2022-2023學(xué)年湖南省婁底市百畝中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑參考答案：A略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略3.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將待測液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．4.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：B連接正極的陽極室水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，氫離子濃度增大，膜a為陰離子交換膜允許硝酸根離子通過得到產(chǎn)品硝酸；連接負(fù)極的陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，膜c為陽離子交換膜允許鈉離子通過得到產(chǎn)品氫氧化鈉。故A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉，選項(xiàng)B不正確；C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，選項(xiàng)C正確；D.該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中氧氣和氫氣分別為1.12L、2.24L，選項(xiàng)D正確；答案選B。5.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()。A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B．甲酸能與水以任意比例混合C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液的弱參考答案：AD略6.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D．

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.下列說法正確的是A.Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D.鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3參考答案：B8.[2012·日照質(zhì)檢]下列說法不正確的是（

）

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．對(duì)于反應(yīng)C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略9.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水（酸性）中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時(shí)硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，A項(xiàng)正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進(jìn)入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負(fù)極移動(dòng)，故膜a是陰離子交換膜，B項(xiàng)正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項(xiàng)正確。根據(jù)電子得失守恒可計(jì)算出兩者體積比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1參考答案：AB略11.

化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是A．2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C．乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D．2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略12.常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是（

）A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)參考答案：DA．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)榇姿徕c水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正確；故選D。13.下列說法正確的是（）A．堿性氧化物：金屬氧化物都是堿性氧化物B．酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物C．電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D．膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7cm之間的分散系參考答案：A略14.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0參考答案：B【Ks5u解析】因?yàn)門2P2與T1P2相比較，在橫坐標(biāo)上T1P2到達(dá)平衡用時(shí)少，則說明T1

＞T2，在縱坐標(biāo)上T2P2對(duì)應(yīng)的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在橫坐標(biāo)上，T1P2用時(shí)少，說明P1

＜P2，又因?yàn)樵诳v坐標(biāo)上T1P2-對(duì)應(yīng)的B%的量高，說明壓強(qiáng)增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。選B。15.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)幔痪迷嚬軆?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（I）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡述如何檢驗(yàn)圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深．由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。已知：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，則液氨自身電離的方程式為

。(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是

。A．H2O

B．NH4+

C．CH3COO－

D．Cl－

E．HCO3－(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認(rèn)為：凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對(duì)接受體）

堿（電子對(duì)給予體）

反應(yīng)產(chǎn)物

H+

+

[∶OH]—

H∶OH則反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋中的酸是 （填A(yù)l3＋或H2O）。參考答案：(1)2NH3NH4+NH2（２分）(2)AE（２分）(3)Al3＋（2分）18.（10分）已知：有機(jī)玻璃可按下列路線合成：F亦可由水煤氣在高溫、高壓、催化劑存在下合成。試寫出：（1）天然氣的主要成分和C的結(jié)構(gòu)簡式分別為、（2）E＋F→G的反應(yīng)方程式為（3）丙烯→A和A→B的反應(yīng)類型分別屬于、（4）G→有機(jī)玻璃的反應(yīng)方程式為參考答案：（10分）（1）CH4（2分）

（2分）（2）（3）親電加成

（1分）親核取代（1分）【填加成、取代亦可】（4）（1分）略19.（2008·江蘇卷）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）