云南省曲靖市陸良縣第一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室里可用如圖K5－32－1所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()。圖K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略2.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3參考答案：B3.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

參考答案：C略4.已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）

（

）

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時(shí)放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol參考答案：答案：C5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略6.已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B7.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

參考答案：D略8.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

）A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略9.下列說(shuō)法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B略10.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略11.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說(shuō)法正確的是…………………（

）

A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B、溶液的OH－濃度不變，有H2放出

C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D、OH－濃度增大，有O2放出參考答案：C略12.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞，③熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于

(

)A．原子晶體

B．離子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：C略13.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL

D．圖中m值為1.56g【知識(shí)點(diǎn)】鈉鋁及其化合物的性質(zhì)C1

C2參考答案：D

解析：反應(yīng)后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來(lái)中和，因此V1為20mL，故C錯(cuò)誤；繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質(zhì)，清楚過(guò)程中依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵。14.下列各組離子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—參考答案：C略15.三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說(shuō)法正確的是A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D、該反應(yīng)中得到1molNF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】D解析：該反應(yīng)氧化劑是F2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NF3，還原產(chǎn)物是NF3、NH4F，氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到＋3價(jià)，失去3個(gè)電子，氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯(cuò)誤，D正確；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以氨氣的還原性強(qiáng)于NH4F的，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以單質(zhì)氟的氧化性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能看參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，而是看參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量，如本題的C項(xiàng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________________，堿石灰的作用是________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②停止反應(yīng)后，立即B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因

。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______________________。參考答案：（1）①（NH4）2CO3［或NH4HCO3］②吸收水和二氧化碳（2）①

2NO+O2===2NO2②2NO2（氣）N2O4（氣）+熱量，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。②4NH3+3O22N2+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。

（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是

，Cr2(SO4)3是

。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）

7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8

7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7（2）

K2S2O8

,

還原劑

;

（3）3：1

(各2分，共8分)略18.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴D的化學(xué)式為

、Y的化學(xué)式為

、E的化學(xué)式為

、

⑵反應(yīng)③的離子方程式為

。⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈

___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________

____(用離子方程式說(shuō)明）。參考答案：（11分）（1）H2,，NH3，NO

（3分）

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

（2分）

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）(4)酸，（2分）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）23．（12分）（1）①2mLNa2CO3，75℃

（2分）②有少量孔雀石受熱分解為CuO

（2分）（2）打開(kāi)活塞K，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣

（2分）①除去空氣中的CO2和H2O；（2分）

偏小

（2分）

②5Cu(OH)2·2CuCO3

（2分）略19.（14分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M離子的核外電子排布式為_(kāi)____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，