課題2溶解度第九單元溶液人教版化學(xué)九年級(jí)下在一杯水中是不是可以無(wú)限地溶解溶質(zhì)呢？操作

向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論分析

全部溶解部分未溶NaCl又溶解部分不溶①5gNaCl能溶解在20mL水中②10gNaCl不能全部溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl

③再加入5mL水可以把未溶的NaCl又全部溶解NaCl不能無(wú)限制地溶解在一定量水中1.在一杯水中是不是可以無(wú)限地溶解NaCl呢？探究2.在一杯水中是不是可以無(wú)限地溶解KNO3呢？操作現(xiàn)象結(jié)論加入5gKNO3攪拌再加入5gKNO3攪拌…………加熱再加入5gKNO3攪拌冷卻全部溶解有晶體析出3.改變溫度，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解呢？探究溫度可以影響KNO3的溶解能力全部溶解部分不溶部分未溶KNO3又溶解01飽和溶液物質(zhì)無(wú)法在一定量的溶劑里無(wú)限制地溶解。但是若改變條件（溫度、溶劑的量等）可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一、飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液室溫，5gNaCl在20mL水中得到不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體+5mL水↓室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

室溫，5gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

↓+5gKNO3升高溫度↓結(jié)論：飽和與不飽和是相對(duì)而言的，在一定條件下它們是互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。飽和溶液的二要素：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”。2.固體物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化（大多數(shù)物質(zhì)）

不飽和溶液

飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑3.確定某種溶液是否飽和的方法

一般來(lái)說(shuō)，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒(méi)有溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。4.結(jié)晶

（從溶液中析出晶體的過(guò)程）結(jié)晶的方法冷卻熱飽和溶液法蒸發(fā)溶劑法硝酸鉀熱的硝酸鉀濃溶液冷卻

不飽和溶液

飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑一、飽和溶液4.結(jié)晶

結(jié)晶的方法冷卻熱飽和溶液法蒸發(fā)溶劑法1.飽和溶液與不飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化3.判斷溶液是否飽和的方法

小結(jié)

1.在100g氯化鈉飽和溶液中，加入10g氯化鈉晶體（保持溫度不變），則該氯化鈉溶液的質(zhì)量（）

A.增大B.不變

C.減少D.無(wú)法判斷B課堂練習(xí)2、已知20℃時(shí)，在100g水中最多溶解食鹽36g，最多溶解熟石灰0.17g。20℃時(shí)，分別向100g水中加入30g食鹽和0.2g熟石灰，充分?jǐn)嚢韬箪o置，對(duì)于這兩杯溶液的說(shuō)法正確的是（）A.食鹽溶液是飽和溶液；

B.熟石灰溶液是不飽和溶液；C.相對(duì)而言，食鹽溶液是濃溶液，熟石灰溶液是稀溶液

D.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。

CD課堂練習(xí)固體的溶解度02二、固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克某物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為31.6克，其含義是_______注意：對(duì)于固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)改變?nèi)軇┑牧坎粫?huì)改變?nèi)芙舛扰袛嘞铝姓f(shuō)法是否正確1、在20oC時(shí)，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時(shí)的溶解度為23克。2、在20oC時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4、在20oC時(shí)，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。想一想查表9-1，完成下列練習(xí)：1.20℃時(shí)，KCl的溶解度為

；60℃時(shí)KNO3的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為

.2.下列對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A、20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B、20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀

C、31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

D、20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)課堂練習(xí)

110∶100∶210

D34g0．01g1g10g難溶微溶可溶易溶溶解度(20℃時(shí))溶解度和溶解性的關(guān)系從表中你能獲取的信息有哪些：幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（克）溫度(°C)0102030405060708090100氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氫氧化鈣0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.2硝酸鉀溶解度（克）溫度（oC）01020304050608070605040302010KNO3溫度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸幾種物質(zhì)的溶解度曲線.a從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？熟石灰的溶解度曲線溶解度（克）溶解度曲線：以橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出物質(zhì)溶解度隨溫度變的曲線。意義：1.通過(guò)曲線可判定某溫度下的溶解度。2.可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小。3.反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系(絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度的升高而增大)１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110的交點(diǎn)表示什么意義？２、40℃時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi)____,70℃時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi)_____。70℃時(shí)氯化鉀的溶解度為_(kāi)___。3、在__

_℃時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_(kāi)___。4、在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。

5、在80℃時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是46g44g60g68134g小于氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸練一練溶解度曲線的應(yīng)用分離含有少量NaCl的KNO3的混合物操作步驟：1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液，再冷卻，析出的晶體主要是KNO32、過(guò)濾，主要得到KNO3晶體3、蒸發(fā)濾液主要得到NaCl晶體。方法：冷卻熱飽和溶液法氣體的溶解度03

表示在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。舉例說(shuō)明壓強(qiáng)和溫度影響氣體的溶解度三、氣體的溶解度壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大；溫度越高，氣體的溶解度越小。1.