第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離

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1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2.掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)；

3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：整理ppt實(shí)驗(yàn)探究一：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1、干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉2、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液3、磷酸溶液、酒精、水整理ppt整理ppt實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、、氫氧化鈉溶液磷酸溶液、蔗糖溶液、酒精、水燈泡不亮燈泡發(fā)亮×干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉不導(dǎo)電酸、堿、鹽水溶液能夠?qū)щ姕毓手抡崽侨芤壕凭?、水不?dǎo)電。燈泡發(fā)亮燈泡不亮整理ppt硝酸鉀熔化狀態(tài)下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)整理ppt在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)1.電解質(zhì)酸堿鹽條件蔗糖、酒精是非電解質(zhì)整理ppt（1）石墨、Fe能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。（2）鹽酸能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（3）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。

（4）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，故它不是電解質(zhì)。

（5）NaCl晶體不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)。

單質(zhì)混合物××你同意下列說(shuō)法嗎？為什么？××√在水溶液里熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下思考交流整理ppt1.電解質(zhì)研究對(duì)象：化合物電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

電解質(zhì)的判斷方法：歸納整理（電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)）整理ppt1.

下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是能導(dǎo)電的電解質(zhì)？①金屬銅②NaCl固體③O2

④鹽酸

⑤NaCl溶液⑥酒精溶液⑦熔融NaCl⑧

蔗糖溶液

能導(dǎo)電①④⑤⑦學(xué)以致用電解質(zhì)②⑦能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑦整理ppt為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！實(shí)驗(yàn)探究二：電解質(zhì)的電離整理pptNaCl在水中的溶解和電離的示意圖整理pptNaCl固體在水中電離過(guò)程微觀(guān)演示.swf整理ppt

Cl-Na+

自由移動(dòng)為什么NaCl固體不導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)卻能導(dǎo)電？整理ppt（1）定義：電解質(zhì)在水溶液中（或熔融時(shí)）離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

【思考】（1）電離的條件是什么？（2）電離過(guò)程是否需要通電？（3）電離的結(jié)果是什么？（4）為什么蔗糖、酒精溶液不導(dǎo)電？2、電離整理ppt電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較整理ppt（2）表示方法——電離方程式

陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）NaCl＝

Na+

Cl-+

整理pptNa2SO4

2Na++SO42-下列電離方程式書(shū)寫(xiě)是否正確?若不正確請(qǐng)加以改正。MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_4O2_+MgCl2Mg2++2Cl_FeSO4Fe2++

SO42-+Na2+Na2SO4

SO42-

常見(jiàn)原子團(tuán)：

NH4+

、SO42-、NO3-、CO32-、OH-思考交流×××整理ppt2.原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)1.必須遵守原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)注意：歸納整理3.離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在離子符號(hào)的前面。

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2.試寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）HCl（2）NaOH（3）NaNO3

HNO3

KOHK2CO3

H2SO4

Ba(OH)2

(NH4)2SO4

學(xué)以致用整理ppt實(shí)驗(yàn)探究三：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)從電離的角度，我們對(duì)酸、堿、鹽有什么新的認(rèn)識(shí)？整理pptH2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物3.電解質(zhì)—酸、堿、鹽的本質(zhì)整理pptNaOH=Na++OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物Ba(OH)2=Ba2+

+2OH-KOH=K+

+OH-整理pptK2CO3=2K++

CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）

和酸根陰離子的化合物。NaNO3=Na++NO3-整理ppt已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4是酸嗎？Na2CO3俗名純堿，它是堿嗎？思考與交流整理ppt

3.下列敘述中正確的是（）A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是氫離子的化合物叫做酸

B.電離時(shí)生成的陰離子是氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子

D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

D學(xué)以致用整理ppt1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）

A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．MgCl2=Mg2++Cl2-B．Ba(NO3)2=Ba2++2(NO3)2-C．H2SO4=2H++S6++4O2-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-BD課堂達(dá)標(biāo)整理ppt3．下列說(shuō)法中正確的是（）①氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子②酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電④CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)（CO2溶于水和水反應(yīng)生成H2CO3)A．①④B．①③C．②③D．③④C挑戰(zhàn)自我電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身能離解出自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)的判斷整理ppt

電解質(zhì)電離概念離子反應(yīng)在溶于水或受熱熔化時(shí)產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）

和酸根陰離子的化合物堿酸鹽電離方程式分享收獲整理p