安徽省合肥市巢湖建華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某溫度下，反應(yīng)；ΔH＝－5016kJ／mol，

在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是()A．溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺B．溫度不變，減少容器的體積，的轉(zhuǎn)化率降低C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高參考答案：B略2.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，還可以大量共存的離子是A．OH—

B．CO32—

C．Ag+

D．Mg2+參考答案：D解析：溶液中的離子相互結(jié)合生成水、難溶物或揮發(fā)性的物質(zhì)則不能大量共存。本題中CaCO3、AgCl是常見的難溶物，故相應(yīng)的離子不能在溶液中大量共存。本題D是正確選項。3.下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉有強還原性③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略4.反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

（

）A、平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小

B、平衡向正反應(yīng)方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大

C、壓強增大平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變

D、平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：C反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，氧氣的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率不變，選C。5.接觸法制硫酸中,進入接觸室的氣體組成(體積分數(shù))為SO27%、O211%、N282%。在一定條件下達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為77%,則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的()A.38.5% B.77% C.6.4% D.97.3%參考答案：D解析：根據(jù)2SO2+O22SO3ΔV 2 1 7%×77% 7%×77%÷2解得:(1-7%×77%÷2)÷(1×100%)=97.3%6.

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C略7.在

分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

（

）

A．17個

B．18個

C．19個

D．20個參考答案：C略8.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A．9.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：C略10.下列敘述中正確的是（

）A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

B.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D．HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：C略11.下列原子或離子中,半徑最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－參考答案：B略12.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2ZB．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大參考答案：D13.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．它易溶于有機溶劑B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol該有機物能夠與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面參考答案：D略14.將V1ml

1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2==50ml）。下列敘述中不正確的是

A．當V1==30ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol／ＬC．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃D．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略15.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）B．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－3e-=Fe3+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理）：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．（1）實驗?zāi)康模?/p>

．（2）實驗用品：

．（3）實驗內(nèi)容：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關(guān)化學(xué)方程式

（4）實驗結(jié)論： ．（5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因 ．參考答案：（1）驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應(yīng)化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應(yīng)的實驗現(xiàn)象；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析實驗的結(jié)論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；（5）原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，利用同周期元素的原子的最外層電子數(shù)來分析．解答：解：（1）分析每個實驗可得出的結(jié)論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實驗，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結(jié)果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱，所以其實驗?zāi)康氖球炞CNa、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律，故答案為：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，由C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由F．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．點評：本題考查學(xué)生利用實驗來驗證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當加入60mLBa（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=

；（2）圖中點BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為

克；（3）B點pH=（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計算B點參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進而計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算B點pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質(zhì)量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時溶液pH=﹣lg=1.48，故答案為：1.48．18.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D22一離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于

(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為

。(2)C3-的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化，CB3分子的VSEPR模型為

。(3)C的氫化物在水中的溶解度如何

，為什么具有這樣的溶解性

。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：

(用元素符號表示)；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：

。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是pg·cm-3試計算R晶體中A+和D22-最短的距離

。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算)

參考答案：(1)體心立方

68％

(2)1s22s22p6

四面體形

(3)l:700溶于水或極易溶于水

氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水。(4)C1>P>S

；H2S+Cl2=2HCl+S略19.（15分）鐵和