20162017學(xué)年廣西來賓實驗高中高一（上）第一次月考化學(xué)試一、單項選擇題，每小題中只有一個正確選項，每小題3分，共60分．1．使用酒精燈時，錯誤的操作是（）用火柴點燃酒精燈熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈2．某有機物叫苯酚，其試劑瓶上有如下兩種標(biāo)識，由此推測該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是（）腐蝕性、有毒B.自然物品、易燃C.爆炸性、腐蝕性D.氧化劑、有毒3．能用酒精燈直接加熱的儀器是（）A.量筒B.試管C.容量瓶D.燒杯4．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的哪些內(nèi)容？①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（）A.①③⑤B.③④⑤C.①②④D.②③④實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：

①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確的操作順序是()①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤7．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()A．B．C．D．A．B．C．D．&丙酮(C3H6O)通常是無色液體，與水混溶，密度小于lgmL-1,沸點約為56°C.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是()蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)9．下列不屬于分離混合物的方法的是()洗氣B.過濾C.結(jié)晶D.振蕩10．下列說法錯誤的是()NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol1molOH-的質(zhì)量是40g1mol氮的質(zhì)量是14g1mol水的質(zhì)量是18g下列說法正確的是()6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)1molCl2含有2NA個氯原子摩爾既可表示質(zhì)量，又可以表示數(shù)量32gO2所含02的摩爾數(shù)是1mol提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法一定正確的是()H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾C.Cu(CuO)：鹽酸、過濾D.CaCO3(CaO)：加一些水、過濾下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是()用托盤天平稱取3.23gNaCI固體用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌0.5moICI2中含有()A.0.5個CI2B.1個CI原子C.3.01X1023個CI原子D.6.02X1023個CI原子比較1.0molN2和1.0molCO的：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是()(已知N2和CO的相對分子質(zhì)量均為28)A.①B.①②C.①②③D.②③將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為()(已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol)0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A.18gH2OB.6.02X1023個氮分子C．44.8LHClD．6g氫氣下列溶液中Cl-濃度最大的是()A．10ml1.0mol/LAlCl3溶液B．100ml1mol/LKCl溶液C．50ml1.5mol/LNH4Cl溶液D．100ml1.0mol/LMgCl2溶液19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是()A．H2B．O2C．N2D．CO220．NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,貝V其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.a%B.1-1.75a%C.*(1-a%)D.(1-a%)二、填空解答題：共4小題，每空2分，共40分．21.寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式①鹽酸的溶質(zhì)_②硫酸_③硝酸_④碳酸銀_⑤硫酸鋁_.某BaCl2溶液100mL，其中含1.204X1023個C1-,求n(BaCI?)=，溶液中c(Ba2+)=.若需要240mL1.0moI/L的NaOH溶液，請回答下列問題：應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：mL,應(yīng)稱量NaOHg,稱量NaOH固體時，應(yīng)該選用—(填“小燒杯”或“濾紙”)裝著藥品進行稱量.配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)—用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將，你將如何處理？.請完成下列填空.(1)已知氫氣的化學(xué)式是H2，其摩爾質(zhì)量為；4gH2的物質(zhì)的量為mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，其含H2分子的個數(shù)為，含有氫原子的個數(shù)為.(2)某學(xué)生欲用12mol?L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸.該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制.(3)現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L.回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為—，該混合氣體中含co2的量為物質(zhì)的量為mol.20162017學(xué)年廣西來賓實驗高中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題，每小題中只有一個正確選項，每小題3分，共60分．1．使用酒精燈時，錯誤的操作是（）用火柴點燃酒精燈熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A.酒精燈不能用燃著的酒精燈引燃；熄滅酒精燈火焰時，不能用嘴吹滅；酒精燈外焰溫度高；燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易失火.【解答】解：A.酒精燈不能用燃著的酒精燈引燃，可用火柴點燃酒精燈，故A正確；熄滅酒精燈火焰時，不能用嘴吹滅，用燈帽蓋滅，故B正確；酒精燈外焰溫度高，則用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱，故C正確；燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易失火，應(yīng)火柴點燃酒精燈，故D錯誤;故選D.2．某有機物叫苯酚，其試劑瓶上有如下兩種標(biāo)識，由此推測該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是（）A.腐蝕性、有毒B.自然物品、易燃C.爆炸性、腐蝕性D.氧化劑、有毒【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】圖形顯示分別為腐蝕性和有毒的標(biāo)識，以此解答該題．【解答】解：苯酚是有毒的強腐蝕性物質(zhì)，試劑瓶上應(yīng)有強腐蝕液體，有毒物質(zhì)的標(biāo)識，故選A．3．能用酒精燈直接加熱的儀器是（）A、量筒B.試管C.容量瓶D.燒杯【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】實驗室用來加熱的儀器有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燒杯、圓底燒瓶等，其中試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱，其余需要墊石棉網(wǎng).【解答】解：A、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯誤；B、試管可以用來直接加熱，故B正確；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D錯誤，故選B.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器.【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；【解答】解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B．容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的哪些內(nèi)容？①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（）①③⑤B.③④⑤C.①②④D.②③④【考點】計量儀器及使用方法．【分析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，故③⑤正確.容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確.與②濃度、④壓強無關(guān).容量瓶上需標(biāo)有六項中的①③⑤.故選：A.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱

蒸干．其正確的操作順序是（）①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．【分析】組裝儀器的一般順序是采用先左后右，先下后上的原則，利用本規(guī)則即可解答．【解答】解：組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干．故選：B.7．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是（）B．C．B．C．考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析】根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離進行解答．【解答】解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離．故選：B．8丙酮（C3H6O）通常是無色液體，與水混溶，密度小于lgmL*沸點約為56°C.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（）蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離，以此來解答．【解答】解：水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)二者的分離．故選A．9．下列不屬于分離混合物的方法的是（）洗氣B.過濾C.結(jié)晶D.振蕩【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】實驗室常用分離操作有過濾、萃取、分液、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾等操作，振蕩只能將物質(zhì)混合的更加均勻，不屬于分離操作.【解答】解：A.洗氣可用于除去氣體混合物，故A不選；過濾分離不溶性固體與液體，故B不選；結(jié)晶用于分離可溶性固體，故C不選；振蕩只能將物質(zhì)混合的更加均勻，不屬于分離操作，故D選.故選D.下列說法錯誤的是（）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol1molOH-的質(zhì)量是40g1mol氮的質(zhì)量是14g1mol水的質(zhì)量是18g【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【分析】A.氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，摩爾質(zhì)量與g/mol為單位時，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同；氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g/mol，根據(jù)m=nM計算氫氧根離子的質(zhì)量；1mol氮，沒有指明是氮氣分子還是原子；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)m=nM計算出1mol水的質(zhì)量.【解答】解：A.NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A正確；B.1molOH-的質(zhì)量為：40g/molX1mol=40g，故B正確；

C．1mol氮，描述對象不明確，應(yīng)該指出是氮氣分子還是原子，故C錯誤D.1mol水的質(zhì)量為：18g/molX1mol=18g，故D正確；故選C．下列說法正確的是()6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)1molCl2含有2NA個氯原子摩爾既可表示質(zhì)量，又可以表示數(shù)量32gO2所含02的摩爾數(shù)是1mol【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【分析】A.6.02X1023為阿伏伽德羅的近似值；1mol氯氣分子中含有2mol氯原子；摩爾為物質(zhì)的量的單位，表示的是含有一定數(shù)目的微觀粒子的集體;D.mol是物質(zhì)的量的單位，32g02所含02的物質(zhì)的量為1mol.【解答】解：A.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02X1023mol-i,故A錯誤;B.1molCl2含有2mol氯原子，含有2NA個氯原子，故B正確;C.質(zhì)量單位為g，數(shù)量單位為個，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，表示的是一定數(shù)目的微觀粒子的集體，故C錯誤;D.32gD.32g02所含02的物質(zhì)的量為32g3.2g/mol=1mol，不是摩爾數(shù)為1mol，故D錯誤；提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法一定正確的是()H2S04(HCl)：AgN03溶液、過濾KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾Cu(CuO)：鹽酸、過濾CaCO3(CaO)：加一些水、過濾【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計.【分析】A.二者均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀，但不易控制硝酸鋇的用量；CuO與鹽酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶．【解答】解：A.二者均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，故A錯誤；硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀，但不易控制硝酸鋇的用量，易引入新雜質(zhì)，故B錯誤；CuO與鹽酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，則與足量鹽酸反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶，過濾得到的碳酸鈣中易引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選C.下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是（）用托盤天平稱取3.23gNaCI固體用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌【考點】化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.托盤天平精確到0.1；量筒精確到0.1；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.【解答】解：A.托盤天平精確到0.1，無法稱取3.23gNaCI固體，故A錯誤；量筒精確到0.1，無法量取7.50mL稀鹽酸，故B錯誤；為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確.故選D.14．0.5molCl2中含有（）A．0.5個Cl2B．1個Cl原子C.3.01X1023個Cl原子D.6.02X1023個Cl原子【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)N=nNA計算氯氣分子數(shù)目，氯原子數(shù)目為氯氣分子2倍.【解答】解：0.5molCl2分子數(shù)目為0.5molX6.02X1023mol-1=3.01X1023，每個氯氣分子含有2個氯原子，含有氯原子數(shù)目為2X3.01X1023=6.02X1023，故ABC錯誤，D正確，故選D.15.比較1.0molN2和1.0molCO的：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是（）（已知N2和CO的相對分子質(zhì)量均為28）①B.①②C.①②③D.②③【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【分析】①根據(jù)m=nXM,算出質(zhì)量判斷.根據(jù)N=nXNA，算出分子數(shù)判斷.先根據(jù)N=nXNA算出分子數(shù)，然后根據(jù)每個分子中含有的原子數(shù)算出原子總數(shù)判斷.【解答】解：①氮氣的質(zhì)量：m=nXM=1.0molX28g/mol=28g，一氧化碳的質(zhì)量m=nXM=1.0molX28g/mol=28g，質(zhì)量相等，故①正確；②氮氣的分子數(shù)：N=nXNA=1.0molX6.02X1023個/mol=6.02X1023個，一氧化碳的分子數(shù)：N=nXNA=1.0molX6.02X1023個/mol=6.02X1023個，分子數(shù)相等，故正確；氮氣的分子數(shù)：N=nXNA=1.0molX6.02X1023個/mol=6.02X1023個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數(shù)為2X6.02X1023個，一氧化碳的分子數(shù)：N=nXNA=1.0molX6.02X1023個/mol=6.02X1023個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數(shù)為2X6.02X1023個，所以原子總數(shù)相等，故③正確；故選C.將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L【考點】溶液的配制．【分析】計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=#計算溶液的物質(zhì)的量濃度.【解答】解：20克NaOH的物質(zhì)的量io；：鳥］=0.5mol,溶液的體積為1L,溶液故選：B.的物質(zhì)的量濃度為氣或=0.5mol/L的物質(zhì)的量濃度為氣或=0.5mol/L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A.18gH2OB.6.02X1023個氮分子C．44.8LHClD．6g氫氣【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】通常情況下，物質(zhì)的量相差不大時，物質(zhì)所占體積：氣體〉液態(tài)〉固體;所以氣體體積較大的為B、C、D；然后根據(jù)V=nV計算出6g氫氣和6.02X1023m個氮分子的體積，根據(jù)計算結(jié)果進行比較即可．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，所占體積都遠遠小于6.02X1023個氮分子、44.8LHCI、6gH2的體積；6.02X1023個氮分子的物質(zhì)的量為：1mol，所以體積為22.4L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/moI，則6gH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/moIX=67.2L，2g/inol則所占體積最大的為6gH2，故選D.下列溶液中CI-濃度最大的是（）10ml1.0mol/LAlCl3溶液100ml1mol/LKCl溶液50ml1.5mol/LNH4Cl溶液100ml1.0mol/LMgCl2溶液【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的構(gòu)成可知，c(Cl-)=c(溶質(zhì))X氯離子的個數(shù)，然后比較可知氯離子濃度最大的．【解答】解：A、10ml1.0mol/LAICI3溶液中c(Cl-)=1.0mol/LX3=3.0mol/L；B、100ml1mol/LKCl溶液中c(Cl-)=1mol/LX1=2mol/L；C、50ml1.5mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=1.5mol/LX1=1.5mol/L；D、100ml1.0mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1.0mol/LX2=2.0mol/L；顯然A中氯離子濃度最大，故選A．19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是()A．H2B．O2C．N2D．CO2【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)V=nV『壬XVm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下、質(zhì)量相等的氣體，其摩爾質(zhì)量質(zhì)量越小，氣體體積越大，據(jù)此結(jié)合各氣體的摩爾質(zhì)量分析.【解答】解：根據(jù)V=nV『晉XVm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的氣體，若氣體體積越大，說明該氣體的摩爾質(zhì)量最小，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；02的摩爾質(zhì)量為32g/mol；N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；根據(jù)分析可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的氣體的體積最大的為A，故選A.20.NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,貝V其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.a%B.1-1.75a%C.*(1-a%)D.(1-a%)【考點】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.【分析】NaHS、NaHSO4中"NaH”的總相對原子質(zhì)量為24,與1個Mg原子的相對原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將"NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將"NaH”和Mg都換用"A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）.那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成的了，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將"NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將"NaH”和Mg都換用"A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4,由于w（O）=a%，故w（A）=1-a%，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乜斃$X（1-a%）=〒（1-a%）.故選：C．二、填空解答題：共4小題，每空2分，共40分．21．寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式鹽酸的溶質(zhì)HCI②硫酸H2SO4③硝酸HNO?④碳酸銀COJ-⑤硫酸鋁ai2_（so4）3.【考點】分子式．【分析】表示分子或原子團中原子或原子團個數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或原子團符號的右下角．書寫酸的分子式，氫原子在左邊，酸根離子在右邊，書寫鹽的化學(xué)式時，把酸根符號寫右方，金屬元素寫左方．【解答】解：①鹽酸的溶質(zhì)為氯化氫，是一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的共價化合物，化學(xué)式為：HCI，故答案為：HCI；硫酸是分子中含有兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子的共價化合物，化學(xué)式為：h2so4，故答案為：h2so4；硫酸是分子中含有一個氫原子、一個氮原子、三個氧原子的共價化合物，化學(xué)式為：HNO3，故答案為：hno3；

碳酸銀是含有一個碳原子、三個氧原子，帶有兩個負(fù)電荷的陰離子，化學(xué)式為:co32-，故答案為:CO32-；硫酸鋁是含有兩個鋁離子、三個硫酸根離子的離子化合物，化學(xué)式為ai2(so4)3，故答案為:Al2(So4)3．22.某BaCl2溶液100mL，其中含1.204X1023個CI-,求n(BaClJ=O.lmol溶液中c(Ba2+)=1moI/L.【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【分析】根據(jù)n(CI-)=普，n(BaCI2)=*n(Cl-)，c(Ba2+)=晉計算.【解答】解：某BaCI2溶液100mL，其中含1.204X1023個CI-，則n(CI-)瓷1.204X1瀘1.204X1瀘6.02X.1023=0.2mol，n(BaCI2)三n(Cl-)=0.1mol，n(Ba2+)=n(BaCI2)=0.1mol，則c(Ba2+)=辛=十；：1=1mol/L；故答案為:0.1mol；1mol/L.23.若需要240mL1.0moI/L的NaOH溶液，請回答下列問題：應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：250mL，應(yīng)稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時，應(yīng)該選用小燒杯(填“小燒杯”或“濾紙”)裝著藥品進行稱量.配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)BCAFED用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩準(zhǔn)確稱量所需的NaCI的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解將冷卻后的NaCI溶液注入容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將」你將如何處理？重新配制溶液【考點】溶液的配制．【分析（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=VCM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，氫氧化鈉為腐蝕性藥品，稱量應(yīng)放在小燒杯中進行；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=專進行誤差分析；實驗失敗，而且無法彌補，據(jù)此分析.【解答】解：（1）需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.25LX1.0mol/LX40g/mol=10.0g，氫氧化鈉為腐蝕性藥品，稱量應(yīng)放在小燒杯中進行；故答案為：250、10.0、小燒杯；（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是BCAFED，故答案為：