶體內(nèi)含有4個(gè)白球，該晶體中共含4個(gè)黑球，4個(gè)白球；C中，頂點(diǎn)含8個(gè)白球，體心含1個(gè)白球，晶體內(nèi)含4個(gè)黑球，該晶體中共含有2個(gè)白球，4個(gè)黑球。【詳解】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)IO3-中I與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵后，I的最外層還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)形成的三個(gè)共價(jià)鍵有排斥作用，從而使結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以結(jié)構(gòu)為三角錐形；尋找與SO42-互為等電子體的分子時(shí)，可將O換成F或Cl，然后再通過(guò)價(jià)電子數(shù)相等，將S替換為C或Si，從而得出分子為SiF4、CCl4等。答案為：三角錐形；SiF4、CCl4等；(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個(gè)配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目為4。答案為：4；①乙二胺分子中N原子，除去含有一對(duì)孤對(duì)電子外，還形成了3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出N原子軌道的雜化類型為sp3雜化。答案為：sp3雜化；②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個(gè)H2NCH2CH2NH2含有11個(gè)共價(jià)單鍵，2個(gè)H2NCH2CH2NH2含有22個(gè)共價(jià)單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個(gè)配位鍵，由此得出1個(gè)[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+含有的σ鍵的數(shù)目為26個(gè)，從而得出1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，含26NA個(gè)σ鍵。答案為：26NA；(4)

CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高，原因是CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的陰陽(yáng)離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大。答案為：CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的陰陽(yáng)離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大；(5)

從離子個(gè)數(shù)比為2：1，分析三個(gè)晶體結(jié)構(gòu)，從而確定Cu2