安徽省阜陽(yáng)市天宮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是：A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-參考答案：A2.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2時(shí)的反應(yīng)熱為A.+60kJ/mol

B.-274kJ/mol

C.-882kJ/mol

D.-1216kJ/mol參考答案：C略3.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是A．利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性C．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應(yīng)D．由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：A4.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1

mol

N－N鍵吸收193

kJ熱量，斷裂1

mol

N≡N鍵吸收941

kJ熱量，則A.

N4的熔點(diǎn)比P4高

B.

1

molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出1110

kJ能量C.

N4是N2的同系物

D.

1

molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724

kJ能量參考答案：B略5.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強(qiáng)B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略6.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D8.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是

()A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會(huì)變成黃色參考答案：B略9.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B10.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D．根據(jù)圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略12.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%參考答案：B略13.下列說(shuō)法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞€原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯(cuò)誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯(cuò)誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞€原性而不是漂白性，故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．14.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（

）A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率U(正)減小，U(逆)增大B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同參考答案：答案：B15.某溫度時(shí)，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過(guò)濃硫酸，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，體積變成4L，原來(lái)氣體不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為﹣80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．（1）儀器名稱：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電式．（3）裝置a中應(yīng)放試劑為，f裝置中試劑的作用（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號(hào)表示）．①加熱裝置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置C（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸餾燒瓶2.3.濃H2SO4

吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2的原理制備S2Cl2，因氯化硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為﹣80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合這些性質(zhì)特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需要吸收，整套反應(yīng)裝置和收集裝置需要保持干燥，據(jù)此可作答．（1）根據(jù)儀器的形狀及常見(jiàn)儀器來(lái)確定名稱；（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)；（5）只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化解答：解：（1）d為冷凝管，e為蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶；（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2電子式為，故答案為：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為：濃H2SO4；堿石灰；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)．所以實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽┕蚀鸢笧椋孩冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽?）只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3，化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、評(píng)價(jià)，閱讀題目獲取信息的能力等，關(guān)鍵是掌握整個(gè)制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問(wèn)題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol

（2）3∶4

略18.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

⑴.有機(jī)物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X，X所含的官能團(tuán)的名稱是

；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑵.有機(jī)物(Ⅱ)的化學(xué)式為

；分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子共有

種⑶.下列關(guān)于MMF說(shuō)法正確的是

（選填字母編號(hào)）。a．能溶于水

b．1molMMF最多能與3molNaOH完全反應(yīng)c．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

d．鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑷.1mol的有機(jī)物(Ⅰ)在單質(zhì)銅和氧氣的作用下可以氧化為醛基的—OH有

mol；有機(jī)物(Ⅱ)在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：⑴.羧基、羥基；

⑵.

C6H13O2N

；

5

⑶.

b

⑷.

1

；

略19.【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)II的離子方程式為請(qǐng)回答：(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是__________________________________(2)反應(yīng)I的產(chǎn)物為（填化學(xué)式)________________________________(3)反應(yīng)II