2022年湖南省株洲市體育路學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A、常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN

。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃時(shí)，將amo1·L-l的氨水與0．01moI·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)參考答案：C略2.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是A.是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2：1D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀參考答案：C3.人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上參考答案：答案：B4.對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子的檢驗(yàn)J2【答案解析】C

解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯(cuò)誤；C、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體時(shí)氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子的檢驗(yàn)，要理解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，難點(diǎn)是理解離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾。5.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質(zhì)硅的過(guò)程屬于還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯(cuò)誤；C、硅在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料，D正確。故答案選D6.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK，其平面圖形見(jiàn)右圖，。則x值為A．

8

B．

12

C．24

D．60

參考答案：A略7.某無(wú)色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過(guò)圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒(méi)有COD．原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2、O2參考答案：D略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2參考答案：B略9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖a所示裝置干燥SO2氣體B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積參考答案：B10.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)參考答案：C略11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D．12.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C13.室溫時(shí)，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述不正確的是A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+)=c(OH—)＋c(A—)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進(jìn)HA的電離，且原溶液的pH降低C.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+)=c(A—)，且溶液呈中性D．當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：BC略14.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略15.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：B解析：A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)；C、鐵及合金都可以與鹽酸反應(yīng)；D、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護(hù)?？键c(diǎn)：合金屬于選修1第三章《探索生活物質(zhì)》中的第一節(jié)內(nèi)容，金屬的腐蝕與防護(hù)屬于第二節(jié)內(nèi)容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)屬于必修1第三章《金屬及其化合物》的內(nèi)容。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為

。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)V的化學(xué)方程式

。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)VI的離子方程式為

。

（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）

。

（5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是

、

。參考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2010·上海卷）31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為

。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

（提示：M>300）。參考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個(gè)氫氧根離子，寫(xiě)作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡(jiǎn)式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對(duì)分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為：P3N3Cl6，相對(duì)分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對(duì)分子質(zhì)量<300舍去。故其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：348或464。

18.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.（1）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣