第1講鈉及其化合物【2021·備考】最新考綱素養(yǎng)落地1.了解鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。結(jié)合鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵；了解鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，樹立化學(xué)服務(wù)于社會的責(zé)任心與使命感。eq\a\vs4\al\co1(考點一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用)『知識梳理』1.鈉的物理性質(zhì)(金屬的)通性個性顏色導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性熔點硬度密度銀白色良好小于100℃質(zhì)地柔軟ρ(水)＞ρ(鈉)＞ρ(煤油)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)：Naeq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等))Na＋?還原性(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O(白色),加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2（淡黃色）))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(黃色火焰，白煙)S：2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)鈉與鹽反應(yīng)①鈉與鹽溶液反應(yīng)eq\x(Na)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(NaOH)eq\o(→,\s\up7(鹽溶液))eq\x(發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②鈉與熔融鹽反應(yīng)：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))Ti＋4NaCl3.鈉的制取及保存4.鈉的用途[鏈接新教材]①(新教材LK第一冊P194習(xí)題精選練)金屬鈉和氯氣的用途都非常廣泛。根據(jù)金屬鈉和氯氣的性質(zhì)完成下列各題。(1)將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，請解釋這一現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：2NaNO3＋10Na=6Na2O＋N2↑。試說明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)制取氧化鈉的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀(2)金屬鈉直接與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物中容易混有過氧化鈉雜質(zhì)②(新教材LK第一冊P192習(xí)題精選練)某學(xué)生將塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的水中，此實驗?zāi)茏C明金屬鈉具有下列性質(zhì)中的()①金屬鈉的密度比水的密度?、诮饘兮c的熔點較低③金屬鈉與水反應(yīng)時放出熱量④金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性A.只有①④ B.只有①②④C.只有①③④ D.①②③④答案D『考向突破』考向一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用eq\a\vs4\al\co1(鈉的性質(zhì)理解與辨析)[題目設(shè)計]1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(√)(2)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(×)(3)把鈉投入到NH4Cl溶液中可以生成兩種氣體(√)(4)Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快(×)(5)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉(×)eq\a\vs4\al\co1(鈉與氧氣反應(yīng)探析)[題目設(shè)計]2.金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問題。(1)1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)1mol氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為________。(3)金屬鈉燃燒時火焰為黃色，但實驗時常伴有黑煙，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。提示(1)NA(2)2NA～4NA(3)鈉表面煤油未除盡，燃燒時冒黑煙eq\a\vs4\al\co1(鈉與水反應(yīng)的實質(zhì))[題目設(shè)計]3.(1)將塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序為________。(2)將物質(zhì)的量為0.2mol的Na、Mg、Al三種金屬分別加入到100mL1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積依次為V1、V2、V3，V1、V2、V3的大小關(guān)系為________。提示(1)c＞a＞b(2)V1＞V2＝V3eq\a\vs4\al\co1(鈉與鹽反應(yīng)探究)[題目設(shè)計]4.為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組同學(xué)設(shè)計了下列兩組實驗：實驗1：如圖，在蒸發(fā)皿中放塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸。圖1圖2現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。實驗2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入塊鈉。現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動，生成藍(lán)色沉淀。問題：(1)實驗2中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)比較實驗1、實驗2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實驗條件為_______________________________________________________________________________________________________________________________________。提示(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(2)加熱且無水考向二鈉與水反應(yīng)實驗的改進(jìn)與創(chuàng)新[題目設(shè)計]5.如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。(2)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是V①________V②(填“＞”、“＜”或“＝”)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉提示(1)鈉處于煤油和水的界面處上下浮動，右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升(2)＞eq\a\vs4\al\co1(考點二鈉的氧化物)『知識梳理』1.氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O用途用于制備燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Na2O22.從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)強氧化性的五個表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。[鏈接新教材](新教材RJ第一冊P35習(xí)題變式練)為探究Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：①向盛有1～2g過氧化鈉的試管中加入1～2mL水，立即產(chǎn)生大量氣泡，向反應(yīng)后的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅，輕輕振蕩后紅色褪去。②向褪色后的溶液中加入少量MnO2又產(chǎn)生大量氣泡。問題：①檢驗實驗①中產(chǎn)生氣體成分的方法________________________________________________________________________________________________________。②實驗①中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________。③由實驗②可判斷出反應(yīng)中生成了H2O2，由此推知過氧化鈉與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為第一步____________________________________________________________；第二步____________________________________________________________。答案(1)用帶火星的木條靠近試管口，木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生氣體為O2(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O22H2O2=2H2O＋O2↑『考向突破』考向一鈉的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用eq\a\vs4\al\co1(鈉的氧化物性質(zhì)理解與辨析)[題目設(shè)計]1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物(×)(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×)(3)Na2O2加入酚酞溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅后褪色(√)(4)1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(×)(5)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具的供氧劑(√)eq\a\vs4\al\co1(過氧化鈉的強氧化性)[題目設(shè)計]2.過氧化鈉是一種常見的強氧化劑，具有強氧化性。根據(jù)要求回答下列問題：(1)將Na2O2固體分別投入到品紅溶液、紫色石蕊試液中，溶液顏色的變化分別為___________________________________________________________________。(2)Na2O2與木炭粉混合研磨會發(fā)生爆炸，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某同學(xué)根據(jù)SO2、CO2都是酸性氧化物，預(yù)測二者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物中只含有Na2RO3。這一預(yù)測是否正確？理由是___________________________________________________________________。提示(1)褪色先變藍(lán)后褪色(2)Na2O2具有強氧化性與木炭粉接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)(3)不正確Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4eq\a\vs4\al\co1(過氧化鈉的歧化反應(yīng))[題目設(shè)計]3.Na2O2是一種常用供氧劑，反應(yīng)原理為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)原理方程式中的氧化劑為________，當(dāng)有1molNa2O2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如用Naeq\o\al(18,2)O2代替Na2O2，反應(yīng)中生成的氧氣摩爾質(zhì)量為________。(3)為驗證反應(yīng)后的固體中是否含Na2O2，設(shè)計實驗方案為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。提示(1)Na2O2NA(2)36g·mol－1(3)取固體少許滴加蒸餾水，如產(chǎn)生氣泡說明含Na2O2，否則不含(其它答案合理也可)考向二Na2O2與H2O、CO2的定量計算[命題素材](1)Na2O2與CO2、H2O(g)的混合氣體反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，完畢后再與H2O(g)反應(yīng)。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的eq\f(1,2)且等于生成氧氣的體積。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。eq\a\vs4\al\co1(物質(zhì)的量分析)[題目設(shè)計]4.向甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，然后加水至100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為________。提示甲＝?。家遥奖鹐q\a\vs4\al\co1(質(zhì)量分析)[題目設(shè)計]5.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則CO2與CH4的體積比為________。提示1∶1eq\a\vs4\al\co1(1)eq\a\vs4\al\co1(拓展拾遺：堿金屬元素相關(guān)規(guī)律)堿金屬(1)相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)具有較強的還原性①與O2反應(yīng)②與H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑還原性逐漸增強。與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Lieq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Li2O。Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Na2O2；與H2O反應(yīng)越來越劇烈，如K與水反應(yīng)可能會燃燒或輕微爆炸(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，堿金屬氫化物是強還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說法中正確的是()A.鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C.1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液堿性強(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為________，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(4)工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KCleq\o(,\s\up7(801℃))K↑＋NaCl，其原理為________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)鋰可以與水反應(yīng)(2)B(3)K＋[H∶]－NA(4)高溫下，K變?yōu)檎羝莩觯瑵舛葴p小，平衡右移基礎(chǔ)知識鞏固1.(2019·湖南雅禮)充分加熱如圖所示密閉容器中放置有試劑的兩個位置，若鈉與氧化銀均反應(yīng)完且恢復(fù)到原來的溫度時，U形管左右兩側(cè)液面相平，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.裝置內(nèi)空氣成分保持不變B.熱穩(wěn)定性：鈉的過氧化物強于Ag2OC.裝置內(nèi)鈉與Ag2O的物質(zhì)的量之比為2∶1D.有淡黃色固體生成解析加熱時裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。由U形管中液面仍左右相平知Ag2O分解產(chǎn)生的O2和Na消耗的O2的量相等，故容器內(nèi)空氣的成分不變，A正確；由反應(yīng)方程式可知n(Na)∶n(Ag2O)＝1∶1，C錯誤；由反應(yīng)可知加熱時Ag2O易分解但鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2，故Na2O2的熱穩(wěn)定性強于Ag2O，B正確；Na2O2為淡黃色固體，D正確。答案C2.如圖所示兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是(雙選)()A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.1molO2B.反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子被氧化，作還原劑，故Na＋具有弱氧化性D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③解析D項，①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1mol，故對應(yīng)溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①最小，錯誤。答案BC考試能力過關(guān)3.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析D項，NaHCO3受熱分解，應(yīng)放在內(nèi)管中，錯誤。答案D4.(2019·河南頂級名校期中)事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是()A.2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B.Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C.2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D.2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑解析Na2O2具有強氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2還可與最高價氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的N為＋4價，因此和Na2O2反應(yīng)生成＋5價N，即生成Na2NO3，A項正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3，B項錯誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3，C項錯誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑，D項錯誤。答案A5.(2019·廣東深圳科學(xué)高中模擬)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ANa2CO3溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成NaOHⅠ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成Na2O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有DNa2O2可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ薪馕鲇糜谥委熚覆〉乃幤窇?yīng)該是NaHCO3，不是Na2CO3，A錯誤；向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，B錯誤；常溫下，金屬Na與O2反應(yīng)生成Na2O，C錯誤；Na2O2可作供氧劑，因為Na2O2能與人體呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，D正確。答案D[A級全員必做題]1.(2019·貴陽質(zhì)檢)下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬答案B2.(2019·衡陽一模)南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A.受熱升華 B.顏色反應(yīng)C.焰色反應(yīng) D.丁達(dá)爾效應(yīng)答案C3.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(雙選)()A.金屬鈉露置在空氣中最終生成NaHCO3B.用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，來比較水和乙醇中羥基氫的活性強弱C.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K＋D.工業(yè)上可用鈉制取鉀：Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))K↑＋NaCl答案BD4.(2019·?？谀M)鈣與鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是()A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2∶1D.過氧化鈣中只含離子鍵答案B5.某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A.CH3COO－ B.SOeq\o\al(2－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.HCOeq\o\al(－,3)解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO－幾乎不變。答案A6.(2020·安徽安慶檢測)Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是()A.兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B.與水反應(yīng)時，水都作氧化劑C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D.溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅解析Na3N中N3－的半徑比Na＋大，A錯誤；Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，其中Na3N與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl與NH4Cl兩種鹽，C錯誤；兩種物質(zhì)溶于水都生成能使無色酚酞變紅的NaOH，D正確。答案D7.如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A.過氧化鈉 B.氧化鈉C.鈉 D.鉀解析Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D不符合題意；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，待恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。答案B[B級拔高選做題]8.(2020·安慶模擬)實驗室測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球且不與試劑反應(yīng)，取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是()A.稀硫酸滴入氣球中，Q中能生成兩種氣體B.準(zhǔn)確讀取量筒Ⅰ讀數(shù)后，先關(guān)閉K3然后打開K2，再緩緩打開K1，準(zhǔn)確讀取量筒Ⅱ讀數(shù)C.Ⅰ、Ⅱ中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)D.b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無水氯化鈣解析A項，變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入稀硫酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，所以Q中能生成兩種氣體，A正確；反應(yīng)生成的CO2、O2使氣球變大，將大廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為生成的CO2、O2的體積，反應(yīng)停止后，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q會慢慢縮小，混合氣體通過堿石灰吸收CO2后，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，準(zhǔn)確讀取量筒Ⅱ讀數(shù)，B正確；由前面分析知，量筒Ⅰ測量的是CO2、O2的體積，量筒Ⅱ測量的是O2的體積，所以Ⅰ、Ⅱ中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)，C正確；b中的固體試劑主要是用于吸收CO2，而無水氯化鈣不能吸收CO2，所以b中的固體試劑不可以是無水氯化鈣，D錯誤。答案D9.(2019·福建三明)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在50℃時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.實驗室制備過碳酸鈉時可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度B.過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C.過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處D.過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體解析A.在50℃時分解為碳酸鈉和過氧化氫，則制備過碳酸鈉時可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度，不能使反應(yīng)溫度過高，故A正確；過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，其中碳酸鈉水解呈堿性，過氧化氫具有強氧化性，可用于漂洗劑和消毒殺菌劑，故B正確；C.過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處，可防止溫度過高而分解，故C正確；D.過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，過氧化氫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，則生成兩種氣體，故D錯誤。答案D10.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(雙選)()A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，B項正確；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項錯誤。答案BC11.下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是()A.U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過氧化鈉與二氧化碳的接觸面積B.U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因為還含有CO2D.打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣解析A項，玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末與玻璃珠間的縫隙，增大Na2O2與CO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；B項，U形管中發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，固體由淡黃色粉末變?yōu)榘咨勰_；D項，可用帶火星的木條檢驗生成的氧氣，正確；C項，n(Na2O2)＝eq\f(1.5g,78g·mol－1)＝0.019mol＞n(CO2)＝eq\f(100mL,22400mL·mol－1)＝4.5×10－3mol，CO2未剩余，收集到的氣體大于50mL是因為反應(yīng)放熱，溫度升高氣體體積膨脹，錯誤。答案C12.(2019·廣西陸川檢測)已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)寫出Na2