山西省呂梁市北張中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法不正確的是

A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D參考答案：C略8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I￣、SO32￣B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣

、Cl—C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl￣D．c(Al3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42￣參考答案：C略4.曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時會產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料。合成路線如下：

下列說法中，不正確的是(

)A．“塑料王”與有機玻璃都為合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價鍵C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一個平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子參考答案：D略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式計算．解答：解：設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學(xué)方程式計算．6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAB．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023參考答案：答案：C7.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

(

) A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式 B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式 C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略8.NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B．常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成2NA個O2

D．1mol/LNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略9.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

） A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH4+

B．84gNaHCO3晶體中含有NA個HCO3-C．1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NAD．64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成NA個NO分子參考答案：B

解析：A、NH3.H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+數(shù)目小于0.1NA個，故A錯誤；B、84gNaHCO3的物質(zhì)的量是1摩爾，晶體中含有NA個HCO3-，故B正確；C、Fe在氧氣中充分燃燒生成Fe3O4，失去的電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D、64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2摩爾，根據(jù)電子守恒知生成2/3NA個NO分子，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計算、晶體結(jié)構(gòu)等，屬于易錯題。11.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起了重要作用，下面有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是

A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：B略12.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述錯誤的是

（

）

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-參考答案：A略13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．稱量時NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C

考點：溶液的配制．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；C、定容時俯視液面，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．14.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略15.工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀

B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞

D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是__

______。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答以下問題。

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是

；④的反應(yīng)類型是

反應(yīng)。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。

（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

。（6）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（除標(biāo)明外，每空2分）（1）羧基

消去

（各1分）

（2）CH2=CHCH=CH2

（1分）（3）HOOCCH=CHCOOH+H2

HOOCCH2CH2COOH

（4）

（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（6）

略18.聚合物的合成路線如下：⑴在合成的反應(yīng)路線中：①生成A的反應(yīng)類型是

。②由B生成的化學(xué)方程式是

。③聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑵的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑶①D的名稱是

。②寫出生成的化學(xué)方程式

。⑷在合成的反應(yīng)路線中：①H的分子式是，寫出的化學(xué)方程式

。②下列說法正確的是

。a.乙烯與H互為同系物

b.H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴c.N分子中可能存在碳碳雙鍵

d.H→N的反應(yīng)原子利用率是100%參考答案：⑴①取代反應(yīng)②③

⑵

⑶①乙酸乙酯②