2024屆浙江省杭州市余杭高級中學化學高二第一學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種2、全球環(huán)境問題按其相對的嚴重性排在前三位的是A．全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B．海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題3、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是（）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應。D．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應。4、現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關系為③>②>①D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①5、將少量V2O5及一定量Ag2SO4

固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反應達平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中不正確的是A．平衡時，容器內(nèi)氣體密度為40g/LB．10min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固體，則氧氣的濃度不變D．該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-46、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中不變B．溶液中導電粒子的數(shù)目減少C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=77、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是A．A是陽離子交換膜B．海水中陰離子移向b電極C．a(chǎn)的電極反應為D．b極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀8、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．油脂9、下列各組烴一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H1010、關于吸熱反應的說法，錯誤的是A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應B．多數(shù)分解反應是吸熱反應C．吸熱反應一定不能自發(fā)進行D．鹽類的水解反應一定是吸熱反應11、有機化學與日常生活緊密相關。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D12、一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判斷不正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反應物的量不能改變上述反應的ΔHC．充分反應后，放出的熱量小于198kJD．若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4kJ，則SO2的平衡轉化率為60%13、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO214、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液15、下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（）A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液C．澄清石灰水， D．氨水，溶液16、下列說法正確的是（）A．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小B．常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/LC．可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離D．對于反應2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。18、[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結構簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是F是B的一種同分異構體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。20、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。21、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。在25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、B4、D5、B6、A7、D8、A9、C10、C11、A12、D13、C14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先產(chǎn)生白色沉淀，接著逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色18、（1）（2）取代反應氧化反應（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）19、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；⑦裝置D吸收氣體前后的質(zhì)量（1分）偏大（1分）；⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡向逆向移動，導致CO2在水中幾乎不溶，不會對測定SO2產(chǎn)生影響。CO2和SO2都能被堿石灰吸收，因此測定CO2時必須除去SO2（2分）。