廣西壯族自治區(qū)柳州市融安縣初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為

（

）A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式。B．光線透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉?duì)光的散射造成的C．膠體粒子能透過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。參考答案：D試題分析：A．布朗運(yùn)動(dòng)并非膠體微粒所特有，故A正確；B．光線透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉?duì)光的散射造成的，故B正確；C．膠體粒子也能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液，故C正確；D．膠體能發(fā)生電泳，是膠粒帶電的緣故，而膠體是電中性的，故D錯(cuò)誤，答案為D。3.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是(

)A.絲綢

B.中草藥葉

C.茶

D.瓷器參考答案：D【詳解】A、絲綢是天然纖維，是有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B、中草藥葉的主要成分是有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是有機(jī)化合物，C錯(cuò)誤；D、瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是無(wú)機(jī)化合物，D正確。答案選D。4.

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說(shuō)法正確的是A、質(zhì)子數(shù)為6

B、電子數(shù)為13

C、中子數(shù)為6

D、質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A略5.實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是(

)A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸B.在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.加水定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會(huì)使所配溶液濃度偏低參考答案：D【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過(guò)熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。6.甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D【詳解】有強(qiáng)脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結(jié)構(gòu)推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。A、B質(zhì)子數(shù)為5，As質(zhì)子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg在常溫下與水反應(yīng)緩慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丁的最高價(jià)氧化物為SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是

（

）

A．氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑參考答案：CA.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。9.下列溶液中氯離子濃度最大的是（

）A

400ml

0.5mol/L

BaCl2溶液

B

200ml

0.5mol/L

MgCl2溶液C

300ml

1

mol/L

NaCl溶液

D

100ml

0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D略10.將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：D略11.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，則下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略12.某元素原子R的陰離子R核外有X個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的A.石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B.煤經(jīng)過(guò)干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C.甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D.油脂在人體內(nèi)可以水解為高級(jí)脂肪酸和甘油參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。

14.用NA代表阿代加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.lmolFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移心予數(shù)為2NA參考答案：CA.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣，鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示，其數(shù)值約為6.02×1023，單位是mol－1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，常用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。15.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫(xiě)字母)：偏大的有_________；無(wú)影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出E.定容時(shí)仰視刻度線F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒(méi)有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時(shí)放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：___________________________。(2)若反應(yīng)②中每生成56gFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：__________________。參考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：（略）（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，轉(zhuǎn)移電子6e－112g

6mol56g

3mol18.(4分)5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相對(duì)分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱ΔH＝________。由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)應(yīng)該會(huì)用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。(1)寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________(2)常溫下,若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為_(kāi)______