湖南省株洲市沔渡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是

()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是A.-283.0kJ/mol

B.-566.0kJ/molC.283.0kJ

D.566.0kJ/mol參考答案：A3.為迎“綠色奧運(yùn)”，某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是

①提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

②使用無(wú)汞電池③使用可降解塑料袋，減少白色污染

④分類回收垃圾⑤使用無(wú)磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D4.在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為A.1︰2

B.2︰1

C.1︰1

D.3︰2參考答案：A3molS中有2molS被還原到-2價(jià)，硫做氧化劑，還原產(chǎn)物為2molK2S，有1molS被氧化到+4價(jià)，硫做還原劑，氧化產(chǎn)物為1molK2SO3，所以硫既做還原劑又做氧化劑，物質(zhì)的量之比為1︰2，A正確；正確選項(xiàng)A。5.某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③①B．③②①

C．①②③D．③①②參考答案：B略6.根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.1mol/L

C．SO2為0.15mol/L、SO3為0.35mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：C略9.將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬無(wú)剩余，共收集到標(biāo)況下氣體V1L。向溶液中逐滴加入amol·L－1的HCl溶液，過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g（其中鋁元素以Al2O3形式存在）。下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是A.24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1B.n(Na)＋3n(Al)＝aV2C.n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2D.aV2＝V1/22.4參考答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計(jì)算型選擇題，題目融合了化學(xué)中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學(xué)選擇和計(jì)算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為35.5n(Na)；AlCl3在蒸干過(guò)程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過(guò)和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;溶液經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)最終得到的溶液應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯(cuò)誤。10.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol參考答案：B【詳解】A、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，N2、H2濃度都不可能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，選項(xiàng)B正確；C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會(huì)使反應(yīng)減慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、10s內(nèi)v(N2)==0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧參考答案：D①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體的體積均約為4.48L，但固體、液體的體積要小得多，錯(cuò)誤；②氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，若1mol氣體的體積為22.4L，氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；③H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用阿伏伽德羅定律，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不相同，錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為1g2g/mol=0.5mol，14gN2物質(zhì)的量為14g28g/mol=0.5mol，兩者在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都為11.2L，正確；⑤28gCO物質(zhì)的量為28g28g/mol=1mol，但由于CO所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算其體積，錯(cuò)誤；⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由于物質(zhì)的狀態(tài)未知，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，錯(cuò)誤；⑦同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確；正確的有④⑦⑧，答案選D。12.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A.x/28mol—1

B.x/14mol—1

C.14xmol—1

D.28xmol—1參考答案：C1gN2物質(zhì)的量為1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x個(gè)原子，則1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故選：C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量計(jì)算，解題關(guān)鍵：掌握與物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn)：D選項(xiàng)，注意氮?dú)鉃殡p原子分子，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol﹣1。13.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性?qiáng)參考答案：A略14.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少?gòu)U氣排放

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D15.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C項(xiàng)氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸，配制的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積為

（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有

。（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

，②定容時(shí)俯視刻度線

。參考答案：（1）（3分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（3分）（3）①偏高

②偏高（各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)將下列物質(zhì)前的編號(hào)按要求填入相應(yīng)的空格中。①空氣

②氧氣

③食鹽水

④硫酸

⑤銅

⑥氫氧化鉀

⑦酒精

⑧水

⑨蔗糖

⑩碳酸氫鈉（1）混合物：

▲

，（2）單質(zhì)：

▲

，（3）有機(jī)化合物：

▲

，（4）酸：

▲

，（5）堿：

▲

，（6）鹽：

▲

，（7）氧化物：

▲

，

（8）電解質(zhì)：

▲

，（9）非電解質(zhì)

▲

。參考答案：略18.（5分）選擇合適的儀器(或裝置)分離或提純下列各組混和物。（填代表該裝置的字母）

①

分離酒精（沸點(diǎn)為為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃溶于酒精)的混合物②

除去碳酸鈣中的碳酸鈉③

分離汽油和氯化鈉溶液④

從CO2和HCl混合氣體中獲得CO2，氣流方向?yàn)?/p>

A．短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣

B．長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣

C．A、B兩種方案均可參考答案：（5分每空1分）

①

D

；②

B

；③

C

；

④

A

B

；略19.I．甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早治煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅録”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______（填字母）。A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物（2）寫出B的化學(xué)式：____________。（3）請(qǐng)寫出銅録與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)）II．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（5）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_______，這說(shuō)明_________，這種現(xiàn)象稱為____________________________。（6）向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是___________，其原因是______________________。參考答案：(1)C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(4)①

(5)加深

膠體粒子帶(正)電荷