廣東省陽江市合山中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質量為（）A．68

B．75

C．80

D．87.5參考答案：C略2.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤

參考答案：A略3.分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構體的總數(shù)為A

10

B

12

C

15

D

16參考答案：C略4.下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的的是

選項ABCD實驗裝置或操作實驗目的配置一定物質的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯中稀釋，A錯誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉化，B正確；C、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯誤；D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤，答案選B。5.下列實驗裝置圖正確的是（

）參考答案：B本題是對幾種常見物質的制備裝置的考查。實驗室制乙烯，為了控制反應溫度為170℃，溫度計的水銀球應插到反應混合物液面以下，實驗室制取Cl2，MnO2和濃鹽酸需要加熱才能反應；在實驗室制取乙酸乙酯的吸收裝置中，導管口應通到飽和Na2CO3溶液的液面上方，以防發(fā)生倒吸。故選B。6.下列各組物質的性質比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，；B．元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎知識的積累．7.下列說法正確的是A．主族金屬單質與酸溶液反應置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質強B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結構相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系參考答案：D略8.參考答案：B略9.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（

）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B．10.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（

）

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

A．①②③

B．①②

C．③

D．②③參考答案：A略11.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應參考答案：B略12.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略13.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A．-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.+1746kJ/mol

D.-1526kJ/mo參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小參考答案：D略15.利用實驗儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是選項實驗儀器（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、酒精燈溶液的濃縮結晶B蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業(yè)酒精制無水酒精C天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

。(2)實驗過程中，C中的現(xiàn)象是

，說明SO2具有

性。(3)實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是

（填化學式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

（填字母編號）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由

。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

還原（3）BaSO4

bd（選對一個給1分，錯選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______參考答案：（10分）(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)c>a＝b略18.針對齊齊哈爾第二制藥有限公司（以下簡稱齊二藥）生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭一事，藥品安全問題引起人們的關注?！傲辆姿亍苯Y構簡式如右圖，是黃色或橙黃色結晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇(C3H8O2)溶成針劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。

(1)

寫出“亮菌甲素”的分子式

。(2)

1mol亮菌甲素最多能和

molH2發(fā)生反應，該反應類型是

反應。(3)

寫出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反應的化學反應方程式：

。

參考答案：答案：（1）C12H10O5（2分）（2）5

；加成（或還原；各1分，共2分）(3)+3NaOH+2H2O（2分）19.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。⑵D與E的原子化熱分別為340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，則它們的熔點：D

E(填“＞”、“＜”、“=”)。⑶分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為

。⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為

。EO2Cl2熔點：－96.5℃，沸點：117℃，則固