2022年湖南省張家界市慈利縣楊柳鋪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法正確的是A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)C.R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-參考答案：A試題分析：針對(duì)氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑》氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，還原劑被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根據(jù)上述不等式關(guān)系，得出A正確；Z2在③中發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；R元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化；因此C錯(cuò)誤；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，滿足反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯(cuò)誤；2.近來(lái)查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、C3O2的電子式為：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：D3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑D．油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略4.次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列說(shuō)法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇參考答案：A【點(diǎn)睛】熟練區(qū)別離子化合物、共價(jià)化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；不要錯(cuò)誤的理解：水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如CO2、SO2等非金屬氧化物，水溶液可以導(dǎo)電，但均為非電解質(zhì)。6.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．解答：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式及N原子守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．7.有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

B.由圖示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A試題分析：A、FeO很易被空氣氧化，氧化產(chǎn)物是四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B、煤油可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，B正確；C、鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過(guò)4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反應(yīng)制取，C正確；D、Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。（2）將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。（4）用鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。8.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是A．江河入?？谔幮纬扇侵轇．不同血型的人不能相互輸血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：CA.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，錯(cuò)誤；B.血液屬于膠體，不同血型的人不能相互輸血，防止發(fā)生凝聚，錯(cuò)誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，正確；D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，錯(cuò)誤，選C。9.

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A、H2

B、NaCl

C、H2S

D、NaOH參考答案：A略10.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略11.隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測(cè)試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B12.礦泉水在開(kāi)采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物（Br－），在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽（BrO3－）。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是A.該過(guò)程中溴化物（Br－）得到電子B.該過(guò)程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3－）是還原劑C.該過(guò)程中溴元素被氧化D.該過(guò)程中O3發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C13.下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個(gè)碳原子的同一平面上C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

D．一定有5個(gè)碳原子在同一直線上參考答案：AD14.下圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上寫(xiě)下了一些記錄，其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

實(shí)驗(yàn)后的記錄:①Zn為陽(yáng)極,Cu為陰極；②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子流動(dòng)方向Zn→Cu；

④Cu極有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol；

⑥正極電子反應(yīng)式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B略15.下列分散系最穩(wěn)定的是

A．懸濁液

B．乳濁液

C．膠體

D．溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由

▲

；⑷寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價(jià)化合物是___________；(2）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；(3)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。參考答案：(8分)(1）②③⑥⑦；④⑤

(2）⑥

(3)④；①略18.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等參考答案：(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C

解析(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.8︰1.2︰0.4＝2︰3︰1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝33.3%。(4)t之前，v正>v逆；t時(shí)刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。19.按要求填空（1）酸雨的pH<

_________（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是_________；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。（4）檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑_______________________________。（5）用氨氣檢驗(yàn)氯氣泄漏的方程式：______________________________________________。（6）配平下列化學(xué)方程式：____Zn+____HNO3

=_____NH4NO3+____Zn(NO3)2+____H2O參考答案：(1)5.6

(2)SiO2

2MgO·3SiO2·11H2O

(3)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

(4)HCl、BaCl2

(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(6)4、10、1、4、3【分析】（1）當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)稱為酸雨；（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的要求書(shū)寫(xiě)，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）檢驗(yàn)SO42－的方法是向待測(cè)液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－，據(jù)此分析所需試劑。（5）氨氣遇到氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙，該白煙為NH4Cl，反應(yīng)還生成一種無(wú)毒的氣體單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出方程式；（6）根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)稱為酸雨，故答案為：5.6；（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維