2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市咔喇沁旗婁子電職業(yè)高中高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（

）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D解：A．因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．2.關(guān)于乙醇的說法錯誤的是A.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B.與Na反應(yīng)時鈉塊熔化C.分子中官能團(tuán)是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B3.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14參考答案：C略4.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A.單位時間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時生成2nmolCB.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C.A的生成速率與B的生成速率相等D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化參考答案：D【詳解】A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項(xiàng)C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

5.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800kJ/mol參考答案：D6.下列說法中不正確的是A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物C.在共價化合物中可能含有離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：CA．共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，故A正確；B．非金屬之間形成的化學(xué)鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，故B正確；C．含離子鍵的一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，故C錯誤；D．離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵。本題的易錯點(diǎn)是B。7.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（

）

A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略8.將5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略9.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D10.．硝酸應(yīng)避光保存是因?yàn)樗哂蠥.強(qiáng)酸性

B.強(qiáng)氧化性

C.揮發(fā)性

D.不穩(wěn)定性參考答案：D略11.2009年6月5日是第38個世界環(huán)境日，我國環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是A、推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B、改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣，主要成分甲烷)直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法

C、推薦使用手帕，盡量減少使用面紙D、將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染參考答案：D12.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．氯化鋇溶液 B．硫酸鉀溶液C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D解析：A、B項(xiàng)中的陽離子不與NaOH反應(yīng)，故沒有沉淀生成；C項(xiàng)生成Fe(OH)3，既有紅褐色沉淀析出，又有氣體逸出；D項(xiàng)生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出。13.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

參考答案：C【詳解】A.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯誤；答案選C。14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．硫酸氫鉀跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O

D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑參考答案：C略15.現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（）A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L參考答案：C解：Fe2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。參考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無

(6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：1∶1∶2。（4）根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/L。

（5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點(diǎn)睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40mL，為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖