福建省福州市私立左海中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．丙烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯參考答案：D2.給160mL某液體加熱的操作中，所需儀器是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角架A．③⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．②③⑤⑧

D．①③④⑧參考答案：C3.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略4.最近科學家發(fā)現了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是A．它是氧氣的一種同素異形體

B．它是氧元素的一種同位素C．它的摩爾質量是64g﹒mol-1

D．它具有很強的氧化性參考答案：B略5.．向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是（

）參考答案：C略6.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。

7.將51.2克的Cu完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合氣共20.16L（標準狀況），這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，其發(fā)生的反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成NaNO2和NaNO3混合鹽的溶液，其中NaNO3的物質的量為（

）A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol參考答案：A8.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數據有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L B．0.0025mol/LC．0.003mol/L D．0.0035mol/L參考答案：B解析：據題意，15mL該血樣中Ca2＋的物質的量等于草酸的物質的量。n(Ca2＋)＝n(C2O)＝n(H2C2O4)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.001mol/L×0.015L＝0.0375mol。所以這種血液中含鈣的物質的量濃度為0.0025mol/L。9.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略10.洗凈的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉動靈活C．注入少量水，檢查瓶塞是否漏水

D．檢查它的氣密性參考答案：C略11.下列廠商的做法沒有損害消費者權益的是（

）A．食品廠用CuSO4溶液浸泡粽子葉，讓已經失去原色的粽子葉返青，使粽子表面變得鮮綠B．加礦物油對過期的大米進行拋光，使大米看上去色澤鮮亮C．用硫磺燃燒熏蒸銀耳，使之漂白D．在牛奶中加入適量乳酸鈣，幫助人們補充鈣元素參考答案：D略12.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：（

）A．42He原子核內含有4個質子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內含有3個中子

D．42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B13.下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是（

）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅參考答案：B14.RO3n—＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O（R為短周期主族元素），則下

列說法錯誤的是：(

)A．RO3n-中R的化合價為+5價

B．n=1C．R最外層電子數為5，

D．R元素位于周期表的VIIA族。參考答案：C略15.下列電子式正確的是

參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。a．石灰石b．鋅粒c．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________

．參考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A、C、E、G是中學化學中常見的單質；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見的無色液體，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。請回答下列問題：(1)D的化學式為____________。(2)F的電子式為____________。(3)寫出J溶液中滴入稀硝酸反應的離子方程式：________________________。(4)寫出常溫下G與F的溶液反應的化學方程式：________________________。參考答案：(1)Fe3O4

(2)

(3)3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【分析】A、C、E、G是中學化學中常見的單質；通常狀況下，E是密度最小的氣體，為氫氣，G是黃綠色的氣體，為氯氣，B是常見的無色液體，為水，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，為氫氧化鈉，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，K受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則A為鈉?！驹斀狻縀是密度最小的氣體，為氫氣，G是黃綠色的氣體，為氯氣，B是常見的無色液體，為水，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，為氫氧化鈉，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，K受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則A為鈉，C為鐵。I為氯化鐵，J為氯化亞鐵。(1)D為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。(2)F為氫氧化鈉，電子式為。(3)氯化亞鐵滴入稀硝酸反應，生成鐵離子和一氧化氮，離子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O。(4)常溫下氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

18.(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用電子式表示C2D的形成過程：_______________________。（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1︰1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有______，寫出它與水反應的離子方程式___________。（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1︰1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為___________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是__________。參考答案：（1）

氧

、

鈉

（2）

（3）

離子

、離子鍵、非極性鍵

、

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（4）2H2O2

2H2O+O2↑

、

催化劑

略19.（5分）某銀白色固體A放在空氣中可氧化成白色固體B；將A點燃，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液