化學(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第二節(jié)）3、什么叫做鹽？舉例說(shuō)明？答：由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽，如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅等。4、中和反應(yīng)有哪些應(yīng)用？舉例說(shuō)明。答（1）應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生，如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)改變土壤的酸堿性，如用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤（3）處理工業(yè)廢水，如污水中含酸超標(biāo)時(shí)，可利用熟石灰進(jìn)行中和處理。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。若溶液酸性或堿性太強(qiáng)，可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的PH第一頁(yè)第二頁(yè)，共11頁(yè)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第二節(jié)）5、你能總結(jié)一下中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律并舉例說(shuō)明嗎？答：書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，首先要寫(xiě)出正確的酸和堿的化學(xué)式，生成物中鹽是由堿中的金屬離子和酸中的酸根組成的，另一種物質(zhì)是水,水分子的個(gè)數(shù)等于氫氧根離子的個(gè)數(shù)。6、舉例如下：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O第二頁(yè)第三頁(yè)，共11頁(yè)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）7、什么叫做酸堿指示劑？常用的有哪些？答：遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類(lèi)物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。8、紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液遇酸或堿變成什么顏色？答：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。第三頁(yè)第四頁(yè)，共11頁(yè)。化學(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）9、紅色石蕊試紙是怎么制的？如何使用？答：化學(xué)上把含有酸溶液的石蕊試液（顯紅色）涂在試紙上晾干即得紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，因此可以測(cè)定一種溶液是否顯堿性。它不能測(cè)定中性或酸性溶液。10、藍(lán)色石蕊試紙是怎么制的？如何使用？答：化學(xué)上把含有堿溶液的石蕊試液（顯藍(lán)色）涂在試紙上晾干即得藍(lán)色石蕊試紙，藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，因此可以測(cè)定一種溶液是否顯酸性。它不能測(cè)定中性或堿性溶液。第四頁(yè)第五頁(yè)，共11頁(yè)。化學(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）11、什么叫做酸？常見(jiàn)的酸有哪些？酸的化學(xué)式有何特點(diǎn)？答:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)氫硫酸(H2S)等，酸的化學(xué)式都以H開(kāi)頭。12、酸如何分類(lèi)？舉例說(shuō)明答:酸一般根據(jù)是否含氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸。如鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)等屬于無(wú)氧酸；無(wú)氧酸根據(jù)除氫以外的另一種元素命名為氫某酸。如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸H2CO3、磷酸(H3PO4)等屬于含氧酸，第五頁(yè)第六頁(yè)，共11頁(yè)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）14、什么叫做堿？常見(jiàn)的堿有哪些？堿的化學(xué)式有何特點(diǎn)？答:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫離子的化合物叫做堿，常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵等，堿的化學(xué)式都以氫氧根OH結(jié)尾13、酸怎樣命名？答:無(wú)氧酸一般根據(jù)除氫以外的另一種元素名稱(chēng)命名為“氫某酸”，如HCl命名為“氫氯酸”，俗名鹽酸、H2S命名為氫硫酸；含氧酸一般根據(jù)除氫和氧以外的另一種元素名稱(chēng)命名為“某酸”，如H2SO4命名為硫酸，H2CO3命名為碳酸，H3PO4命名為磷酸，HNO3命名為氮酸，俗名硝酸。第六頁(yè)第七頁(yè)，共11頁(yè)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）16、堿如何命名？答:堿一般從右往左讀作“氫氧化某”，如：NaOH讀作氫氧化鈉Al(OH)3讀作氫氧化鋁

Ca(OH)2讀作氫氧化鈣Mg(OH)2讀作氫氧化鎂，若某種元素有多個(gè)化合價(jià)，則低價(jià)堿命名為“氫氧化亞某”，如Fe(OH)2讀作氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)3讀作氫氧化鐵。15、堿如何分類(lèi)？舉例說(shuō)明答:根據(jù)堿是否溶于水可分為可溶性堿和不溶性堿，如氫氧化鈉、氫氧化鋇為可溶性堿，氫氧化鎂、氫氧化鋁、、氫氧化銅、氫氧化鐵等為不溶性堿；根據(jù)堿的一個(gè)分子中含氫氧根離子的個(gè)數(shù)可分為一元堿、二元堿、三元堿等，如NaOH為一元堿、Ca(OH)2為二元堿、Al(OH)3為三元堿。第七頁(yè)第八頁(yè)，共11頁(yè)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）18、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度常用什么來(lái)表示？其范圍通常是多少？答:溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度常用PH表示，溶液PH越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)；其范圍通常在0到14之間。17、溶液中H+和OH-數(shù)量與溶液酸堿性有何關(guān)系？答:溶液中H+越多，酸性越強(qiáng)，PH越??；溶液中OH-越多，堿性越強(qiáng)，PH越大；第八頁(yè)第九頁(yè)，共11頁(yè)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)超級(jí)簡(jiǎn)答（第五單元第一節(jié)）20、胃酸的主要成分是哪種酸？ 答:是鹽酸(HCl)19、如何測(cè)定溶液的PH？答:測(cè)定溶液的PH一般用PH試紙，方法是用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管