湖南省邵陽市新邵縣陳家坊鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（

）A．晶體的硬度與金剛石相當

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B略2.某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3∶2，則

A.該有機物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個數(shù)之比是2∶3

D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D3.化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。4.用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1參考答案：C假設均制備1mol氧氣，①中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；②中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；③中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；④中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；則反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2:1:2:2，答案選C。5.下列物質(zhì)分類全部正確的是(

)①純堿

②食鹽水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．堿：①④

B．純凈物：③④⑤

C．鹽：①⑥

D．混合物：②⑤參考答案：C略6.下列物質(zhì)的分子中均含有羥基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羥基氫活性最強是的：

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5參考答案：B略8.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應類型屬于陰影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr參考答案：A略9.以下對比不正確的是A.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S

B.原子半徑：Na>MgC.陰離子的還原性：I->Cl-

D.失電子能力：Na>K參考答案：DA.O的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。10.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A.ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C.BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2參考答案：C點睛：本題考查學生氧化還原反應中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識。掌握根據(jù)化學方程式判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱方法是解題的關鍵。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。11.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應速率變化都是0.6，bK時，每段反應速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應速率變化應都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應速率越快，b的反應速率小于318.2K的反應速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應速率不同，溫度越高，反應速率越快，達到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。

12.實驗中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略13.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1參考答案：D根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1，故選D。14.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（

）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性結(jié)合選項中的標簽的含義進行分析．解答：解：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故裝運濃硫酸的箱子應貼腐蝕性標志．A．圖中所示標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃性標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是腐蝕品標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品圖標，難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵15.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．【解答】解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導線中有電子流到，故C錯誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產(chǎn)是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為bg，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。【詳解】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關系分析，銅的質(zhì)量為bg，則硫酸銅的質(zhì)量為g=5b/2g，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(I)將下列物質(zhì)進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.適當升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。參考答案：(I)(1)①

(2)②⑤

(3)③④

(II)(1)放熱

(2)AC

(3)正

2H++2e-==H2↑【詳解】分析：(I)（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．(II)（1）根據(jù)反應物和生成物能量關系分析；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．詳解：(I)（1）H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì)，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選③④．(II)（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；B．反應物為鐵和硫酸反應，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。18.（10分）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F_______________________，G______________________。（2）分離混合物最簡單的方法是________________________________________________。（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___________。

A．飽和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba（OH）2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：_________________________________________________________________；

H→I：___________________________________