湖南省婁底市珠梅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體

D.通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C2.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．3.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略4.某溶液中存在XO3―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是A．Na+、H+、SO42―、I―

B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42―、Cl―、CO32―參考答案：D5.向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中C02的百分含量（CO2％）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)A．①②

B．①③

C．②④

D③④參考答案：D解析：①b點(diǎn)C02的百分含量大于a點(diǎn)，且溫度也高，正反應(yīng)速率應(yīng)該b點(diǎn)大于a點(diǎn)；②b點(diǎn)溫度高，正、逆反應(yīng)速率都是b點(diǎn)大于a點(diǎn)；③根據(jù)C02的百分含量b點(diǎn)大于a點(diǎn)，HCOOH（g）的濃度應(yīng)該是a點(diǎn)大于b點(diǎn)；④根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以對應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故答案選D6.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）A

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B

A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D

自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

參考答案：答案：CD7.葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成光亮的銀。有機(jī)物C8H5O3Br的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有3個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有（

）（不考慮立體異構(gòu)體）A．8種

B．10種

C．11種

D．13種參考答案：B依題意，苯環(huán)上三個(gè)取代基分別為－COOH，－CHO，－Br，先寫2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有鄰、間、對三種，它們的苯環(huán)上再取代一個(gè)溴原子，分別得到4、4、2種結(jié)構(gòu)，共有10種結(jié)構(gòu)。8.參考答案：答案：D9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略10.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（

）AM的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低B．該反應(yīng)的百分比學(xué)方程式是C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3D．

時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3＋B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：S>CC向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：A選項(xiàng)B，元素非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，S的最高價(jià)含氧酸是H2SO4，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，出現(xiàn)黑色沉淀是因?yàn)樯呻y溶物CuS，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，錯(cuò)誤。13.對紙上層析法的下列說法不正確的是（

）A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細(xì)管現(xiàn)象等B.該方法中使用的固定相和流動(dòng)相兩種物質(zhì)間是相互溶解的C.物質(zhì)在流動(dòng)相的溶解度越大，擴(kuò)散速度越慢D.物質(zhì)在流動(dòng)相中的溶解度不能太大，也不能太小參考答案：C略14.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

）ABCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：BD略15.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：通入二氧化硫前，離子能大量共存，則不發(fā)生任何反應(yīng)，各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與NO3﹣反應(yīng)來分析共存問題，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性條件下不能大量共存，且與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．AlO2﹣與NH4+、Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，且AlO2﹣在酸性條件下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號(hào))①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體的NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時(shí)末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______________實(shí)際濃度參考答案：（1）③⑤（每項(xiàng)1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F中的合氧官能團(tuán)有____（填名稱），反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）B的同分異構(gòu)體（不合立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有____種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

c．合有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是____（填結(jié)構(gòu)簡式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線_________________。參考答案：(1)醚鍵、羰基和硝基

取代反應(yīng)

(2)

(3)

(4)17

(5)(1)F中的含氧官能團(tuán)有：醚鍵、羰基、硝基，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：醚鍵、羰基、硝基；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是，故答案為：17；；(5)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成，在硝酸/磷酸條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，(5)中注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。本題的難點(diǎn)是(5)的合成路線的設(shè)計(jì)，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的方法是：________。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是：

a

熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

b

能導(dǎo)電

c

能制冷

d

無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：

。

參考答案：答案：（1）CaCO3

NH3

H2O

（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－

（3）CaSO4

（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡

（5）54g

（6）a

d

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）

解析：此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、溶解度計(jì)算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽和液中含有的水是500g，在0℃可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲(chǔ)熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對人體無害，故選ad；綠色化學(xué)要求整個(gè)生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用。19.（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威