第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第三課時

電子云與原子軌道

泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)一、電子云與原子軌道

概率概率密度概率概率密度

2.電子云

（1）定義:電子云是處于__________________的電子在原子核外空間的_________分布的形象化描述。

（2）含義:用單位體積內(nèi)小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小,小點(diǎn)越____,表示__________越大。

（3）形狀一定空間運(yùn)動狀態(tài)概率密度密概率密度

3.原子軌道

（1）定義:量子力學(xué)把電子在原子核外的一個______________稱為一個原子軌道。

（2）形狀與取向

空間運(yùn)動狀態(tài)球大啞鈴

（3）能級與原子軌道數(shù)目的關(guān)系能級符號軌道數(shù)目____________1357二、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理

1.泡利原理

（2）泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納___個電子，而且它們的自旋______，這個原理被稱為泡利原理，也稱泡利不相容原理。順時針和逆時針自旋相反2相反

2.電子排布的軌道表示式在軌道表示式中，用______（也可用______）表示原子軌道，如氧的基態(tài)原子的軌道表示式為_

_____________。

（1）簡并軌道：____________________。

（2）電子對:________________________________________。

（3）單電子（或未成對電子）：___________________________________________________。

（4）自旋平行：____________________________。方框圓圈能量相同的原子軌道同一原子軌道中，自旋方向相反的一對電子

一個原子軌道中若只有一個電子，則該電子稱為單電子簡并軌道中箭頭同向的單電子

3.洪特規(guī)則

基態(tài)原子，填入簡并軌道的電子總是__________________________，稱為洪特規(guī)則。

4.能量最低原理

在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。先單獨(dú)分占，而且自旋平行教材拓展1

&2&

.思考：（1）宏觀物體和微觀粒子的運(yùn)動有何區(qū)別？提示：宏觀物體的運(yùn)動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運(yùn)動的速度；可以描繪它們的運(yùn)動軌跡。微觀粒子（電子）的運(yùn)動特征；①相對于原子和電子的體積而言，電子運(yùn)動的空間很大；②電子運(yùn)動的速度很快，不能準(zhǔn)確測出其位置與速度。（2）如果電子發(fā)生躍遷，球形電子云形狀會變成啞鈴形嗎？

易錯辨析1（1）

所有原子的電子云均為球形。(

)

×

√

√教材拓展2

電子的兩種自旋狀態(tài)

易錯辨析2（1）

基態(tài)硼原子的軌道表示式為

。(

)

×

×

（3）硫的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。(

)

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

電子云和原子軌道情境探究電子云輪廓圖的繪制過程

（1）電子云輪廓圖中的小點(diǎn)的含義是什么?小點(diǎn)的密度表示什么?提示：小點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象表述。小點(diǎn)密度越大,表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大。（2）電子在原子核外出現(xiàn)的概率有什么規(guī)律?提示：離核越近,電子出現(xiàn)的概率越大,電子云越密集。

提示：軌道形狀、數(shù)目、最多容納的電子數(shù)均不同。

（5）基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有幾種？填充在7個軌道的元素有幾種？

方法突破原子軌道的比較應(yīng)用體驗(yàn)視角1

對電子云概念的理解1.[2023湖南長沙高二檢測]基態(tài)氫原子的電子云圖為球形（如圖），下列有關(guān)說法中正確的是(

)

C

2.[2023南京外國語學(xué)校高二檢測]人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)

C

視角2

原子軌道形狀和數(shù)目3.下列敘述中，正確的是(

)

A

4.圖甲和圖乙分別是電子云圖、原子軌道圖，則有關(guān)的說法中正確的是(

)

D

[答案]

相同。

視角3

不同軌道的能量高低

[解析]

&4&

探究二

核外電子排布規(guī)律及其表達(dá)方式情境探究

原子核外電子排布的多種表達(dá)方式:（1）下列原子或離子的電子排布式正確的是________（填序號,下同）,違反能量最低原理的是______,違反洪特規(guī)則的是____,違反泡利原理的是____。

②④⑦③

（3）下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中,能量最低的是___（填字母）。DA.&7&

B.&8&

C.&9&

D.&10&

方法突破

（1）絕大多數(shù)原子的電子排布只要遵循構(gòu)造原理,就符合能量最低原理。

名師點(diǎn)撥

（1）基態(tài)原子的能量最低，故基態(tài)原子的電子排布是能量最低的原子軌道組合。（2）原子能量的影響因素__________________________________________________________________________________________________________________________（3）基態(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。應(yīng)用體驗(yàn)視角1

電子排布的軌道表示式1.[2023四川成都高二檢測]下列各項(xiàng)敘述錯誤的是(

)

AA.如果硫原子軌道表示式為&11&

，則違反了泡利原理

C.氮原子的軌道表示式為&12&

，符合洪特規(guī)則和泡利原理D.基態(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理2.下列有關(guān)電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示