第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡教學(xué)目標(biāo)1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。2、能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義，知道溶度積是沉淀平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。3、能夠運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成過程進(jìn)行分析。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解、生成的本質(zhì)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞，如何形成?這些都與我們要學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡有一定的關(guān)系?！緢D片展示】千姿百態(tài)的巖石、溶洞、蛀牙。【老師】現(xiàn)在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡之前，我們首先思考討論兩個(gè)問題：問題一：在NaCl的水溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？圖片展示】將形狀不規(guī)則的NaCl固體放在飽和食鹽水中過了一晝夜后發(fā)現(xiàn)變成形狀規(guī)則的固體且質(zhì)量不變。你得到什么啟示？【老師提出質(zhì)疑】達(dá)到飽和后固體真的不能溶解了嗎？怎么進(jìn)一步驗(yàn)證氯化鈉固體有溶解的過程？【學(xué)生】其實(shí)有溶解也有結(jié)晶的過程。質(zhì)量不變說明這兩種過程的速率相等?！纠蠋煛靠捎肗aCl（S）Na+(aq)+Cl-(aq)表示。那現(xiàn)在要使平衡發(fā)生移動的話，我們可以加什么？【學(xué)生答】加氯離子或者鈉離子【老師】那如果我們選擇加氯離子可以加什么溶液？【學(xué)生答】可以加鹽酸溶液【老師】稀鹽酸溶液可以嗎？【學(xué)生答】不行，稀鹽酸濃度太小，應(yīng)該加濃鹽酸【老師實(shí)驗(yàn)】在飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生?！纠蠋煛磕阏J(rèn)為白色沉淀是什么物質(zhì)？產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么？（提示聯(lián)系問題一）【學(xué)生分組分析討論】白色沉淀是NaCl。原因：NaCl（S）Na+(aq)+Cl-(aq)加入濃鹽酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移動，有NaCl固體生成.【老師】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？那什么是難溶物呢？將物質(zhì)的溶解性依據(jù)溶解度進(jìn)行分類：分為易溶、可溶、微溶、難溶【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：1、將少量PbI2(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢桁o置一段時(shí)間。2、取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入KI溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究本質(zhì)：2I－+Pb2+=PbI2↓【學(xué)生】分析探討沉淀溶解平衡的本質(zhì)。【動畫演示】氯化銀的溶解過程【分析】一方面：少量的Pb2+和I－脫離PbI2表面進(jìn)入水中(沉淀溶解過程)，另一方面：溶液中的Pb2+和I－受PbI2表面的陰、陽離子的吸引回到PbI2的表面析出(沉淀生成過程).當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，既可以形成PbI2的飽和溶液，達(dá)到一種平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡?！径嗝襟w顯示】一、沉淀溶解平衡概念:一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。表達(dá)式：如Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)讓學(xué)生練習(xí)寫碳酸鈣的溶解平衡表達(dá)式【練習(xí)】CaCO3(s)Ca2++CO32-（aq可省略）【學(xué)生總結(jié)】寫表達(dá)式需要注意之處?！局v解】難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律?！緦W(xué)生回憶、聯(lián)系、回答】3、特征：逆、動、等、定、變（1）等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率相等。（2）逆：沉淀生成過程與沉淀溶解過程是可逆的。（3）動：動態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行。（4）定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變。（5）變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變，會建立新的平衡。二、溶度積常數(shù)Ksp1、定義：難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其離子濃度的次方的乘積。簡稱為溶度積，用Ksp表示。2、表達(dá)式：如PbI2(s)Pb2++2I-Ksp=[Pb2+][I-]2AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n【學(xué)生練習(xí)】請寫出的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式練習(xí)1：寫出以下難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式、Ksp表達(dá)式（1）Mg(OH)2(2)CaCO3（3）Ca3(PO4)2【講解】3、意義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越強(qiáng)。看書本上的表格，分析AgCl、AgBr、AgI的溶解能力和Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解能力?！具^渡】那么如何判斷此時(shí)溶液是處于溶解狀態(tài)還是沉淀狀態(tài)呢？就要用到另外一個(gè)概念——濃度商。離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1).當(dāng)Qc>Ksp時(shí)是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。(2).當(dāng)Qc=Ksp時(shí)是飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3).當(dāng)Qc<Ksp時(shí)是不飽和溶液，沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化?！揪毩?xí)】練習(xí)、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？【板書設(shè)計(jì)】一、難溶電解溶解平衡1．概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解