安徽省蚌埠市第二十六中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）A．B．C．D．參考答案：C考點：化學試劑的分類；化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志；B．汽油屬于易燃物；C．乙醇屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標志；D．KClO3屬于易爆物．解答：解：A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標志，故C錯誤；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確．故選：C．點評：本題考查危險品標志，難度不大，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷．2.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法不正確的是（

）A．化學反應(yīng)中既中有物質(zhì)變化又有能量變化

B．化學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：BCD略3.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要B．禁止使用化學合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：A略4.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．KBr

C．BaI2

D．MgI2參考答案：D5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法中正確的是A.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=+317kJ/molB.25℃、101kPa下，2Na2O2（s）=2Na2O（s）＋O2(g)

△H=+194kJ/molC.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等D.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同參考答案：B略6.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案：DA.溴的非金屬性強于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B正確；C.鉀的金屬于比鈉強，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，D不正確。本題選D。7.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（）A．升高 B．降低 C．不變 D．不能確定參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，根據(jù)NO2和O2的分子體積比為5：1，即其分子數(shù)之比為5：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價變化．【解答】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，根據(jù)NO2和O2的分子體積比為5：1，即其分子數(shù)之比為4：1，令NO2和O2的分子個數(shù)分別為5、1，氮原子得到的電子數(shù)為5，氧原子失去的電子為1×2×[0﹣（﹣2）]=4，二者得失電子數(shù)目不相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素應(yīng)失去電子，金屬元素的化合價升高，故選A．8.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略9.C4H9Cl的同分異構(gòu)體的個數(shù)是

A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略10.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A．HCl

B．K2SO4C．MgCl2

D．CuCl2參考答案：C解析：在考慮鈉與堿、鹽水溶液反應(yīng)的問題時，注意鈉與水反應(yīng)的同時，還要考慮生成的NaOH與溶液中溶質(zhì)的反應(yīng)。鈉與四種溶液反應(yīng)都生成氫氣；CuCl2溶液中會有藍色沉淀生成，只有氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。11.下列工作原理不涉及化學反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉

參考答案：C火藥使用涉及反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應(yīng)，A項不符合題意；糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應(yīng)，B項不符合題意；轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，C項符合題意；鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，D不符合題意。12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數(shù)，D錯誤。答案選B。14.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B15.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是()A.在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約是11.2LB.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD.0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L，故A正確；B、標準狀況時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，固體液體不是，故B錯誤；C、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D、依據(jù)摩爾體積的概念分析判斷，在標準狀況下，0.5mol

CO2所占有的體積約是11.2L，不是標準狀況時，體積不一定是11.2L，故D錯誤；故選A。點睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強是否為標準狀況，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是標準狀況的氣體摩爾體積。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境

(2)Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)0.005mol

(4)打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！军c睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）SO2的摩爾質(zhì)量為

，1molSO2中含有氧原子的個數(shù)為

，標況下5.6LSO2的質(zhì)量為

。（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：略18.（7分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。

學生就這個課題提出了以下問題：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？

有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生

的觀點正確（填學生序號），簡述理由：

。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是

（填化學式）。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是

（填標號字母）A．蒸餾

B．過濾

C．萃取

D．分液

（3）加入的足量試劑②是

（填化學式）。

（4）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式

。參考答案：（一）丙（1分）

鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低。（2分，僅答一個方面得1分）（二）（1）Ca（OH）2（或C