遼寧省遼陽市河?xùn)|第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C略2.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．解答：解：A、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為﹣3，故C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大3.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D4.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在強酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-參考答案：A5.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

(

)A．溶液

B．乳濁液

C.懸濁液

D．膠體參考答案：D6.下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略7.濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學(xué)品的標(biāo)志(

)A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠(yuǎn)離食品）參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是A.18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NAB.含有0.1mol

NH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)日大于0.1NAC.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NAD.常溫下，1L

pH=9的CH3COONa將液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA參考答案：CA、葡萄糖含有5個羥基和1個醛基，18g葡萄糖為0.1mol，分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA，選項A正確；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O電離的NH4+和OH-的數(shù)目為0.1NA，另氨水中的水電離出OH-，故含有OH-的數(shù)目大于0.1NA，選項B正確；C、常溫下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少為0.15NA，選項C錯誤；D、常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水電離產(chǎn)生，其數(shù)目為1×10-5NA，故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，選項D正確。答案選C。9.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋數(shù)是0.1NA

D．1molH2O中含電子數(shù)目為9NA參考答案：D略11.1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量（）A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能判斷參考答案：C略12.下列表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCl的電子式：

D．8個中子的碳原子的符號：12C參考答案：A略13.實驗室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略14.如右下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C15.下列氣體中，難溶于水的是

A．N2

B．Cl2

C．NH3

D．NO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。參考答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是_____（填序號）．A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵C．鐵鋁合金硬度高于純鋁（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．（4）反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____．（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．（6）請分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．參考答案：(1)AC

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色

(5)過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解

(6)做紅色油漆

冶煉鋁試題分析：（1）合金是兩種或多種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，一般合金的熔點比成分金屬的熔點低，硬度比成分金屬大；（2）反應(yīng)①是硫酸鋁與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉；（3）反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（4）反應(yīng)③是硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化成氫氧化鐵；（5）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉與過量HCl反應(yīng)生成氯化鋁；（6）固體A是氧化鐵，固體B是氧化鋁；解析：（1）根據(jù)以上分析，鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成，故A正確；鐵鋁合金的熔點低于鋁和鐵，故B錯誤；鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；（2）反應(yīng)①是硫酸鋁與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉，離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）反應(yīng)③是硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；（5）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉與過量HCl反應(yīng)生成氯化鋁，所以反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl；（6）固體A是氧化鐵，可做紅色油漆；固體B是氧化鋁，可以用來冶煉鋁；點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶液強酸、強堿，難溶于弱酸、弱堿，所以向氯化鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，向偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀。18.（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（

）（用字母代號填）。

A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是

nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（9分）（1）C

（1分）（2）

1-100

（每空2分）（3）

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

；

KSCN

，

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

。（每空2分）略19.（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_____________